首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
三草酸合铁酸钾晶体[K3Fe（C2O4）3•xH2O]是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组实验步骤为：(1)称量9.820 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《江苏省扬州市2012-2013学年高二上学期期末考试化学》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
三草酸合铁Ⅲ酸钾晶体K3[FeC2O43]·3H2O能溶于水难溶于乙醇该配合物对光敏感光照下即发生分
高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂其工业制备的反应原理为2FeOH3+3KClO+4KOH==2K2Fe
制备高铁酸钾用ClO
−
做还原剂
制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)
3
得到3 mol 电子
高铁酸钾中铁的化合价为+7
用高铁酸钾处理水时，其还原产物能产生具有强吸附能力的胶体
三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成FeCl3＋3K2C2O4===K3[FeC2O43]＋
三草酸合铁Ⅲ酸钾晶体K3[FeC2O.43]•3H2O有很重要的用途.可用如图流程来制备.根据题意完
高铁酸钾K2FeO4是一种高效绿色水处理剂其工业制备的反应原理为2FeOH3+3KClO+4KOH=
制备高铁酸钾用KClO做还原剂
高铁酸钾中铁的化合价为+7
KCl是氧化产物
制备高铁酸钾时消耗 1 mol Fe(OH)
3
转移3 mol电子
光敏剂三草酸铁钾[K3FeC2O43·3H2O]中含有种金属元素已知三草酸铁钾中铁元素的化合价为+3
髙铁酸钾K2FeO4是一种新型高效的水处理剂可用于自来水的消毒和净化.髙铁酸钾受热时发生分解反应4K
Fe
FeO
Fe
2
O.
3
Fe
3
O.
4
钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiOC2O42
高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂其工业制备的反应原理为2FeOH3+3KClO+4KOH==2K2Fe
制备高铁酸钾用ClO
−
做还原剂
制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)
3
得到3 mol 电子
高铁酸钾中铁的化合价为+7
用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体
三草酸合铁Ⅲ酸钾晶体K3[FeC2O43]·3H2O能溶于水难溶于乙醇该配合物对光敏感光照下即发生分
三草酸合铁酸钾晶体K3[FeC2O43]·xH2O是一种光敏材料在110℃可完全失去结晶水为测定该晶
高铁酸钾K2FeO4是一种新型高效多功能水处理剂高铁酸钾与水反应的化学方程式是:4K2FeO4+10
高铁酸钾属于氧化物
高铁酸钾应密封保存
高铁酸钾中铁元素显+3价
X.的化学式是Fe(OH)
2
三草酸和铁Ⅲ酸钾晶体K3[FeC2O43]·3H2O有很重要的用途可用如图16所示流程来制备根据题意
草酸亚铁晶体FeC2O4·2H2O是一种浅黄色固体难溶于水受热易分解是生产锂电池的原材料也常用作分析
高铁酸钾K2FeO4是一种集吸附凝聚杀菌等多功能的新型高效能水处理剂198℃以下时能稳定存在但受热易
三草酸合铁酸钾晶体K3[FeC2O43]·xH2O是一种光敏材料在110℃可完全失去结晶水为测定该晶
三草酸合铁酸钾晶体K3[FeC2O43]·xH2O是一种光敏材料在110℃可完全失去结晶水为测定该晶
三草酸合铁酸钾晶体K.3[FeC.2O.43]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷.可用如下流程来制备.根
高铁酸钾K2FeO4是一种高效多功能净水剂在高铁酸钾中K.为+1价O.为-2价则Fe的化合价是
+2
+3
+6
-6
高铁酸钾K2FeO4是一种新型高效的多功能水处理剂受热时发生如下反应4K2FeO4aR+4K2O+3
4 FeO
2 Fe
2
O
3
3 Fe
2
O
3
1 Fe
3
O
4
热门试题
更多
关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的说法正确的是
在实验室进行下列实验括号内的实验用品都能用到的是
下列有关实验操作的叙述正确的是
2.8gFe全部溶于一定浓度200mL的HNO3溶液中得到标准状况下的气体1.12L测得反应后溶液的pH为1若反应前后溶液体积变化忽略不计则下列有关判断正确的是
