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方程式2分,其每空1分,共16分) (1)国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活,我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来,到生活中去”道理。请填空: ①若金属钠等活泼金属...
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高中化学《2017—2018学年第一学期新疆昌吉市联考 高一年级化学期末试卷及答案》真题及答案
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按要求写出下列用语每空2分共8分1写出硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液的反应的离子方程式2铝片与硝酸汞溶
每空1分第6小题2分共7分下图是有关氧气的知识网络图反应条件部分略去用化学用语即化学符号填空1物质①
完成下列各小题每空2分共计8分1二次电池又称充电电池或蓄电池如铅蓄电池①其放电电极反应负极②其充电电
X.Y.Z.三种物质有如图所示转化关系1根据上述转化关系写出下列物质的化学式XYZ试剂甲试剂乙每空1
从环己烷可制备14-环己二醇二醋酸酯下列过程是有关的8步反应其中所有无机产物都已略去上述①~⑧8个步
按要求写方程式一个方程式2分共16分1用铝箔包一小块钠放入足量水中写出有关反应的离子方程式2实验室制
每格2分共8分写出下列反应的化学方程式1铝与氧气反应生成三氧化二铝的化学方程式为2液化气中含有丙烷C
写出下列反应的化学方程式每空2分共8分⑴CHO—CHO和H2加成⑵C6H5—CH催化氧化⑶CH3CH
本大题书写方程式每空2分其余每空1分共15分已知A.是石油裂解气的主要成份A.的产量通常用来衡量一个
写出反应的化学反应方程式或离子方程式每空3分共12分1向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液化学反应方程
在实验室用下列装置制取几种气体每空1分化学方程式2分共12分⑴写出图中标有①②的仪器名称①②⑵想用高
下列框图中的物质均为常见的物质其中A.是建筑材料的主要成分B.属于氧化物下图是它们之间的相互转化关系
右图化学反应中溶液颜色变化体现了魔法化学魅力化学请回答未注明每空2分1溶液X.是__________
化学方程式2分其余毎空1分共4分某同学用一个质地较软的矿泉水瓶收集一瓶CO2气体迅速往其中注入A.物
2M速率为
国际化学年的中国宣传口号是化学-----我们的生活我们的未来学习化学应该明白从生活中来到生活中去道理
写出下列物质的电离方程式每空2分共6分1NaOH2Al2SO433HNO3
①甲酸甲酯的结构简式3分②苯酚与浓溴水反应的化学方程式3分③乙醛和新制氢氧化铜碱性悬浊液反应的化学方
方程式每空2分其他每空1分共计8分写出下列反应的化学方程式和物质的电离方程式1写出CO2与足量NaO
有机化合物A.经李比希法测得其中含C.为72.0%H.为6.67%其余为氧用质谱法分析得知A.的相对
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已知氧化性Fe3+>Cu2+向FeCl3CuCl2的混合溶液中加入铁粉充分反应后仍有固体存在则下列判断不正确的是
铁和铁合金是生活中常见的材料下列说法正确的是
现有CuOFeOFe2O3Fe3O4组成的混合物mg向其中加入0.2L2mol/L硫酸恰好完全溶解若mg该混合物在过量CO气流中加热充分反应则冷却后剩余固体的质量为
铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时观察到铁完全第解并产生大量气体同时得到浅绿色酸性溶液为此他们设计了如下装置验证所产生的气体夹持装置省略并进行有关实验1①若装置A.中的试管不加热则没有明显现象原因是____________②证明有SO2生成的现象是_____为了证明气体中含有氢气装置B.和C.中加入的试剂分别为X.CuSO4请写出装置B.处反应的化学方程式________________2取装置A.试管中的溶液6mL加入适量氯水恰好反应再加入过量的KI溶液后分别取2mL此溶液于3支小试管中进行如下实验:①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡静置CCl4层呈紫色②第二支试管中加入1滴K3[FeCN6]溶液生成蓝色沉淀③第支试管中加入1滴KSCN溶液溶液变红实验②检验的离子是________________填离子符号实验①和③说明:在I-过量的情况下溶液中仍含有____填离子符号由此可以证明该离子与I-发生的氧化还原反应为_______3向盛有H202溶液的试管中加入几滴装置A.试管中的溶液溶液变成棕黄色发生反应的离子方程式为_________________一段时间后溶被中有气泡出现并放热随后有红褐色沉淀生成产生气泡的原因是________________生成沉淀的原因是_______________用平衡移动原理解释
下列有关元素及其化合物的说法中正确的是
将一定量的铁粉放入足量的稀硫酸中反应一段时间后测得反应生成0.5molFeSO4试计算1理论上消耗铁多少克2反应生成标况下的H2几升
某溶液中有Fe3+Mg2+Fe2+和Al3+四种离子若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌再加入过量盐酸溶液中大量增加的阳离子是
