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废旧锂离子电池的正极材料（主要含有及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂，实验方法如下： （1）在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方...
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高中化学《高三化学周五小测试题及答案》真题及答案
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放电时，电池的负极反应为LiC
6
－e
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===Li
＋
＋C
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充电时，电池的正极反应为CoO
2
＋Li
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＋e
－
===LiCoO
2
羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
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废旧锂离子电池的正极材料主要含有及少量AlFe等可用于回收钴锂实验方法如下1在上述溶解过程中被氧化成
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锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料LiM
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充电时，电池的负极反应为 LiC
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－ e
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== Li
+
+ C
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放电时，电池的正极反应为 CoO
2
+ Li
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+ e
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== LiCoO
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，
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锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低
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充电时，电池的负极反应为LiC
6
-e
-
=Li
+
+C
6
放电时，电池的正极反应为CoO
2
+Li
+
+e
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=LiCoO
2
羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
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锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料LiM
锂离子电池充电时锂离子运动的方向是
锂离子从负极运动到正极
锂离子从正极运动到负极
锂离子在正负两极来回运动
锂离子无规则运动
锂离子电池的应用很广其正极材料可再生利用某锂离子电池正极材料有钴酸锂LiCoO2导电剂乙炔黑和铝箔等
锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料LiMn2O
组成锂离子电池的关键材料是
正极材料
负极材料
电解液
外壳
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下列物质中常温下既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是
有三种金属单质A.B.C.其中A.的焰色反应为黄色B.C.是常见金属三种金属单质A.B.C.能与气体甲乙丙及物质D.E.F.G.H.之间发生如下转化关系图中有些反应的产物和反应的条件没有标出请根据以上信息回答下列问题1写出下列物质的化学式乙H2写出反应②的离子方程式3写出金属A.与水反应的离子方程式4F.与D.溶液反应后的产物在空气中转化为H.的化学方程式现象为
下列说法正确的是
碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体工业上以软锰矿主要成分MnO2和黄铁矿主要成分FeS2为主要原料制备碳酸锰MnCO3难溶分解温度较高的一种工艺流程如下已知几种金属离子沉淀的pH如下表Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.73.77.810.4回答下列问题1为了提高溶浸工序中原料的浸出效率可以采取的措施有A.适当升高温度B.搅拌C.研磨矿石D.加入足量的蒸馏水2溶浸过程中发生的主要反应如下请完成并配平该反应的离子方程式2FeS2+15MnO2+=Fe3++Mn2++SO42ˉ+3净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+Ca2+等杂质请写出除去Cu2+的离子方程式若测得滤液中cFˉ=0.01mol·Lˉ1则滤液中残留cCa2+=mol·Lˉ1[已知K.spCaF2=1.5×10ˉ10]4除铁工序中先加入适量的软锰矿其作用是再加入石灰调节溶液的pH的范围为5副产品A.的主要成分是
某工厂的废金属屑中主要成分为CuFe和Al此外还含有少量Al2O3和Fe2O3为探索工业废料的再利用某化学兴趣小组设计了如下实验流程用该工厂的合金废料制取氯化铝绿矾晶体和胆矾晶体请回答1写出步骤Ⅰ反应的离子方程式2试剂X.是溶液D.是填试剂名称3在步骤Ⅱ时用如图装置制取CO2并通入溶液A.中一段时间后观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少为了避免固体C.减少可采取的改进措施是4溶液E.中加入KSCN溶液无明显现象用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因5由CuSO4溶液得到胆矾的基本操作有