某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质过程设计如下提出猜想问题1在周期表中铜与铝的位置很接近铜不如铝活泼氢氧化铝具有两性氢氧化铜也有两性吗问题2铁和铜都有变价一般情况下正二价铁的稳定性小于正三价的铁正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗问题3氧化铜有氧化性能被H2CO还原它也能被氮的某种气态氢化物还原吗实验探究I.解决问题11需用到的药品除1CuSO4溶液稀硫酸外还需________填试剂的化学式溶液2用胆矾晶体配制1CuSO4溶液250mL选用的仪器除烧杯托盘天平药匙玻璃棒胶头滴管外还有______________填仪器名称3为达到实验目的请你补全实验内容和步骤①用CuSO4溶液制备CuOH2②__________________________________________________________________________Ⅱ.解决问题2取一定量I.中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末继续加热至1000℃以上黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中加入过量的稀硫酸或盐酸得到蓝色溶液同时观察到试管底部还有红色固体存在根据以上实验现象回答问题l写出氧化亚铜与稀硫酸或盐酸反应的离子方程式_______________________2从实验Ⅱ可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜________填稳定或不稳定溶液中正一价铜比正二价铜_________填稳定或不稳定Ⅲ.解决问题3设计如下装置夹持装置未画出当氮的某种气态氢化物X缓缓通过灼热的氧化铜时观察到氧化铜由黑色变成了红色无水硫酸铜变成蓝色生成物中还有一种无污染的单质气体Y.将X.通人灼热的CuO燃烧管完全反应后消耗0.01molX.测得B.装置增重0.36g并收集到0.28g气体Y.1仪器A.的名称是_____________________2X的化学式为_______________________
某同学用托盘天平称量镁粉25.2g1g以下用游码他把镁粉放在右盘当天平平衡时所称取的镁粉的实际质量应该是
某同学对FeCl3的氧化性以及FeSO4的热稳定性进行如下探究1查阅资料FeSO4高温分解反应方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑①用双线桥标出高温分解FeSO4制备Fe2O3反应中电子转移的方向和数目▲②为收集SO3并验证SO2应将气体依次通过浸没在▲中的U.型管洗气瓶中的▲和NaOH溶液2实验探究Fe3+的氧化性向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体溶液由黄色变为浅绿色①浅绿色溶液中一定存在的离子有H.+Cl-和▲可能存在的微粒有▲填写序号A.Fe3+B.Fe2+C.SO42-D.H.2SO3②为确认可能存在的微粒应选择的试剂是▲填写序号A.稀硫酸B.NaOH溶液C.KSCN溶液D.品红溶液
把5.1g铝镁合金的粉末放入100mL某盐酸中恰好完全反应得到5.6L.H2标准状况下试计算1上述反应过程中转移电子的物质的量2该盐酸的物质的量浓度3该合金中铝的质量分数
将3.20gCu跟30.0mL10mol·L－1的HNO3充分反应还原产物有NO和NO2若反应后溶液中有amolH.＋则此时溶液中含NO3－的物质的量为
下列说法中正确的是
下列实验方案能达到目的的是
下列有关实验操作正确的是
纯铁的实际应用范围有限人们大量使用的是铁的合金钢铁是铁和碳的合金总称其强度高价格便宜应用广泛在以下关于不锈钢和普通钢的认识中正确的是
合金是一类用途广泛的金属材料下列物质中不属于合金的是
对下列过程中发生反应的叙述正确的是
下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
AlFe都是重要的金属元素下列说法正确的是
在25℃时甲乙两个烧杯中分别盛有1L.pH均为2的盐酸和醋酸现分别投入0.12g镁粉充分反应下列说法中正确的是
已知A.是应用最为广泛的金属XY为同一主族的元素的单质B.和C.是两种黑色化合物A.B.C与有关物质之间的相互转化关系如下图所示其中每一方格内的字母表示一种反应物或生成物反应加入或生成的水已略去填写下列空白1物质的化学式A._________________B.______________C_________________2写出反应的化学方程式B.+M_____________________________________________________C.+M_____________________________________________________3写出E.与G.反应的离子方程式___________________________________________
