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草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验： 步骤1：称量4.66g草...
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高中化学《广西陆川县2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题及答案》真题及答案
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下列认识不正确的是
钢是很纯的铁
铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O
隔绝空气和水可以防止铁生锈
被腐蚀的铁制品应该加以回收
探究Ⅰ利用实验室的废水回收铜制备硫酸亚铁晶体1步骤①的化学方程式是2固体甲中含有的物质是红色固体是溶
将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液此溶液50mL正好与50mL0.4mo
铁元素在地壳中的含量丰富关于铁及其化合物的说法错误的是
钢属于铁合金
Fe
2
O
3
常用作红色油漆的原料
Fe(OH)
3
易溶于水
Fe
3
O
4
是具有磁性的黑色晶体
草酸是一种酸草酸晶体H2C2O4•2H2O易溶于水熔点较低加热会熔化气化和分解.草酸H2C2O4与氢
胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体CuSO4·xH2O华雪同学为研究CuSO4·xH2O加热后所得物
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向100mL1.5mol／L.稀H2SO4中加入过量Mg粉充分反应后滤去多余Mg粉滤液在t℃下恒温蒸
三草酸合铁酸钾晶体[K3FeC2O43•xH2O]是一种光敏材料为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的
步骤(2)中KMnO
4
表现还原性
配制三草酸合铁酸钾溶液玻璃仪器只需烧杯和玻璃棒
样品中结晶水的物质的量为0.03 mol
该晶体的化学式为K
3
Fe（C
2
O
4
）
3
•3H
2
O
乙二酸俗名草酸下面是化学学习小组的同学对草酸晶体H2C2O4·xH2O进行的探究性学习的过程请你参与
草酸亚铁在形成晶体时会结晶一定量的水在工农业生产中具有重要用途如照相的显影剂生产磷酸铁锂电池的原料等
胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体CuSO4·xH2O华雪同学为研究CuSO4·xH2O加热后所得物
乙二酸俗名草酸下面是化学学习小组的同学对草酸晶体H2C2O4·xH2O进行的探究性学习的过程请你参与
乙二酸俗名草酸下面是化学学习小组的同学对草酸晶体H2C2O4·xH2O进行的探究性学习的过程请你参与
草酸亚铁晶体FeC2O4·2H2O是一种浅黄色固体难溶于水受热易分解是生产锂电池的原材料也常用作分析
铁红Fe2O3常用作红色油漆和涂料下列有关Fe2O3的叙述正确的是
能跟盐酸反应
可溶于水
在空气中易被氧化
有磁性
将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液此溶液50mL恰好与50mL0.4mo
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菠菜营养丰富素有蔬菜之王的美称民间流传菠菜豆腐同食易得结石某化学兴趣小组对菠菜豆腐是否不能同食等问题
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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时下列操作正确的是
现将4mL0.05mol·L－1KMnO4溶液与0.4mL不同浓度的H2SO4混合量取2mL混合溶液再加入0.1mol·L－1H2C2O4草酸恒温条件下测得溶液的透光率和时间的关系如右图所示下列说法错误的是
在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液其液面恰好在3mL刻度处若把滴定管内溶液全部放入烧杯中再用0.2mol/LNaOH溶液进行中和则所需NaOH溶液的体积为
以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究外界条件对化学反应速率的影响实验时分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液迅速混合并开始计时通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢下列说法不正确的是
下列有关实验的说法不正确的是
25℃用0.1mol·LNaOH溶液滴定0.1mol·L盐酸如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液1滴溶液约为0.05mL继续加水至50mL所得溶液的pH是
如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前后的盛放盐酸滴定管中液面的位置.请回答1仪器A.的名称是2盐酸滴定管中滴定后读数为mL3某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示.根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是保留四位有效数字实验编号待测NaOH溶液的体积mL滴定前盐酸的体积读数mL滴定后盐酸的体积读数mL120.001.2023.22220.002.2124.21320.001.5023.484滴定操作可分解为如下几步所用的仪器刚用蒸馏水洗净A.用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液并加入2～3滴酚酞B.用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好调节滴定管尖嘴使之充满溶液使管内无气泡D.取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cmE.调节液面至0或0以下刻度记下读数F.把锥形瓶放在滴定管的下面用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度正确操作步骤的顺序是用序号字母填写5判断到达滴定终点的实验现象是6滴定操作时如果上述B.步骤省略对测定结果的影响是填无影响偏高或偏低
