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把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中： ①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。 影响反应速率的因素是（ ）。
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高中化学《莆田第二十五中学2015-2016学年上学期期中考试卷 高二化学试题及答案》真题及答案
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把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中产生H2的速率可由如图2-1-1表示在下列因素中①盐酸的浓度②镁条的
①④
③④
②③
①②③
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里产生H2的速率与时间的关系如下图所示在下列因素中影响反应速率的因素是
①④
③④
①②③
②③
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中产生H2的速率可由图表示在下列因素中对产生H2速率有影响的是①盐酸的
①④
③④
①②③
全部
把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中产生H2的速率可由下图所示影响产生氢气反应速率的因素是①盐酸的浓度②镁
①④
③④
②③
①②③
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里产生H2的速率可由下图表示在下列因素中①盐酸的浓度②镁条的表面积③
①④
③④
①②③
②③
.将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里产生H2的速率与时间的关系可由如图表示.1写出离子反应方程式2在下
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中产生H2的速率可由如图2-1-1表示在下列因素中①盐酸的浓度②镁条的
①④
③④
①②③
②③
镁是生产铝合金必需的添加材料镁合金被公认为21世纪绿色环保新型材料可广泛运用于航空航天汽车等10多个
溶液的温度
镁条的表面积
Cl
－
的浓度
H.
＋
的浓度
把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里下列因素对反应速率有影响的是①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④氯
①②
③④
①②③④
①②③
把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中产生H2的速率可由下图所示影响产生氢气反应速率的因素是①盐酸的浓度②镁
①④
③④
②③
①②③
把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里在下列因素中①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④氯离子的浓度对反应
①②
③④
①②③④
①②③
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中产生H2的速率可由右图表示在下列因素中对产生H2速率有影响的是①盐酸
①④
③④
①②③
②③
把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里在下列因素中①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④氯离子的浓度对反应
①②
③④
①②③④
①②③
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中产生H2的速率速率可由右上图表示在下列因素中对产生H2速率有影响的是
①④
③④
①②③
②③
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里产生H2的速率可由右图表示在下列因素中①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶
①④
③④
①②③
②③
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里产生H2的速率可由右图表示在下列因素中①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶
①④
③④
①②③
②③
把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中产生H2的速率如右图所示在下列因素中影响反应速率的因素是①盐酸的
①④
③④
①②③
②③
把镁带投入盛有稀HCl的容器里产生H2的速率与下列因素有关系的是①盐酸的浓度②温度③镁带的表面积④容
①②
③④
①②③④
①②③④⑤
将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里产生H2的速率与时间的关系可由右图表示1写出离子反应方程式2在下列因
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中产生H2的速率可由右图表示．在下列因素中对产生H2速率没有影响的是
H
+
的浓度
镁条的表面积
溶液的温度
Cl
﹣
的浓度
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丙烯腈CH2=CHCN是一种重要的化工原料工业上可用丙烯氨氧化法生产主要副产物有丙烯醛CH2=CHCHO和乙腈CH3CN等回答下列问题1以丙烯氨氧气为原料在催化剂存在下生成丙烯腈C3H3N和副产物丙烯醛C3H4O的热化学方程式如下①C3H6g+NH3g+3/2O2g=C3H3Ng+3H2OgΔH=-515kJ/mol①C3H6g+O2g=C3H4Og+H2OgΔH=-353kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大其原因是________有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是________提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________2图a为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线最高产率对应温度为460℃低于460℃时丙烯腈的产率________填是或者不是对应温度下的平衡产率判断理由是________高于460℃时丙烯腈产率降低的可能原因是________双选填标号A.催化剂活性降低B.平衡常数变大C.副反应增多D.反应活化能增大3丙烯腈和丙烯醛的产率与n氨/n丙烯的关系如图b所示由图可知最佳n氨/n丙烯约为理由是_______________进料氨空气丙烯的理论体积约为________
