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铜是生活中常见的金属，请回答下列问题： （1）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式____________...
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高中化学《《专题十三 铁、铜及其化合物》试题带解析》真题及答案
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铁铜是我们生活中常见的金属1下列生活用品中铁锅用来做饭是利用了铁的性铜丝作导线是利用了铜的性2根据右
下列框图所示的物质转化关系中甲是日常生活中常见的金属乙丙丁是常见的气体单质气体B.与气体C.相遇产生
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铁锌铜镁铝是生活中常见的金属请根据所学知识回答下列问题1铝块能制成铝箔是利用了铝的_________
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铁锌铜镁铝是生活中常见的金属.请根据所学知识回答下列问题1铝块能制成铝箔是利用了铝的性.2黄铜是铜锌
下列生活中常见的金属能与盐酸反应的是
金
银
铜
铁
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下列叙述错误的是
下列说法正确的是
某500mL溶液中含0.1molFe2+0.2molFe3+加入0.2mol铁粉待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为假设反应前后体积不变
如图表示各物质之间的转化关系.已知常温下B.D.F.G.I.J.是气体F.G.是空气中的主要成分D.是一种碱性气体.A.中阴阳离子个数比是11E.是一种黑色氧化物H.是紫红色金属单质.部分生成物和反应条件省略请按要求填空1A.物质的化学式是2反应③的化学方程式是3反应①中产生标准状况下1.12L气体F.则转移的电子数目是4反应②中氧化剂是.
A.B.C.D.E.F.G.H.和I.是中学化学中常见的气体它们均由短周期元素组成具有如下性质①A.B.E.F.G.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红I.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.D.H.不能使石蕊试纸变色②A.和I.相遇产生白色烟雾③B.和E.都能使品红溶液褪色④将红热的铜丝放入装有B.的瓶中瓶内充满棕黄色的烟⑤将点燃的镁条放入装有F.的瓶中镁条剧烈燃烧生成白色粉末瓶内壁附着黑色颗粒⑥C.和D.相遇生成红棕色气体⑦G.在D.中燃烧可以产生E.和H2O⑧将B.和H.在瓶中混合后于亮处放置几分钟瓶内壁出现油状液滴并产生A.回答1A.的化学式是②中烟雾的化学式是2④中发生反应的化学方程式是3⑤中发生反应的化学方程式是4C.的化学式是D.的化学式是5⑦中发生反应的化学方程式是
A.B.C.D.E.X为中学常见物质它们的转化关系如图所示反应条件未注明.请根据题中信息回答问题.1若A为单质E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液则①D与X发生反应的离子方程式为②常温下pH=10的C溶液与D溶液中水的电离程度大填化学式.2若A为离子化合物B为不溶于碱的白色难溶物E与水反应生成的浓溶液G遇C有白烟产生则①A的化学式为②等物质的量浓度的G溶液与C溶液等体积混合混合液中的质子守恒式为.用微粒浓度表示3若A为氧化物常温下X在浓的C溶液中发生钝化则①X在元素周期表中的位置为②含amolD的溶液溶解了一定量的X后得到溶液F若F溶液中的两种金属阳离子的物质的量相等不考虑水解因素被还原的D是mol③请设计方案鉴别F溶液中的金属阳离子.
铝铁及其化合物在国民经济日常生活中占有非常重要的地位.请回答下列问题1铝在自然界中以态填游离或化合存在铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是填化学式该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为2用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉3下列对Fe2+的检验方法不合理的是.A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色说明不含Fe2+B.向某溶液中通入Cl2然后再加入KSCN溶液变成血红色说明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀再逐渐变为红褐色说明该溶液中含有Fe2+D.向某溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去说明该溶液中含有Fe2+.
硫铁矿又称黄铁矿是生产硫酸的原料其主要成分为FeS2.850℃～950℃时硫铁矿在空气中煅烧可能发生下列反应设空气中N2与O2体积比为413FeS2+8O2=Fe3O.4+6SO2①4FeS2+11O2=2Fe2O.3+8SO2②1含硫35%的硫铁矿样品杂质不含硫其FeS2的含量为.2设1t纯净的FeS2按②式完全反应产生标准状况下SO2m3.3为使FeS2煅烧完全生成Fe2O.3工业上使用过量空气当空气过量20%时所得炉气中SO2的体积分数为多少.4480g纯净的FeS2在空气中完全反应若所得固体中Fe和O的物质的量之比nFenO=4a此时消耗空气为bmol.①试写出b与a的关系式.②并作出b与a的关系曲线.
如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系其中部分产物未写出.常温下XHI是固体H是一种黑色的非金属单质I为淡黄色固体B和G是液体其余均为气体其中F是红棕色气体.根据图中关系推断1写出X可能的化学式只要写一种2实验室检验气体A的方法及现象3写出反应②的化学方程式4写出反应③的化学方程式5气体A和D排放到空气中会污染环境在催化剂作用下气体A和D可以反应生成两种对环境完全没有危害的物质写出该反应的化学方程式.
