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下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是 ①Al2O3; ②Ca(OH)2; ③SiO2; ④Al; ⑤NaHCO3; ⑥(NH4)2CO3
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高中化学《2017-2018学年度第一学期第二次阶段测试 高一化学试题及答案》真题及答案
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既能与稀盐酸又能与氢氧化钠反应的物质是
MgO
MnO
2
FeO
Al
2
O
3
下列物质既能与盐酸反应放出气体又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是
Al(OH)
3
Al
2
O
3
Al
NaHCO
3
下列化合物既能与氢氧化钠反应又能与盐酸反应的是
苯胺
苯酸
氯乙烷
乙酰胺
下列物质中既能与稀盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
Cu
SiO
2
AI(OH)
3
CaCO
3
关于
1(OH)
3
的说法正确的是 A. 只能与盐酸反应
既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应
能与氢氧化钠溶液反应
既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
下列物质①NaHCO3②Al③Al2O3④AlOH3中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是
③④
①③④
③
全部
下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是
铝在常温下不能与氧气反应
氢氧化铝只能与盐酸反应,不能与氢氧化钠溶液反应
铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
氧化铝能与盐酸反应,不能与氢氧化钠溶液反应
下列化合物既能与氢氧化钠反应又能与盐酸反应的是
苯胺
苯酚
氯乙烷
乙酰胺
2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家绿色荧光蛋白分子中含有氨基—NH2具有碱
既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应
只能与氢氧化钠反应,不能与盐酸反应
只能与盐酸反应,不能与氢氧化钠反应
既不能与盐酸反应,又不能与氢氧化钠反应
既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是
AlCl
3
NaAlO
2
Al(OH)
3
Na
2
CO
3
下列物质既能与盐酸反应放出气体又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是
Al(OH)
3
Al
2
O
3
Al
NaHCO
3
2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家绿色荧光蛋白分子中含有氨基-NH2具有碱
既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应
只能与氢氧化钠反应,不能与盐酸反应
只能与盐酸反应,不能与氢氧化钠反应
既不与盐酸反应,又不与氢氧化钠反应
既能与强酸反应又能与强碱反应的物质是
氢氧化铝
氢氧化钠
硝酸镁
氯化钾
下列物质中既能与稀盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
CuO
SiO
2
Al
2
O
3
MgO
下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是
CuO
Al
2
O
3
Mg(OH)
2
FeCl
3
既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的有机物是
氨基酸
醋酸
小苏打
酒精
下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是①Na2CO3②NaHCO3③Al2O3④AlOH
①②③④
①②③
①②④
②③④
下列物质①NaHCO3②Al③Al2O3④AlOH3中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
③④
①③④
③
全部
2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家绿色荧光蛋白分子中含有氨基—NH2具有碱
既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应
只能与氢氧化钠反应,不能与盐酸反应
只能与盐酸反应,不能与氢氧化钠反应
既不能与盐酸反应,又不能与氢氧化钠反应
下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是
碳酸钠
金属铝
硝酸银
氯化钠
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已知甲乙丙为常见单质甲常温下为固体乙为一黄绿色气体丙为无色气体A.B.C.D.均为化合物D.为一红褐色沉淀它们之间有下图转化关系请回答以下问题1写出下列物质的名称乙____________B.______________2写出③反应的化学方程式_____________________________3写出②反应的离子方程式____________________________
向Fe2O3CuOFeCu的混和粉末中加入过量的稀硫酸充分反应后仍有红色粉末存在则关于溶液中阳离子的判断正确的是
已知固体甲E.I.F.均为常见的单质其中E.在常温下为无色气体W.是由两种短周期元素组成且两元素的原子个数比为4∶3乙通常是一种红棕色粉末G.为白色胶状沉淀W.G.H.I.四种物质中都含有同一种的短周期金属元素A.在常温下为气态与氧气完全反应时的体积比是1∶2各物质有如下图所示的转化关系部分反应的产物未全部表示试回答下列问题1W.的化学式为B.的电子式为2在上述转化关系图中C.→ED.→FE.→FI→FI→EA.→B等反应中有多个反应属于置换反应根据要求写出化学方程式非金属元素之间的置换反应金属元素之间的置换反应3在I→E反应中每生成1molE.转移电子数为
下列化合物中可以通过置换反应一步得到的是①FeSO4②NaOH③Fe3O4④Al2O3