在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应甲C.s+H2OgCOg+H2g乙COg+H2OgCO2g+H2g现有下列状态①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时气体压强不再改变③各气体组成浓度相等④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率2倍⑥混合气体密度不变⑦单位时间内消耗水质量与生成氢气质量比为91⑧同时间内水蒸汽消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量.其中能表明甲乙容器中反应都达到平衡状态的是A.①②⑤B.③④⑥C.⑥⑦⑧D.④⑤⑧
在已经发现的一百多种元素中除稀有气体外非金属元素只有十多种但与生产生活有密切的联系1为了提高煤的利用率常将其气化为可燃性气体主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气化学反应方程式为2氮是动植物生长不可缺少的元素合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大反应如下N2g＋3H2g2NH3g①合成氨的反应中的能量变化如右图所示该反应是反应填吸热或放热其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量填大于或小于生成物化学键形成放出的总能量②在一定条件下将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中一段时间后下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是填序号A.容器中混合气体的密度不随时间变化B.单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键C.N2H2NH3的物质的量之比为1:3:2D.容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化3目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇一定条件下发生反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og在体积为1L.的密闭容器中充入1molCO2和3molH2测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如下图所示①从反应开始到平衡用氢气浓度变化表示的平均反应速率vH2=②达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比
2014年初雾霾天气多次肆虐我国中东部地区其中汽车尾气是造成空气污染的原因之一汽车尾气净化的主要原理为2NOg+2COg2CO2g+N2g在密闭容器中发生该反应时cCO2随温度T催化剂的表面积S和时间t的变化曲线如下图所示1该反应的△H0选填>’’
1已知2AB2gA2B4g△H＜0在恒温恒容条件下将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示①abcd四个点中化学反应处于平衡状态的是_______点②25min时增加了_______填物质的化学式________mol③abcd四个点所表示的反应体系中气体颜色由深到浅的顺序是_______填字母2将2molX.和1molY.的混合气体置于等压密闭容器中此时容器的体积为120L.在一定温度下发生反应2Xg＋Yg2Zg当反应达到平衡状态A.时测得气体的密度变为反应前的1.2倍请回答下列问题①.达平衡状态A.时Y.的转化率为________容器的体积为_________在达到平衡状态A.的容器中通人少量Y.体系中X.的体积分数将_______填增大或减小或不变②.若反应在一体积为120L.的等容密闭容器中进行要使平衡后各气体体积分数与平衡状态A.相同则起始时应加入X.__molY.__molZ.0mol
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g+3H2g2NH3g△H.＝－92.4kJ·mol－1一种工业合成氨的简易流程图如下1天然气中的H2S杂质常用氨水吸收产物为NH4HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气得到单质硫并使吸收液再生写出再生反应的化学方程式2步骤Ⅱ中制氢气原理如下①CH4g+H2OgCOg+3H2g△H.＝+206.4kJ·mol－1②COg+H2OgCO2g+H2g△H.＝－41.2kJ·mol－1写出氢气和二氧化碳气体反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式对于反应①一定可以提高平衡体系中H2百分含量又能加快反应速率的措施是a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强3上述流程图中使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是填序号4用氨气制取尿素[CONH22]的反应为2NH3g+CO2gCONH22l+H2OgΔH
下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是abcd均大于0
某温度时在2L密闭容器中气态物质X.和Y.反应生成气态物质Z.它们的物质的量随时间的变化如表所示1根据左表中数据在右图中画出X.Y.Z.的物质的量n随时间t变化的曲线t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.902体系中发生反应的化学方程式是___________________________;3列式计算该反应在0-3min时间内产物Z.的平均反应速率_______________;4该反应达到平衡时反应物X.的转化率等于___________________________;5如果该反应是放热反应改变实验条件温度压强催化剂得到Z.随时间变化的曲线①②③如右图所示则曲线①②③所对应的实验条件改变分别是①_________________②________________③__________________
下图是煤化工产业链的一部分试运用所学知识解决下列问题:I.已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为:K.＝它所对应反应的化学方程式为II.二甲醚CH3OCH3在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3工业制备二甲醚在催化反应室中压力2.0～10.0Mpa温度230～280℃进行下列反应:COg＋2H2gCH3OHg△H.1＝－90.7kJ·mol－12CH3OHgCH3OCH3g＋H2Og△H.2＝－23.5kJ·mol－1COg＋H2OgCO2g＋H2g△H.3＝－41.2kJ·mol－11催化反应室中总反应的热化学方程式为830℃时反应③的K.＝1.0则在催化反应室中反应③的K.1.0填＞＜或＝2在某温度下若反应①的起始浓度分别为:cCO＝1mol/LcH2＝2.4mol/L5min后达到平衡CO的转化率为50％若反应物的起始浓度分别为:cCO＝4mol/LcH2＝amol/L达到平衡后cCH3OH＝2mol/L则a＝mol/L3反应②在t℃时的平衡常数为400此温度下在0.5L的密闭容器中加入一定的甲醇反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:①此时刻v正v逆填大于小于或等于②平衡时二甲醚的物质的量浓度是4以二甲醚空气KOH溶液为原料以石墨为电极可直接构成燃料电池则该电池的负极反应式为若以1.12L/min标准状况的速率向电池中通入二甲醚用该电池电解500mL2mol/LCuSO4溶液通电0.50min后计算理论上可析出金属铜的质量为
