N2(g)＋
H2(g) ＝ NH3(l) ；△H.＝ (b＋c—a) kJ/mol N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；△H.＝ (a＋b) kJ/mol
H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1 氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g) ΔH.＝＋906 kJ·mol－1
2NH3（g）ΔH.＝－Q.1 kJ/mol（Q.1>0） H2（g）＋CO（g） （s）＋H2O（g）ΔH.＝＋Q.4 kJ/mol（Q.4>0） C.4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g）ΔH.＝－Q.3 kJ/mol（Q.3>0） 2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）ΔH.＝＋Q.2 kJ/mol（Q.2>0）
2NH3(g) △H=―Q1kJ・mol―1(Q1>0) 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) △H=+Q2kJ・mol―1(Q2>0) 4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) △H=―Q3kJ・mol―1(Q3>0) H2(g) +CO(g) C.(s)+H2O(g) △H=+Q4kJ・mol―1(Q4>0)
2NH3(g) ΔH.＝－Q.1 kJ·mol－1(Q.1＞0) 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH.＝＋Q.2 kJ·mol－1(Q.2＞0) 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH.＝－Q.3 kJ·mol－1(Q.3＞0) H2(g)＋CO(g)C.(s)＋H2O(g) ΔH.＝＋Q.4 kJ·mol－1(Q.4＞0)
2NH3(l) ΔH.＝－Q kJ/mol，则Q.＞92.4 在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应放热92.4 kJ 增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大 若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%
2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反 应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值 均大于零）： H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g) △H1＝—Q1 kJ/mol H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g) △H2＝—Q2 kJ/mol 则△H1＜△H2
2NH3（g）ΔH.＝－Q.1 kJ/mol（Q.1>0） H2（g）＋CO（g） （s）＋H2O（g）ΔH.＝＋Q.4 kJ/mol（Q.4>0） C.4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g）ΔH.＝－Q.3 kJ/mol（Q.3>0） 2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）ΔH.＝＋Q.2 kJ/mol（Q.2>0）
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