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pH = 0的NaHSO4溶液 0.04 mol·L－1 硫酸 0.5 mol·L－1 盐酸 0.05 mol·L－1硝酸
NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应 酸性强弱: HX>HY>HZ 滴定酸HY可用酚酞作指示剂 滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂
0.1 mol•L-1NaHCO3溶液： K+、Fe3+、Cl-、NO3- 使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Na+ 常温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32-、NO3- 常温下在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中： Na+、K+、SO42-、CO32-
pH=6.5的溶液一定显酸性 0.1mol • L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol • L-1 常温下，等体积的0.2 mol • L-1的盐酸与0.2 mol • L-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13 常温下，某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12 mol • L-1，该溶液pH 一定等于2
HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1 常温下HY的电离常数为1.0×10-4 溶液中水的电离程度：a点大于b点 c点溶液中：c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a相同温度下，电离常数K.(HX)：a>b lg
＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则
减小
若a＞b，测得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)＞c(HY) 若a＞b，测得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)=c(HY) 若a=b，且pH(NaX溶液)＞pH(NaY溶液)，则相同浓度时，酸性HX＜HY 若a=b，并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸
c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1 c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1 c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1 混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1
HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a＜b 相同温度下，电离常数K.(HX)：a＞b lg 
= 3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则
减小
1∶10∶100∶1000 0∶1∶12∶11 14∶13∶12∶11 14∶13∶2∶3
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