不能用勒夏特列原理解释的是
CO2是一种主要的温室气体研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义1金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图a所示图a图b在通常状况下金刚石和石墨中▲填金刚石或石墨更稳定石墨的燃烧热△H.=▲kJ·mol－12采用电化学法可将甲烷转化为二氧化碳试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时该电池正极反应方程式▲3CO2为原料还可合成多种物质工业上常以CO2g与H2g为原料合成乙醇①2CO2g+6H2gCH3CH2OHg+3H2Ol该反应物的总能量大于生成物的总能量则该反应的△H.=▲填＞0＜0=0或不能确定②下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图对上述流程的分析下列说法正确的是▲A.该流程至少包含4种形式的能量转化B.流程设计体现了绿色化学思想C.合成塔中生成乙醇的反应是化合反应③图b所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪具有自动吹气流量侦测与控制的功能非常适合进行现场酒精检测该电池负极的电极反应为▲
氮是地球上含量最丰富的一种元素氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用请回答下列问题1右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图请写出NO2和CO反应的热化学方程式2在0.5L的密闭容器中一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N2g+3H2g2NH3g△H=或=或
请你利用所学反应原理知识解决下列问题I.1若已知两个反应①Cs+2H2g=CH4gΔH.1=akJ·mol-1②Cs+O2g=COgΔH.2=bkJ·mol-1则2CH4g+O2g=2COg+4H2gΔH.=用含ab的式子表示2碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池比普通锌锰干电池具有更加优越的性能具有较大应用前景其工作时总反应为Mg+2MnO2+H2O=MgOH2+Mn2O3则工作时正极发生反应填反应类型写出负极的电极反应式3在一定温度下1L.的密闭容器放入足量草酸钙固体所占体积忽略不计发生反应CaC2O4sCaOs+COg+CO2g若前5min内生成CaO的质量为11.2g则该段时间内vCaC204=mol·min－1若某时刻达到平衡时cCO2=ct0时刻将容器体积缩小为原来的一半并固定不变在t1时刻再次达到平衡请在右图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图像II.与化学平衡类似电离平衡的平衡常数叫做电离常数用K.表示下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数回答下列问题4根据以上条件请比较同浓度的CH3COONaNaClONa2C.03NaHC03Na3P04NaH2P04Na2HP04溶液则它们pH最大的是填化学式下同pH最小的是5向NaClO溶液中通入过量二氧化碳发生的离子方程式为III.6取一定量主要含有I.－Cl一等离子溶液向其中滴加AgN03溶液当AgCl开始沉淀时溶液中为
在2A+B3C+4D反应中表示该反应速率最快的是
在密闭容器中进行下列反应CO2g＋C.s2COgΔH.>0起始通入2molCO达到平衡后改变下列条件则指定物质的浓度百分含量填不变增大减小及平衡如何变化填正移逆移不移动1增加C.平衡________cCO________2减小密闭容器的体积保持温度不变则平衡______________cCO2________3通入N2保持密闭容器的体积和温度不变则平衡________cCO2________4保持密闭容器的体积不变升高温度则平衡__________________cCO________5恒压通入N2CO2的百分含量6恒压再通入2molCOCO2的百分含量
在学习了化学反应速率和化学平衡以后某同学发表的一些看法其中不正确的是
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应C.s+CO2g2COg平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示已知气体分压P.分=气体总压P.总×体积分数下列说法正确的是
用氮化硅Si3N4陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件能大幅度提高发动机的热效率工业上用化学气相沉积法制备氮化硅其反应如下3SiCl4g+2N2g+6H2gSi3N4s+12HClgΔH.=或
难溶性杂卤石K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O属于呆矿在水中存在如下平衡K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2Os2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO＋2H2O为能充分利用钾资源用饱和CaOH2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾工艺流程如下1除杂环节中先加入______溶液经搅拌等操作后过滤再加入______溶液调滤液pH至中性2不同温度下K.＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图由图可得随着温度升高①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________3有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂则溶浸过程中会发生CaSO4s＋COaqCaCO3s＋SOaq已知298K.时K.spCaCO3＝2.80×10－9K.spCaSO4＝4.90×10－5求此温度下该反应的平衡常数K.计算结果保留三位有效数字
草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应MnO＋H2C2O4＋H.＋——Mn2＋＋CO2↑＋H2O未配平用4mL0.001mol·L-1KMnO4溶液与2mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液研究不同条件对化学反应速率的影响改变的条件如下组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质Ⅰ220Ⅱ22010滴X饱和硫酸锰溶液Ⅲ230Ⅳ1201mL蒸馏水1该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2如果研究浓度对化学反应速率的影响应使用实验和用Ⅰ～Ⅳ表示下同实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是3如果研究温度对化学反应速率的影响应使用实验和4研究发现在反应开始一段时间内反应速率较慢溶液褪色不明显但不久突然褪色反应速率明显加快在排除温度的影响后你猜想还可能是的影响为了验证这种猜想某同学在实验Ⅱ中加入X饱和硫酸锰溶液进行验证