同一定量的FeFeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4molI/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解放出0.08molNO往所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的原混合物能得到铁的物质的量为
下列物质中不能由两种单质直接化合得到的是
下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是
把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中直到铁片完全溶解经分析该溶液中无Fe3+且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为
为了检验某溶液是否变质应选用的试剂是
1取wg钠镁铝分别与足量盐酸反应在相同条件下产生氢气的体积之比是____________2取0.1mol钠镁铝分别与足量盐酸反应在相同条件下产生氢气的体积之比是________3若产生相同体积同温同压的氢气所需钠镁铝三种金属的物质的量之比是______________质量之比是________4若将0.2mol钠镁铝分别投入到10mL1mol·L-1盐酸中在标准状况下产生氢气的体积大小顺序是__________________________
下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al2O3②CaOH2③SiO2④Al⑤NaHCO3⑥NH42CO3
为了验证Fe3+的性质某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验其中实验方案设计错误的是
下列物质不能通过化合反应生成的是
将6.96g四氧化三铁完全溶解在200mL1mol/L的硫酸中然后加入K2Cr2O7溶液25mL恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+Cr2O72-全部转化为Cr3+则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是
某实验室产生的酸性废液中含有Fe3+Cu2+Ag+三种金属离子某同学设计下列两种方案对该废液进行处理所加试剂均稍过量请回答1操作①得到的沉淀中含有的金属单质是▲2操作②反应的离子方程式▲3方案二的主要缺点是▲
部分被氧化的Fe-Cu合金样品氧化产物为Fe2O3CuO共8.0g经如下处理下列说法正确的是
下列物质存放方法错误的是
实验室可利用硫酸厂炉渣主要成分为铁的氧化物及少量FeSSiO2等制备聚铁和绿矾FeSO4•7H2O.聚铁的化学式为[Fe2OHnSO43﹣0.5n]m制备过程如图所示下列说法不正确的是
向一定量FeOFe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.5mo1·L-1的盐酸使混合物完全溶解放出224mL标准状况气体再向反应后的溶液中加入1mo1·L-1NaOH溶液要使铁元素完全沉淀下来所加入NaOH溶液的体积最少为
Fe和Fe2O3的混合物共27.2g加入200mL稀H2SO4在标准状况下收集到2.24LH2Fe和Fe2O3均无剩余为中和过量的H2SO4并使Fe元素全部转化为FeOH2沉淀消耗了400mL3mol/L的NaOH溶液则该H2SO4的物质的量浓度为
已知A.与盐酸反应生成B.和氢气D.为单质根据上图回答下列问题1C.的化学式为_______B.+D→C的化学方程式为______________2B.与氨水反应的现象为___________________________________请写出该现象的离子方程式_______________________
向100ml2mol·L-1FeCl3溶液中加入6g铜粉完全溶解后再加入ag铁粉充分反应后得到bg固体1写出加入6g铜粉时溶液中发生反应的离子方程式2若b>6则最后得到的溶液中一定含有的金属阳离子是3若b=6则a=
氧化亚铁溶于过量稀硫酸过滤后向滤液中加入过量氨水有白色沉淀生成过滤在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止得到红棕色残渣上述白色沉淀和残渣分别是
实验室用含有杂质FeOFe2O3的废CuO制备胆矾晶体经历了下列过程已知Fe3+在pH=5时沉淀完全.其中分析错误的是
0.6mol·L-1的Fe2SO43和1.2mol·L-1的CuSO4的混合溶液200mL加入一定量铁粉充分反应后测得溶液中Fe2+与Cu2+的物质的量之比为2∶1则加入铁粉的物质的量为
在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的空心铝球和铜球此时杠杆平衡然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液中片刻如图则下列说法正确的是
向含Na2CO3NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L.﹣1HCl溶液测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示则下列说法不正确的是
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