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镁是生产铝合金必需的添加材料。镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”，可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域。现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示。在下列因素中对产生H2速...
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高中化学《浙江省苍南县巨人中学等三校2013-2014学年高一化学下学期第一次联考试卷及答案》真题及答案
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实验室内能用砂轮机磨削的材料有
铝及铝合金
铜及铜合金
镁及镁合金
碳钢
木头、塑料
在石汕化工有色金属冶炼工业中常川于常温__浓度或混有不纯物等各种苛刻腐蚀环境的比较理想的金属材料为
销及铝合金
铜及铜合金
镍及镍合金
镁及镁合金
常见的难镀材料有哪些
高强钢和弹簧钢
不锈钢
铝及铝合金、镁及镁合金
牺牲阳极的低电位金属材料有等
镁
镁合金
纯锌
锌合金
铝合金
金属钛及其合金被公认为21世纪重要的金属材料目前工业上以钛铁矿为主要原料制取钛其中涉及的一个反应是在
金属钛及其合金被公认为21世纪重要的金属材料目前工业上以钛铁矿为主要原料制取钛其中涉及的一个反应是在
简述铝合金镁合金钛合金等轻金属材料在汽车上的应用
下列轻金属中可用作还原剂的是
铝及铝合金
镁及镁合金
锌及锌合金
钛及钛合金
在石油化工有色金属冶炼工业中常用于高温__高浓度或混有不纯物等各种苛刻腐蚀环境的比较理想的金属材料为
铝及铝合金
铜及铜合金
镍及镍合金
镁及镁合金
适用于作强制电流阴极保护系统辅助阳极材料的是
锌及锌合金
石墨
镁及镁合金
铝及铝合金
金属钛及其合金被公认为21世纪重要的金属材料目前工业上以钛铁矿为主要原料制取钛其中涉及的一个反应是在
在铝及铝合金中铝镁合金及铝锰合金焊接性好广泛用来作为材料
金属钛及其合金被公认为21世纪重要的金属材料目前工业上以钛铁矿为主要原料制取钛其中涉及的一个反应是在
牌号HS311的铝合金焊丝可以焊接
所有的铝合金
除铝镁合金以外的铝合金
纯铝及铝镁合金
铝镁合金
被认为是21世纪重要的金属材料的是
钢铁
钛和钛合金
铝和铝合金
铜和铜合金
下列比强度最高的金属材料是
镁合金
镍合金
钛合金
铝合金
适合于作强制电流阴极瓮中保护系统辅助阳极材料的是
锌及锌合金
石墨
镁及镁合金
铝及铝合金
有色金属的焊接主要有铝与铝合金焊接镁与镁合金焊接铍焊接等
.下列属于比强度最高的金属材料是
镁合金
镍合金
钛合金
铝合金
现代汽车中应用铝合金的种类有
铝镁合金
铝锰合金
铝锌镁合金
铝镁硅合金
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某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题1上述实验中发生反应的化学方程式有________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3实验室中现有Na2SO4MgSO4Ag2SO4K2SO4等4种溶液可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________4要加快上述实验中气体产生的速率还可采取的措施有_______________________________________________________________________________________________________________________________________答两种5为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响该同学设计了如下一系列的实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中收集产生的气体记录获得相同体积的气体所需的时间实验混合溶液A.B.C.D.E.F.4mol·L－1H2SO4/mL30V.1V.2V.3V.4V.5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V.620H2O/mLV.7V.8V.9V.10100①请完成此实验设计其中V.1＝________V.6＝________V.9＝________②反应一段时间后实验A.中的金属呈________色实验E.中的金属呈________色③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时生成氢气的速率会大大提高但当加入的CuSO4溶液超过一定量时生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
在2A+B═3C+4D反应中下面表示的化学反应速率最快的是
一定量的Zn与过量的稀硫酸反应制取氢气一定温度下为了加快反应速率而不影响氢气的量可向其中加入
冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子并进行下列反应Cl+O3ClO+O2ClO+OCl+O2下列说法不正确的是
在一个容积固定为2L.的密闭容器中发生反应aAg+bBgpCgΔH.=?反应情况记录如下表时间cA./mol·L-1cB./mol·L-1cC./mol·L-10min130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2第8min0.12.01.8第9min0.051.90.3请仔细分析根据表中数据回答下列问题1第2min到第4min内A.的平均反应速率vA.=______mol·L-1·min-12由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态若在第2min第6min第8min时分别改变了某一反应条件则改变的条件分别可能是①第2min_________________或________________②第6min_________________③第8min_________________3若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的ΔH.=__________________
亚氯酸盐如NaClO2可用作漂白剂在常温下不见光时可保存一年但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解5HClO2===4ClO2↑＋H.＋＋Cl－＋2H2O分解时刚加入硫酸反应缓慢随后突然反应释放出大量的ClO2这是因为
在一定条件下可逆反应N2g＋3H2g2NH3gΔH.＜0达到平衡当单独改变下列条件后有关叙述错误的是
反应4NH3g＋5O2g4NOg＋6H2Og在10L.密闭容器中进行半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45mol则此反应的平均速率可表示为
把下列四种X.溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中均加水稀释到50mL此时X.和盐酸缓慢地进行反应其中反应速率最快的是
向四个体积相同的密闭容器甲乙丙丁中分别充入一定量的SO2和O2开始反应时按反应速率由大到小排列顺序正确的是甲在500℃时10molSO2和6molO2反应乙在500℃时用V2O5作催化剂10molSO2和5molO2反应丙在450℃时8molSO2和5molO2反应丁在500℃时8molSO2和5molO2反应xkb1.com
在25℃时向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉不考虑反应前后溶液体积的变化反应开始至2min末收集到氢气1.12L.已换算为标准状况在此之后又经过4min铁粉完全溶解求1在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率2在后4min内用HCl表示的平均反应速率3前2min与后4min相比反应速率哪个较快
反应2SO2＋O22SO3经过一段时间后O2的浓度增加了4mol/L在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol/L·s则这段时间为