下图为常温下10mL一定物质的量浓度的盐酸X.用一定物质量浓度的NaOH溶液Y.滴定的图示据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是
1下图分别是温度计量筒滴定管的一部分则量筒应该是读数为mL滴定管应该是读数为mL温度计应该是2实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂为了验证其纯度用已知浓度的盐酸进行滴定试回答下列问题①取固体试剂配制其溶液②将标准盐酸装在25.00mL滴定管中调节液面位置在并记下刻度③取20.00mL待测液待测定该项实验操作的主要仪器有用试剂作指示剂时④下列实验操作会引起氢氧化钠含量偏高的是A.滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定后滴定管尖嘴无气泡B.中和滴定时锥形瓶内有少量蒸馏水C.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液洗D.读取滴定管终点读数时仰视读数
一种测定饮料中糖类物质含量所有糖类物质以葡萄糖计算的方法如下取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸充分煮沸冷却加入过量氢氧化钠溶液并稀释至100.00mL取10.00mL稀释液加入30.00mL0.01500mol·L-1I2标准溶液置于暗处15分钟滴加2〜3滴淀粉溶液再用0.01200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点共消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL己知①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应C6H12O.6+I2+3NaOH=C6H11O.7Na+2NaI+2H2O.②Na2S2O.3与I2能发生如下反应I2+2Na2S2O.3=2NaI+Na2S4O.61配制100.00mL0.01500mol·L.-1I2标准溶液所必需的玻璃仪器有烧杯玻璃棒胶头滴管和2向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是3滴定终点的现象为4计算该饮料中糖类物质的含量单位mg·mL-1
有关实验的叙述正确的是
已知草酸晶体H2C2O4·XH2O可溶于水并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O.现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X.步骤如下:①用分析天平称取草酸晶体1.260g将其配制成100.00mL待测草酸溶液②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中并加入适量硫酸酸化③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定三次结果如下:第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积mL25.0025.0025.00标准溶液体积mL9.9910.0110.00已知H2C2O4的相对分子质量为90请回答下列问题:1滴定时KMnO4标准溶液应该装在________填酸式或碱式滴定管中2在整个实验过程中不需要的仪器或用品是______填序号①100mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平3到达滴定终点的标志是____________________________________________4根据上述数据计算X=________________5误差分析填偏高偏低或无影响:①若滴定开始时仰视滴定管刻度滴定结束时俯视滴定管刻度则X.值________②若KMnO4标准溶液浓度偏低则X.值_________③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水则X.值____________
某化学兴趣小组要用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液完成中和热的测定l实验桌上备有烧杯大小各一个泡沫塑料泡沫塑料板胶头滴管硫酸NaOH溶液尚缺少的玻璃仪器是.2取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验实验数据如下表.①请填写如表中的空白试验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值t2-t1/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.234.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸的密度都是1g•cm-3中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1.则中和热△H=______取小数点后一位.③上述实验结果数值与57.3相比有偏差产生偏差的原因可能是填字母______.A.实验装置保温隔热效果差B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中.3已知含1molCH3COOH的醋酸溶液与NaOHaq反应的ΔH=-12.1kJ·mol-1含1molHCl的盐酸与NaOHaq反应的ΔH=-55.6kJ·mol-1则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于______