下列物质不能通过化合反应直接制得的是
如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应.请根据装置回答下列问题1将铝片加入小试管内然后注入足量稀盐酸有关反应的离子方程式是试管中观察到的现象是.U.形导管中液面A.填上升或下降原因是说明此反应是填吸热或放热反应.
合金是建造航空母舰的主体材料1航母升降机可由铝合金制造①铝元素在周期表中的位置为________工业炼铝的原料由铝土矿提取而得提取过程中通入的气体为________②Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜其化学方程式为_________________________________________________________________焊接过程中使用的保护气为________填化学式2航母舰体材料为合金钢①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为________②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为________3航母螺旋桨主要用铜合金制造①80.0gCu－A.1合金用酸完全溶解后加入过量氨水过滤得白色沉淀39.0g则合金中Cu的质量分数为________②为分析某铜合金的成分用酸将其完全溶解后用NaOH溶液调节pH当pH＝3.4时开始出现沉淀分别在pH为7.08.0时过滤沉淀结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有________
金属NaMgAl有广泛的应用.1周期表中NaMgAl所在周期是.2为比较NaMgAl的金属性进行了如下实验实验1各取1.0g金属钠和镁分别加入到5mL水中钠与水反应剧烈镁与水反应缓慢.实验2各取1.0g的镁条和铝条分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中镁与盐酸反应剧烈铝与盐酸反应较剧烈.已知元素金属性强弱可以从其单质与水或酸反应置换出氢的难易程度来判断.由实验1和实验2得出的结论是用原子结构理论解释同周期元素从左到右.3NaMgAl都可以用于制备储氢的金属氢化物.①NaH是离子化合物能与水发生氧化还原反应生成H2该反应的还原剂是.②NaAlH4是一种良好的储氢材料.NaAlH4与水反应的化学方程式是.
废旧锂离子电池的正极材料主要含有及少量AlFe等可用于回收钴锂实验方法如下1在上述溶解过程中被氧化成在溶解过程中反应的化学方程式为氧化剂是__________2在上述除杂过程中通入空气的作用是__________________________废渣的主要成分是__________________________3沉淀钴和沉淀锂的离子方程式分别为_________________________________________________4本工艺可回收的副产品是_______________
碱式碳酸铜[Cu2OH2CO3]是一种用途广泛的化工原料实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的流程如图11步骤①在图2装置中进行.浓硝酸与铜反应的离子方程式.2已知NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2ONO不能单独与NaOH溶液反应实验结束时如何操作才能使该装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收.3步骤②中水浴加热所需仪器有加热夹持仪器石棉网除外洗涤的目的是.4步骤②的滤液中可能含有CO32﹣检验CO32﹣存在的方法.5若实验得到2.42g样品只含CuO杂质取此样品加热至分解完全后得到1.80g固体此样品中碱式碳酸铜的质量分数是.
已知A.为常见金属X.Y.为常见非金属X.E.F.G.常温下为气体常温下C.为无色液体B.是一种盐受热极易分解在工农业生产中用途较广如被用作某些电池的电解质.现用A.与石墨作电极B.的浓溶液作电解质构成原电池.有关物质之间的转化关系如图注意其中有些反应的条件及部分生成物被略去请填写下列空白1反应④为A.在某种气体中燃烧生成单质Y.和A.的氧化物其反应方程式为2从D.溶液制备D.的无水晶体的操作a为3反应②的化学方程式为4反应⑤的化学方程式为5原电池反应①中正极的电极反应式为6已知E.可与次氯酸钠溶液反应生成K.K.和E.的组成元素相同且一分子K.中有18个电子则K.的电子式为7检验气体E.的试剂及现象是.
下图是一些常见的单质化合物之间的转化关系图有些反应中的部分物质被略去常温常压下A.为无色有毒气体B.为红棕色粉末C.E.为金属单质反应①②均为工业上的重要反应请回答下列问题1D的电子式为____2K的化学式为____3写出B.与C.高温反应生成E.和F.的化学方程式:___4写出D.与J.的稀溶液反应生成G.的离子方程式___
下列各组物质中满足下图物质一步转化关系的选项是选项X.Y.Z.
工业上用闪锌矿主要成分为ZnS还含有CdSFe2O3等杂质为原料生产ZnSO4•7H2O的工艺流程如下已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间1从滤渣A.中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品其化学式为2浸取时Fe2SO43与ZnS发生反应的化学方程式为3除铁过程加H2O2的目的是可以加入下列填序号调节溶液的pH在5.4左右A.ZnOB.ZnCO3C.ZnOH2D.NaOH4置换法除去重金属离子Cd2+所用物质E.为5取28.70gZnSO4•7H2O加热至不同温度剩余固体的质量变化如图所示.680℃时所得固体的化学式为a.ZnOb.Zn3OSO42c.ZnSO4d.ZnSO4.H2O
下列说法中正确的是
用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl2xH2O..有如图1操作已知在pH为4～5时Fe3+几乎完全水解而沉淀而此时Cu2+却几乎不水解.1溶液A.中的金属离子有Fe3+Fe2+Cu2+.检验溶液A.中Fe2+的最佳试剂为①填编号下同.①KMnO4②NH42S③NaOH④KSCN2氧化剂可选用.①Cl2②KMnO4③HNO3④H2O.23要得到较纯的产品试剂可选用.①NaOH②FeO③CuO④Cu2OH2CO34从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是按实验先后顺序选填编号.①过滤②蒸发浓缩③蒸发至干④冷却5欲测定溶液A.中的Fe2+的浓度实验前首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mol配制时需要的仪器除天平玻璃棒烧杯药匙胶头滴管外还需如图2滴定方式中最合理的是b夹持部分略去填字母序号.6为了测定制得的氯化铜晶体中CuCl2xH2O.中x的值某兴趣小组设计了两种实验方案方案一称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止冷却称量所得无水CuCl2的质量为n1g.方案二称取mg晶体溶于水加入足量氢氧化钠溶液过滤沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止冷却称量所得固体的质量为n2g.试评价上述两种实验方案其中正确的方案是二据此计算得x=用含mn1或n2的代数式表示.