甲醇合成反应为COg＋2H2gCH3OHg1合成甲醇的反应过程中物质能量变化如图所示写出合成甲醇的热化学方程式2实验室在lL密闭容器中进行模拟合成实验将1molCO和2molH2通入容器中分别恒温在300℃和500℃反应每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下表中数据单位mol•L—l温度＼时间10min20min30min40min50min60min300℃0.400.600.750.840.900.90500℃0.600.750.780.800.800.80①300℃时反应开始10分钟内H2的平均反应速率为②500℃时平衡常数K.的数值为③300℃时将容器的容积压缩到原来的1/2在其他条件不变的情况下对平衡体系产生的影响是选填编号A.cH2减小B.正反应速率加快逆反应速率减慢C.CH3OH的物质的量增加D.重新平衡时减小3下图是甲醇燃料电池工作的示意图其中A.B.D.均为石墨电极C.为铜电极工作一段时间后断开K.此时A.B.两极上产生的气体体积相同①甲中负极的电极反应式为②乙中A.极析出的气体在标准状况下的体积为③反应结束后要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀需要mL5.0mol•L—lNaOH溶液
用O2将HCl转化为Cl2可提高效益减少污染1传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现其中反应①为2HClg+CuOsH2Og+CuCl2g△H1反应②生成1molCl2g的反应热为△H2则总反应的热化学方程式为反应热用△H1和△H2表示2新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性①实验测得在一定压强下总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHCl—T曲线如图12则总反应的△H0填＞﹦或＜A.B两点的平衡常数KA.与KB.中较大的是②在上述实验中若压缩体积使压强增大画出相应aHCl—T曲线的示意图并简要说明理由③下列措施中有利于提高aHCl的有A.增大nHClB.增大nO2C.使用更好的催化剂D.移去H2O3一定条件下测得反应过程中nCl2的数据如下tmin02.04.06.08.0nCl2/10-3mol01.83.75.47.2计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率以mol·min-1为单位写出计算过程4Cl2用途广泛写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式
在恒温恒容条件下能使
1已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间研究外界条件对化学反应速率的影响设计实验如下所取溶液体积均为10mL实验编号实验温度/℃cNa2S2O3/mol·L-1cH2SO4/mol·L-1①250.10.1②250.20.1③250.10.2④500.20.1⑤500.10.1其他条件不变时探究温度对化学反应速率的影响应选择_______填实验编号探究浓度对化学反应速率的影响应选择_________填实验编号若同时选择①②③溶液变浑浊的时间探究__________对化学反应速率的影响2已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时1molNa2S2O3转移8mol电子该反应的离子方程式是__________甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质Ⅰ甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和_________性Ⅱ加入BaCl2溶液生成白色沉淀B.的离子方程式是_________________Ⅲ乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒你认为甲乙两同学的设计更合理的是____填甲或乙理由是__________________
在恒温恒容条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L.的密闭容器中发生反应N2O4g2NO2gΔH.>0反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化曲线如图所示1该温度下若温度升高K.值将________填增大减小或不变2abcd四个点中表示化学反应处于平衡状态的是________点从起点开始首次达到平衡时以NO2表示的反应速率为____________325min时加入了__________填加入物质的化学式及加入的物质的量使平衡发生了移动4d点对应NO2的物质的量浓度________填大于小于或等于0.8mol·L－1理由是________________________________________________________________________
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义1写出镁在CO2中燃烧的化学方程式为______________2高温时用CO还原MgSO4可制备高纯MgO①750℃时测得气体中含等物质的量SO2和SO3此时反应的化学方程式是__________②由MgO可制成镁－次氯酸盐燃料电池其装置示意图如图1该电池反应的离子方程式为____________________图1图2图33二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H①该反应的平衡常数表达式为K=______________②取五份等体积CO2和H2的混合气体物质的量之比均为1∶3分别加入温度不同容积相同的恒容密闭容器中发生上述反应反应相同时间后测得甲醇的体积分数φCH3OH与反应温度T.的关系曲线如图2所示则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH_______填>
相同温度下体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应N2g+3H2g2NH3g△H=-92.6kJ/moL实验测得起始平衡时的有关数据如下表下列叙述错误的是
某容积可变的密闭容器盛有适量的
某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究.1下表是该小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据表中数据为在不同条件下用10mLH2O2制取15OmLO2所需的时间秒①上述实验结果体现了________________等因素对过氧化氢分解速率的影响②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个说明该因素对化学反应速率的影响___________________________2某温度时在一个2L的密闭容器中M.N.W.三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据.试填写下列空白①该反应的化学方程式为______________②从开始至4minN.的平均反应速率为___________4min末M.的转化率为___________
.下列图示与对应的叙述相符的是
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