Ⅰ.25℃时在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液滴定曲线如下图所示.下列说法正确的是__________________A.滴定终点时俯视读数则测定的氢氧化钠浓度偏高B.BC.D.三点的溶液中水的电离程度为B.>C.>DC.D点cCH3COO-+cCH3COOH>2cNa+D.B点为滴定终点E.B点时cCH3COO-=cNa+F.若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性则混合前cNaOH
乙二酸俗名草酸某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中x值通过查阅资料该小组同学通过网络查询得知草酸易溶于水水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值①称取1.260g纯草酸晶体将其酸制成100.00mL水溶液为待测液②取25.00mL待测液放入锥形瓶中再加入适量的稀H2SO4③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定达到终点时消耗10.00mL请回答1将草酸晶体配制成溶液时必须用到的玻璃仪器是烧杯玻璃棒2滴定时将KMnO4标准液装在右图中的填甲或乙滴定管中3本实验滴定达到终点的标志是4通过上述数据计算出x=5下列滴定操作会使测得的x值偏大的是A.滴定终点时俯视滴定管刻度B.滴定终点时仰视滴定管刻度C.滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小D.滴定管尖嘴内在滴定前有气泡滴定后气泡消失
某兴趣小组用碱式碳酸铜[CuCO3·CuOH2]制取铜粉并测定铜粉纯度的实验如下:步骤1:将一定量的碱式碳酸铜置于烧杯中向烧杯中加入N2H4的水溶液边搅拌边加热有大量的气体生成和红色铜析出将沉淀过滤低温干燥得红色粉末步骤2:称取1.9600g红色粉末于烧杯中缓慢加入足量稀硫酸边加热边通入氧气使粉末完全溶解冷却将溶液移入100mL容量瓶中用水稀释至刻度书骤3准确量取20.00mL的溶液调节溶液呈弱酸性向其中加入过量的KI充分反应后以淀粉溶液作指示剂用0.2000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定滴定终点时共消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL.过程中所发生的反应如下Cu2++I-CuI↓+I3-未配平I3-+S2O32-=S4O62-+I-未配平1步骤1中所发生反应的化学方程式为_________________2步骤2中所发生反应的离子方程式为_________________3步骤3中加入过量KI的作用是_________________4若铜粉中杂质不参与步骤3的反应通过计算确定红色粉末中含铜质量分数保留4位有效数字________
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时造成所配溶液浓度偏低的原因是
滴定实验是化学学科中重要的定量实验已知某NaOH试样中含有NaCl杂质为测定试样中NaOH的质量分数进行如下实验①称量1.0g样品溶于水配成250mL溶液②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中③滴加几滴酚酞溶液④用0.1000mol／L.的标准盐酸滴定三次每次消耗盐酸的体积记录如下滴定序号待测液体积mL[来所消耗标准盐酸的体积mL滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答下列问题1滴定终点时的现象是2所配制的250mL样品液中NaOH的物质的量浓度是_________mol·L－1试样中NaOH的质量分数为__________________3若出现下列情况测定结果偏高的是___________a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b.在摇动锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c.滴定前有气泡滴定后气泡消失d.酸式滴定管滴至终点对俯视读数e.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液下列各操作中不会引起实验误差的是
Ⅰ8分某合作小组同学在进行酸性高锰酸钾溶液与草酸化学式为H2C2O4为弱酸被氧化为CO2溶液的反应时发现刚开始一段时间反应速率较慢溶液褪色不明显但不久后突然褪色反应速率明显加快该小组通过实验探究其原因1该反应的离子方程式为2该实验中反应速率明显加快的原因可能是A.反应放热导致温度升高B.反应物接触面积增大C.生成物的催化作用D.压强增大3为验证该反应速率明显加快的原因甲同学继续进行了下列实验请完成下表编号温度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色所需时间/s1255.02.040225另加少量可溶于水的MnSO4粉末436025Ⅱ8分某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在该废水的处理流程如下1过程Ⅰ加NaOH溶液调节pH至9后升温至30℃通空气将氨赶出并回收用离子方程式表示加NaOH溶液的作用2过程Ⅱ在微生物作用的条件下经过两步反应被氧化成两步反应的能量变化示意图如下第一步反应是反应选填放热或吸热判断依据是1molaq完全转化成aq共与环境交换了kJ热量3过程Ⅲ一定条件下向废水中加入CH3OH将HNO3还原成N2若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是
用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸下列操作中会使盐酸测定浓度比实际浓度偏高的是①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗②锥形瓶中有少量蒸馏水实验时没有烘干处理③取未知浓度盐酸的酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待测盐酸润洗④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除滴定后气泡消失⑤滴定后读数时俯视读数.