右图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图下列叙述与示意图不相符的是
可逆反应mA.g＋nB.gpC.g＋gD.g的v－t图像如图甲所示若其他条件都不变只是在反应前加入合适的催化剂则其v－t图像如图乙所示①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大以上所列正确的为A.②④⑤⑦B.②④⑥⑧C.②③⑤⑦D.②③⑥⑧
有三支试管分别加入下列物质后甲10mL0.01mol/LFeCl3溶液和10mL0.01mol/LKSCN溶液乙5mL水10mL0.01mol/LFeCl3溶液5mL0.01mol/LKSCN溶液丙10mL0.1mol/LFeCl3溶液和10mL0.1mol/LKSCN溶液观察这三支试管的颜色其中颜色最浅的是
根据碰撞理论分子在发生反应时必须要进行有效碰撞那些具有足够高能量能发生有效碰撞的分子称为活化分子要使普通分子成为活化分子所需最小能量称为活化能E.a一定温度下气体分子中的活化分子百分数是一定的而催化剂可以改变活化能的大小如图表示298.15K.时N2H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图据图回答1若反应中生成2mol氨则反应________填吸热或放热________kJ2在图中曲线________填a或b表示加入铁触媒的能量变化曲线铁触媒能加快反应速率的原理是_____________________________________________________________________________________________________________________________________3目前合成氨工业广泛采用的反应条件500℃20MPa～50MPa铁触媒反应转化率不超过50%工业上为了进一步提高氨气产率你认为下列措施最经济可行的是________________________________________________________________________A.降低反应温度让反应向着有利于氨气生成的方向进行B.升高温度让更多的分子变成活化分子C.寻求能在更低的温度下有很强催化活性的新型催化剂D.寻求新型耐__材料将压强增大一倍
草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑＋H2O未配平用4mL0.001mol·L-1KMnO4溶液与2mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液研究不同条件对化学反应速率的影响改变的条件如下组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质Ⅰ220Ⅱ22010滴饱和MnSO4溶液Ⅲ230Ⅳ1201mL蒸馏水1该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________2如果研究催化剂对化学反应速率的影响使用实验________和________用Ⅰ～Ⅳ表示下同如果研究温度对化学反应速率的影响使用实验________和________3对比实验Ⅰ和Ⅳ可以研究____________________对化学反应速率的影响实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是____________________________________
将等物质的量的A.B.混合于2L.的密闭容器中发生如下反应3Ag＋B.gxC.g＋2Dg经5min后测得D.的浓度为0.5mol/LcA.∶cB.＝3∶5C.的平均反应速率为0.1mol/L·min.求1此时A.的浓度cA.＝________mol/L反应开始前容器中的A.B.的物质的量nA.＝nB.＝________mol.2B.的平均反应速率vB.＝________mol/L·min.3x的值为________.
在气体反应中能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入正催化剂
反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的化学反应H2＋Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v＝k[H2]m[Cl2]n式中k为常数mn值可用下表中数据确定由此可推得mn值正确的是
向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2开始反应时按正反应速率由大到小排列顺序正确的是甲在500℃时10molSO2和6molO2各反应乙在500℃时用V2O5做催化剂10molSO2和6molO2反应丙在450℃时8molSO2和5molO2反应丁在500℃时8molSO2和5molO2反应
草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应MnO＋H2C2O4＋H.＋——Mn2＋＋CO2↑＋H2O未配平用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液研究不同条件对化学反应速率的影响改变的条件如下组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质Ⅰ220Ⅱ22010滴饱和MnSO4溶液Ⅲ230Ⅳ120amL蒸馏水1该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________2如果研究催化剂对化学反应速率的影响使用实验______和_________用Ⅰ～Ⅳ表示下同如果研究温度对化学反应速率的影响使用实验______和__________3对比实验Ⅰ和Ⅳ可以研究________________________对化学反应速率的影响实验Ⅳ中a=________________
已知4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og若反应速率分别用vNH3vO2vNOvH2O[mol/L·min]表示则下列关系不正确的是
反应4NH3g+5O2g=4NOg+6H2Og在5L密闭容器中进行30秒后NO的物质的量增加了0.3mol则此反应的平均速率vx表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率为
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2+H2O某实验兴趣小组用如图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响加热仪器和夹持仪器均已省略1实验目的装置甲探究浓度对化学反应速率的影响装置乙探究______对化学反应速率的影响2通过甲乙装置分别进行了三组实验数据记录如下并经分析得出相关结论结论1由Ⅰ和Ⅱ两组数据可知______________________________________结论2由Ⅱ和Ⅲ两组数据可知______________________________________
设C.＋CO22CO正反应是吸热反应反应速率为v1N2＋3H22NH3正反应是放热反应反应速率为v2对于上述反应当温度升高时v1和v2的变化情况为
某温度时浓度都为1mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z.4s后X2Y2Z.的浓度分别是0.4mol·L-10.8mol·L-10.4mol·L-1如Z.用X.Y.表示则该反应式是
在2A+B.=3C+4D的反应中下列表示该反应速率最大的是
现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体请回答1实验过程如图所示分析判断OEEFFG三段中__________段化学反应速率最快__________段收集的二氧化碳最多2为了降低上述化学反应的反应速率欲向溶液中加入下列物质你认为可行的是A.蒸馏水B.NaCl固体C.NaCl溶液D.浓盐酸3除了上述方法外你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率
下列措施一定能使化学反应速率增大的是
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