有Al2SO43FeSO4CuCl2NaOH四种溶液将其两两反应若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀继续滴加该溶液原白色沉淀或消失或发生颜色变化则可推断这一种溶液是
硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4还有少量Fe2O3FeOCaOAl2O3和SiO2等为原料制备硼酸H3BO3的工艺流程如图所示回答下列问题1写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应生成H3BO3及其它物质的的化学方程式_____________为提高浸出速率除适当增硫酸浓度浓度外还可采取的措施有_________写出两条2利用_______的磁性可将其从浸渣中分离浸渣中还剩余的物质是______化学式3净化除杂需先加H2O2溶液作用是_______然后在调节溶液的pH约为5目的是_________
以下是对重要金属及其化合物的讨论根据要求回答问题1写出钠与水反应的离子方程式Na2O2的用途之一是2在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液观察到的现象是反应的离子方程式为3铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应若两个反应在相同状况下放出等量的气体则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为4刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为检验Fe3+中混有Fe2+的试剂是
单质Z是一种常见的半导体材料可由X通过如图所示的路线制备其中X为Z的氧化物Y为氢化物分子结构与甲烷相似回答下列问题1能与X发生化学反应的酸是由X制备Mg2Z的化学方程式为2由Mg2Z生成Y的化学方程式为Y分子的电子式为3ZX中共价键的类型分别是
由锌铁铝镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L.则混合物中一定含有的金属是
下列各组物质不能按abc→表示反应一步完成关系转化的是选项abc
人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在正二价铁离子易被吸收给贫血者补充铁时应给予含Fe2+的亚铁盐如硫酸亚铁服用维生素C.可使食物中的Fe3+还原成Fe2+有利于人体吸收1根据氧化还原知识填空在人体中进行①Fe2+→Fe3+的转化时Fe2+作_________剂发生______反应②Fe3+→Fe2+中的转化时Fe3+作_______剂发生________反应③服用维生素C.可使食物中的Fe3+还原成Fe2+这句话说明维生素C.在这一反应中作______________2市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉这些铁粉与人体胃酸主要成分是盐酸发生反应其离子方程式为______________________________
把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中完全反应后所得溶液中Fe2＋和Fe3＋浓度之比为32则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为
某金属与盐酸反应时生成H2的质量与消耗金属质量的关系如下图所示此金属可能是
如图1是某同学在实验室中进行铝热反应铝过量的实验装置实验中可观察到的现象之一为纸漏斗的下部被烧穿有熔融物落入沙中.1试剂A.的名称是2反应的方程式为3探究铝热反应后固体的性质将反应后容器中的残余固体置于烧杯中加入100mL稀硝酸固体完全溶解假设固体全部溶解后溶液体积不变反应过程中无气体放出活泼金属可把稀HNO3还原为NH4NO3.向反应后的溶液中缓慢滴加4mol•L﹣1的NaOH溶液产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图2所示①写出DE段发生反应的离子方程式.②求cHNO3=.③B与A.的差值为.
根据下列框图回答问题答题时方程式中的M.E.用所对应的元素符号表示1写出M.溶于稀H.2SO4和H.2O.2混合液的化学方程式.2某同学取X.的溶液酸化后通入氧气再加入KI淀粉溶液变为蓝色写出与上述变化过程相关的离子方程式.3写出Cl2将Z.氧化为K.2EO4的化学方程式.
速力菲是一种常见的补铁剂它不溶于水但能溶于人体中的胃酸.某同学为了检测速力菲药片中的Fe2+设计并进行了如下实验药片淡绿色溶液淡红色溶液血红色溶液溶液褪色1Ⅰ的具体操作是将药片碾碎后溶于稀盐酸并在隔绝空气的条件下填操作名称.2加入KSCN溶液后在未加新制氯水的条件下溶液中也产生了血红色其原因可能是.3在实验中发现将溶液放置一段时间后溶液的血红色会逐渐褪去.Ⅰ.为了进一步探究溶液褪色的原因该同学提出了两种假设假设1溶液中的Fe3+被还原为Fe2+.假设2溶液中的SCN﹣被过量氯水氧化.Ⅱ.设计实验验证上述假设是否合理.请写出有关的实验操作预期现象和结论可不填满也可补充实验编号实验操作预期现象和结论①取少量褪色后的溶液加入KSCN溶液②取少量褪色后的溶液加入FeCl3溶液
向FeI2FeBr2的混合溶液中通入适量氯气溶液中某些离子的物质的量变化如图所示已知2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2则下列有关说法中不正确的是
下图表示有关物质均由短周期元素形成之间的转化关系其中A.为常见的金属单质B.为常见非金属固体单质C.是常见的无色无味液体反应条件图中已省略.1反应①中的C.D.均过量该反应的化学方程式是2反应②中若B.与F.物质的量之比为43G.H.的体积比为3反应④的离子方程式为.4将硫铁矿和B.按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中通入适量空气生成Fe3O4CO和S.请写出上述化学反应方程式__________________________________每生成3mol硫被氧化物质的物质的量为________
下列反应中反应后固体物质增重的是
己知A.为单质B.C.D.E.为化合物.它们之间存在如图转化关系1若A.为非金属单质B.为镁条在空气中燃烧的产物之一其与水反应可生成气体C.D.为无色气体在空气中可变成红棕色C.与HCl气体反应生成E.时产生大量白烟则B.的化学式为由C.转化为D.的化学方程式为上述反应中属于氧化还原反应的有.2若A.为生活中常见的金属单质B.为A.与盐酸反应的产物C.可通过单质间的化合反应制得.加热蒸干并灼烧C.的溶液可得到红棕色的D.将C.滴入沸水中可得E.的胶体则由B.转化为C.的离子方程式为加热蒸干并灼烧C.的溶液可得D.的原因是.