通过下列两步实验测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中结晶水x的值①称取2.52g草酸晶体配制成100.00mL溶液②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中加入适量稀硫酸后用浓度为0.100mol·L-1KMnO4溶液进行滴定其反应原理是2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O请回答下列问题1实验②中KMnO4应装在滴定管中填酸式碱式2如图表示50mL滴定管中液面的位置如果液面处的读数是a则滴定管中液体的体积______A.是amLB.是50－amLC.一定大于amLD.一定大于50－amL3判断达到滴定终点的现象是若滴定终点时共用去KMnO4溶液20.00mL则x=4若在装入KMnO4溶液之前滴定管的尖嘴部分有气泡滴定结束后气泡消失则会使测定结果偏高偏低或无影响
某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质为了测定其纯度进行以下滴定操作A.在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B.用滴定管量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂C.在天平上准确称取烧碱样品W.g在烧杯中用蒸馏水溶解D.将物质的量浓度为cmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管调节液面记下开始读数为V.1E.在锥形瓶下垫一张白纸滴定至终点记下读数V.2回答下列各问题1正确操作步骤的顺序是______→______→______→D→______均用字母填写2读取盛装cmol/L标准硫酸溶液装入酸式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示则此时的读数为________mL3E.中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________________4D.步骤中尖嘴部有气泡滴定后气泡消失则所测纯度_______填偏高偏低或不变5滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为_________终点时颜色变化是__________________________________________6若酸式滴定管不用标准硫酸润洗在其他操作均正确的前提下会对测定结果指烧碱的纯度有何影响______填偏高偏低或不变7该烧碱样品纯度的计算式为_________________用V1V2W.和c表示
在中和滴定实验用到的仪器中只需用蒸馏水洗净不能用待盛放液体润洗的是
在25℃时将0.01mol/L的BOH溶液与pH=2的HA的溶液等体积混合后混合溶液的pH=5下列说法正确的是
下列对定量实验误差分析正确的是操作结果
下列有关实验的说法中正确的是①用广泛pH试纸测得氯水的pH为2;②中和滴定时滴定管洗净后经蒸馏水润洗再注入标准液进行滴定;③液定管经蒸馏水洗涤后可通过烘干的办法除去内壁残留的水;④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液;⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿测得溶液的pH都偏小;⑥用己知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液滴定开始时读数平视结束时俯视测得结果偏小;⑦滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴则测定结果偏大
下列有关实验的说法正确的是
实验室中有一未知浓度的稀盐酸某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验请完成下列填空1配制100ml0.10mol⋅L.−1NaOH标准溶液计算需称量g氢氧化钠固体2取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中并滴加2∼3滴酚酞作指示剂用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定重复上述滴定操作2∼3次记录数据如下实验编号NaOH溶液的浓度滴定完成时NaOH溶液滴入的体积/mL待测盐酸的体积/mL10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定达到终点的标志是.②根据上述数据可计算出该盐酸的浓度约为保留两位有效数字.③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液④在上述实验中下列操作其他操作正确会造成测定结果偏高的有A.滴定终点读数时俯视读数B.酸式滴定管使用前水洗后未用待测盐酸溶液润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E.配制好的NaOH标准溶液保存不当部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡滴定后消失
草酸合铁Ⅲ酸钾晶体Kx[FeyC2O4z]·nH2O可用于摄影和蓝色印刷为确定其组成某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验实验Ⅰ.草酸根含量的测定称取0.9820g样品放入锥形瓶中加入适量稀硫酸和一定量水加热至343～358K.用0.2000mol·L.－1KMnO4溶液滴定滴定过程中草酸根离子转变成CO2逸出反应容器KMnO4转变成Mn2＋达到滴定终点时共消耗KMnO4溶液12.00mL实验Ⅱ.铁含量的测定可能用到的相对原子质量S:640:16H:1C:12K:39Fe:56将上述滴定过草酸根的保留液充分加热使淡紫红色消失冷却后调节溶液pH并加入过量的KI固体充分反应后调节pH至7左右滴入几滴淀粉溶液作指示剂用0.2500mol·L.－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点共消耗Na2S2O3溶液8.00mL已知实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为I2＋2S2O===2I－＋S4O请根据上述实验回答下列问题1实验Ⅰ在滴定过程中反应的离子方程式为________________2MnO在酸性条件下加热能分解为O2同时生成Mn2＋若实验Ⅱ中没有对实验Ⅰ的保留液进行充分加热则测定的Fe3＋的含量将会________填偏高偏低或不变3实验Ⅱ用淀粉溶液作指示剂则滴定终点观察到的现象为____________________4通过计算确定样品晶体的组成____________________
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