某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验1取少量Fe2O.3粉末红棕色加入适量盐酸发生反应的化学方程式是反应后得到的溶液呈色.2取少量上述溶液置于试管中滴入几滴NaOH溶液可观察到有红褐色沉淀生成反应的化学方程式为.3在小烧杯中加入20mL蒸馏水加热至沸腾后向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液继续煮沸至溶液呈色即制得FeOH3胶体.4取上步实验烧杯中少量FeOH3胶体置于试管中向试管中滴加一定量的稀HI溶液边滴加边振荡会出现一系列变化.①先出现红褐色沉淀原因是.②随后沉淀溶解溶液呈黄色写出此反应的离子方程式.③最后溶液颜色加深原因是.用离子方程式表示.④用稀盐酸代替稀HI溶液能出现上述哪些相同的变化现象写序号.
下列物质反应后一定有+3价铁生成的是①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应后再向其中加KNO3③将Fe高温下与水蒸气反应后的得到固体混合物溶于盐酸中
下列转化关系中X.Y.是生活中用处广泛的两种金属单质A.B.是氧化物A.呈红棕色C.D.E.是中学常见的三种化合物.分析转化关系回答问题1请写出反应①的化学方程式2检验D.溶液中阳离子的方法是+3若试剂a是NaOH溶液写出单质X.与NaOH溶液反应的离子方程式4若试剂b是H.2SO4工业上用E.H.2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y.OHSO4已知还原产物为N0则该反应的化学方程式是5工业上电解熔融的B.制取X.时若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6m3则阴极产物的质量为54kg.
NaAlFeCu是中学化学中重要的金属元素它们的单质及其化合物之间有很多转化关系如通常所说的铁三角铝三角等下表所列物质不能按如图→表示一步完成关系相互转化的是选项
2006年11月23日中科院网报道纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗其制备过程如下下列叙述合理的是
铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用.1火法炼铜首先要焙烧黄铜矿其反应为2CuFeS2+2O2=2Cu+2FeS+2SO2当有1molCu生成则反应中转移电子mol.2某种处理火法炼铜中SO2废气的工艺流程如图所示.①溶液A中发生的反应.②由流程图可推知Fe3+O2SO42﹣的氧化性由强到弱的顺序为.3已知反应3Cu+2NO3﹣+xH+=3Cu2++2R+yH2O.则参加反应的Cu和消耗的HNO3物质的量之比为.
蛇纹石可以看作由MgOFe2O.3Al2O.3SiO2组成.实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁已知氢氧化物FeOH3AlOH3MgOH2开始沉淀pH1.53.39.4实验步骤如图甲请回答下列问题1实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有.2检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作与结论是3从沉淀混合物B中制取D应加入一种试剂进行分离其反应的离子方程式为再进行依次填写实验操作名称.4操作②中应控制溶液pH的合理范围是填序号.A.小于1.5B.1.5～3.3C.7～8D.大于9.45为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3•yMgOH2•zH2O.]的组成取样7.28g于装置A的玻璃管中请按由左﹣→右顺序将如图乙装置连接好填序号装置可重复使用装置C应盛的试剂是.充分反应后如果实验测得硬质玻璃管中剩余固体3.2g共放出2.64gCO2气体则xyz=.
硫代硫酸钠Na2S2O3可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得已知①Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在②硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为2S2O32-+I2→S4O62-+2I-Ⅰ制备Na2S2O3·5H2O①打开K1关闭K2向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸加热圆底烧瓶中发生反应的化学方程式②C.中混合液被气流搅动反应一段时间后硫粉的量逐渐减少C.中碳酸钠的作用是D.中可能发生的离子反应方程式为停止C.中的反应的操作是③过滤C.中的混合液将滤液加热浓缩冷却结晶过滤洗涤烘干得到产品④装置B.中盛放的试剂是填化学式溶液其作用是Ⅱ用I2的标准溶液测定产品的纯度取5.5g产品配制成100mL溶液取10.00mL溶液以淀粉溶液为指示剂用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定相关数据记录如下表所示编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9517.1020.05滴定时达到滴定终点的现象是Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是用百分数表示且保留1位小数
从节约原料和防止环境污染因素考虑用铜制取硝酸铜方法最佳的是
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