有X.Y.Z.三种元素已知①X2-Y-均与Y.的气态氢化物分子具有相同的电子数②Z.与Y.可组成化合物ZY3ZY3溶液遇苯酚呈紫色请回答1Y.的最高价氧化物对应水化物的化学式是_________________2将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体反应的离子方程式是_________________此液体具有的性质是______________填写序号字母a.光束通过该液体时形成光亮的通路b.插入电极通直流电后有一极附近液体颜色加深c.向该液体中加入硝酸银溶液无沉淀产生d.将该液体加热蒸干灼热后有氧化物生成3X.单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体①已知一定条件下每1mol该气体被O2完全氧化放热98.0kJ若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应达到平衡时放出的热量是176.4kJ则该气体的转化率为_____②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY.的一种含氧酸该酸的某盐常用于实验室制取氧气的溶液在一定条件下反应可生成一种强酸和一种氧化物若有1.5×6.02×1023个电子转移时该反应的化学方程式是_________________SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
取Fe和Fe2O3的混合物15g加入150mL2mol/L的稀硫酸固体混合物完全溶解放出气体1.68L标准状况下向所得溶液中滴入硫__溶液未见颜色变化若要使该溶液中的铁元素完全转化为沉淀需加入3mol/L的NaOH溶液的体积为
向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入Fe粉和Cu粉反应结束后下列结果不可能出现的是
某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的最佳实验方案实验装置见图请分析实验过程1在B.试管中加入NaOH溶液后加热煮沸l-2分钟立即加入2mL液体石蜡该操作目的是______________________________________2在具支试管A.中加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉分析为什么铁粉过量3连接好导管同时打开活栓当铁粉与稀硫酸反应平稳时关闭活栓这时看到A.试管中_____________________现象原因是____________________________________B.试管中现象为___________________________________4如B.中产生的氢氧化亚铁遇空气发生变化的化学方程式为_______________
下列物质中不能通过离子反应一步制取的是①NaHCO3②AlCl3③Fe3O4④SiC⑤H2S⑥HNO3
若下列图像中横轴代表所加溶液体积纵坐标代表生成沉淀质量则各项描述中与图像能对应的是①②③④
要除去FeCl2溶液中的少量的氯化铁可行的办法是
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中完全反应后所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液发生反应2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2FeCl3溶液跟铁粉也能反应2FeCl3+Fe====3FeCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后下列结果不可能出现的是
为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+最适合的氧化剂是
在FeCl3和CuCl2混合液中加入过量的铁粉充分反应后溶液中的金属离子
有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品为确定其组成某同学将不同质量的该样品分别与40mL1mol/L的FeCl3溶液反应实验结果如下表所示忽略反应前后溶液体积的微小变化下列实验结论不正确的是
化学与生活密切相关下列说法不正确的是
利用钛白工业的副产品FeS04[杂质仅为少量Fe2S043]可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁其工艺流程如下1用离子方程式表示除杂的原理_▲_2沉淀过程控制反应温度为40℃温度不宜过高的原因是_▲_3实验室测定副产品FeSO4杂质仅为少量Fe2S043]+Fe2SO43含量的步骤如下步骤1将适量副产品配成水溶液向其中加入2mol•L-1BaCl2溶液使S042-沉淀完全过滤步骤2:将步骤1所得沉淀洗涤烘干至恒重称得其质量为11.65g步骤3:用0.2000mol•L-1KMnO4溶液与步骤1所得滤液作用恰好完全反应时消耗其体积为20.00mL该步骤中反应的方程式为5Fe2++Mn04-+8H+=5Fe3++Mn2++4H20①步骤1中证明SO42-沉淀完全的操作为_▲_②欲配制0.2000mol•L-1KMn0450mL若定容时俯视则所配KMnO4溶液浓度会▲填偏大偏小不变③该副产品中所含杂质Fe2S043的物质的量为_▲_
工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色若某工业品盐酸中H.+和Cl-的个数比为91:94则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为
化学与生活密切相关学好化学终生有益如人体正常的血红蛋白中含有Fe2+若误食NaNO2则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而丧失其生理功能临床证明服用维生素C.可以解毒这说明维生素C.具有
下列有关元素及其化合物的说法正确的是
有一铁粉与氧化铁的混合物质量为38.4克将其完全溶解在300ml稀硫酸中并收集到6.72L标准状况下的氢气向所得溶液中加入KSCN溶液无明显的变化试求1原混合物中铁的质量2所用稀硫酸的浓度
将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL1.6mol/l的盐酸中恰好完全反应滴入KSCN溶液后不显红色若忽略化学反应中溶液体积的变化则在所得的溶液中Fe2+的物质的量浓度为mol/l
下列氯化物中既能由金属和氯气直接参与化合制得又能由金属和盐酸反应制得的是
下列各物质中不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是
下列物质反应后一定有+3价铁生成的是①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
.把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和向溶液中加入足量的铁粉反应停止后铁粉有剩余此时溶液中Fe2+的物质的量浓度是
检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁可选用的试剂是
为了探究硫酸亚铁的分解产物进行了如下图装置所示的实验打开K1和K2缓缓通入N2一段时间后加热实验后反应管中残留固体为红色粉末BaCl2溶液中有白色沉淀产生品红溶液中红色褪去检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生下列说法错误的是
要验证MgFeCu三种金属的活动性顺序可选用下列哪组物质进行实验
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