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步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH 步骤④为过滤，步骤⑤蒸发结晶
利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液pH不影响实验结果
若要用实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳
洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2﹣3次
用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种
（FeO%）+1.35（Fe2O3%） FeO% （Fe%）×1.287 （Fe2O3%）
FeO Fe3O.4和Fe2O.3的混合物 Fe2O.3 FeO和Fe2O.3的混合物
FeO：Fe3O4：Fe2O3=95：4：1 FeO：Fe3O4：Fe2O3=50：45：5 FeO：Fe3O4：Fe2O3=5：45：50 FeO：Fe3O4：Fe2O3=1：4：95
步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH 步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次
（FeO%）+1.35（Fe2O3%） FeO% （Fe%）×1.287
利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果 步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O 洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次 配制240 mL1mol／L.的CuSO4溶液，需称量CuSO4·5H2O的质量为62.5g
步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH 步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次
若要测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目，实验中要用到坩埚、坩埚钳和干燥器等 利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液pH，不影响实验结果 洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量冷水浸没晶体，自然流下，重复2-3次 用18.4mol/L浓硫酸配制溶解所用4.00mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有4种
（CaO）、（MgO）、（FeO）、（Fe2O3）、（MnO）、（P2O5）等氧化物中氧含量的总和 （CaO）、（MgO）浓度的总和 （FeO）、（Fe2O3）浓度的总和 （CaO）、（Fe2O3）、（MgO）、（P2O5）等氧化物中氧含量的总和
步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH 步骤⑤ 的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次
用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol•L﹣1的稀硫酸，只需3种玻璃仪器 步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯气 利用Cu（OH）2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果 步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿．玻璃棒．酒精灯．泥三角．三脚架
Fe2O3和Fe3O4 FeO和Fe3O4 FeO和Fe2O3 FeO201和Fe2O3
若要用实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。 利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液pH不影响实验结果； 洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次； 用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种；
Fe3O4 Fe2O3 FeO FeO和 Fe2O3
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