在由FeFeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸恰好使混合物完全溶解并放出448mL气体S.P.T此时溶液中无Fe3+则下列判断正确的是
Na2O2HClAl2O3三种物质在水中完全反应后溶液中只含有Na＋H.＋Cl―OH―;且溶液呈中性则Na2O2HClAl2O3的物质的量之比可能为
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶液请回答1若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V.变化如右图所示当V1＝140mL时则金属粉末中nMg＝molV2＝mL2滴加NaOH溶液mL时Mg2＋Al3＋刚好沉淀完全3若混合物仍为0.1mol其中Mg粉的物质的量分数为a用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后再加入480mL1mol/L的NaOH溶液所得沉淀中无AlOH3满足此条件的a的取值范围是4若滴加NaOH溶液至V2ml时停止滴加NaOH溶液开始往溶液中通入足量CO2请写出发生反应的离子方程式
将铁铝硅的混合物分为等质量的两份一份跟足量的NaOH溶液反应另一份跟足量稀硫酸反应最终产生的H2一样多则铁与硅的物质的量之比为
下列各组中的两种物质作用时反应条件或反应物用量改变时对生成物没有影响的是
下列中学常见实验的现象或表述正确的是
列叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂而Na2O不行⑤Cu与HNO3溶液反应由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应
由MgO
如图1所示某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸发现开始时气泡产生速率非常慢一段时间后速率明显加快烧瓶内溶液呈浅蓝色并不断加深液面上方的气体颜色也在不断加深该小组同学拟通过实验探究反应速率变化的原因图1图21图1中铜与稀硝酸反应的离子方程式为用离子方程式表示NaOH溶液所起的作用2小组同学提出了如下假设并设计实验探究Ⅰ.甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致完成此实验还需要的仪器是测定反应过程中溶液不同时间的温度结果如下表时间/min05101520253550607080温度/℃25262626262626.527272727结合实验目的和表中数据你得出的结论是Ⅱ.乙同学认为生成的Cu2+对反应有催化作用为验证此假设取A.B.两支试管分别加入等量的铜片和稀硝酸那么最好是在其中一支试管中加入少量的填序号A.硝酸铜晶体B.硝酸铜溶液C.硫酸铜晶体D.硫酸铜溶液然后对比两支试管的反应发现现象基本相同因此得出结论Cu2+并不是反应的催化剂Ⅲ.丙同学根据现象推测反应过程中还有少量生成进而认为该物质对反应有催化作用如图2所示实验中丙同学从a处通入该物质后发现左管中产生气泡速率明显快于右管小组同学得出最后结论这种物质对铜和稀硝酸的反应有催化作用3实验结束后发现试管中溶液呈绿色而不显蓝色部分同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致另一部分同学认为是该溶液中溶解了通入的物质请你设计一个实验方案来证明哪种假设正确写出实验操作实验现象和结论
阅读材料回答下列问题.材料近年来科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝.它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的其优点是硬度高密度小约为0.16～0.5g/cm3比木材还轻可浮于水面又有很大刚性且隔音保温是一种良好的建筑材料和轻质材料近几年可大批量投放市场.1下列关于泡沫铝的说法错误的是________.A.泡沫铝即是铝单质泡沫B.泡沫铝是一种合金C.泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D.泡沫铝可用于飞机制造2铝制成铝箔作食品包装是利用它的哪一性质________.A.金属光泽B.延展性C.导电性D.导热性3铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜氧化物而对铝起保护作用但这层氧化膜氧化物遇到强酸或强碱都会溶解请写出与盐酸反应的离子方程式______________________________________________与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____________________________________
下列说法中正确的是
热门题库
更多
教案备课库
汽车维修电工
高中英语
高中化学
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
湘公网安备 43130202000226号