氧化铜是一种黑色固体可溶于稀硫酸.某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子H2OH+SO42﹣能使氧化铜溶解.请你和他一起通过下图所示ⅠⅡ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动.1你提出的假设是.2通过实验Ⅰ可以证明.3要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解则进一步确认的实验操作是在Ⅲ中加入.4探究结果为.5反应的离子方程式为.
为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性某化学兴趣小组设计了如下实验Ⅰ.AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中一段时间后将铁丝取出为检验溶液中Fe的氧化产物将溶液中的Ag＋除尽后进行了如下实验可选用的试剂KSCN溶液K3[FeCN6]溶液氯水1请完成下表操作现象结论取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中加入KSCN溶液振荡____存在Fe3＋取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中加入____振荡____存在Fe2＋【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋Ⅱ.AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A.加热AgNO3固体产生红棕色气体在装置D.中收集到无色气体当反应结束后试管中残留固体为黑色2装置B.的作用是__________________________________________________3经小组讨论并验证该无色气体为O2其验证方法是________4【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色Ag2O可溶于氨水【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是i.Agⅱ.Ag2Oⅲ.Ag和Ag2O【实验验证】该小组为验证上述设想分别取少量黑色固体放入试管中进行了如下实验实验编号操作现象a加入足量氨水振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸振荡黑色固体溶解并有气体产生【实验评价】根据上述实验不能确定固体产物成分的实验是____填实验编号【实验结论】根据上述实验结果该小组得出AgNO3固体热分解的产物有________________
1准确称取上述样品1.928g[假定只含Cu4OPO42和CuO两种物质]使其完全溶于一定量硝酸中再加氢氧化钠溶液使铜完全沉淀将沉淀灼烧使其转变为黑色氧化铜最终称得残留固体质量为1.360g计算样品中磷酸氧铜摩尔质量为462g/mol的质量分数2为了测定上述产品中NH42Cr2O7的含量称取样品0.150g置于锥形瓶中加50mL水再加入2gKI过量及稍过量的稀硫酸溶液摇匀暗处放置10min然后加150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL则上述产品中NH42Cr2O7的纯度为多少假定杂质不参加反应已知Cr2O72—＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2OI2＋2S2O32—===2I－＋S4O62—
下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是选项陈述I.陈述II
金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀其化学反应是Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2.现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中有9.6g铜被腐蚀掉.取出印刷线路板向溶液中加入8.4g铁粉经充分反应溶液中还存在4.8g不溶解的物质.设溶液体积不变且不考虑金属离子水解.请回答下列问题1向溶液中加入铁粉后发生反应的离子反应方程式为.2充分反应后溶液中存在4.8g不溶物的成分为.3充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为.4比较Fe2+Fe3+Cu2+的氧化性大小.5试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度mol/L.
A.B.C.D.E.F.六种物质的相互转化关系如图所示反应条件及部分产物均未列出其中反应①是置换反应.1若A.D.F.都是短周期的非金属单质且A.D.所含元素同主族A.F.所含元素同周期则反应①的化学方程式2若A.是常见金属单质D.F.是气态单质反应①②都在溶液中进行则②的离子方程式是3若B.C.F.都是气态单质且B.有毒ƒ两个反应中都有水生成反应②需要放电才能发生A.和D.相遇有白烟生成则C.的电子式为反应ƒ①的化学方程式4若A.D.为短周期元素单质且所含元素的原子序数A.是D.的2倍所含元素的原子最外层电子数D.是A.的2倍F.的浓溶液与A.D.反应中都有红棕色气体生成B.的结构式为反应„④的化学方程式.
下列说法正确的是
现有金属单质A.B.C.和气体甲乙丙及物质D.E.F.G.H.它们之间能发生如下反应图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出.请根据以上信息回答下列问题1写出下列物质的化学式A.F.H.2写出反应①的化学方程式写出反应③的离子方程式写出反应⑥的离子方程式3下列属于反应②的实验现象的有A.黄色火焰B.苍白色火焰C.白烟D.白雾.
易拉罐主要为铝合金其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见.现取几小块易拉罐碎片进行下列实验其中实验方案与现象结论正确的是
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