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请你利用所学反应原理知识解决下列问题： I.、（1）若已知两个反应：①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH.1= a kJ·mol-1 ；②C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH...
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高中化学《黑龙江省双城市铁路中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）》真题及答案
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下列哪一项判断是正确的
知识的应用就是用所学的知识去解决实际生活中的问题
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知识的应用就是用所学的知识去解决学习中碰到的问题
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请你用所学的化学知识结合生活经验回答下列问题1衣服上的油污可以用汽油洗净其原理是也可以用加了洗涤剂的
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相同温度下体积均为1.5L.的两个恒容容器中发生可逆反应X2g+3Y2g2XY3gΔH=－92.6kJ·mol－1实验测得有关数据如下表下列叙述不正确的是
催化剂在一定温度下向一个密闭的定容容器中通入SO2O2及合适催化剂使之发生反应2SO2g+O2g2SO3g△H＝−196.6kJ·mol−1回答下列问题1下列描述中能说明反应已达平衡状态的标志是A.vO2正＝2vSO3逆B.容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化C.容器中混合气体的密度不再变化D.容器中混合气体的分子总数不再变化2若在1L容器中通入3molSO2和2molO2达到平衡时容器内气体压强为起始时的90％则平衡时SO3的体积分数为放出的热量为kJ该温度下的平衡常数为3某定容容器中反应情况如下表温度℃SO2起始浓度mol·L−1O2起始浓度mol·L−1平衡时SO3体积分数%T121ω1T142ω2T242ω1根据表中数据比较①温度T1T2填＞＜或＝下同②SO3体积分数ω2ω14若该反应在恒压容器中进行到达平衡后充入Ar气不参与反应则反应再次达到平衡时SO2浓度转化率填增大减小或不变
已知反应4NH3+5O2=4NO+6H2O若在反应开始后5s～10s之间的反应速率分别用vNH3vO2vNOvH2O表示则下列判断正确的关系是
二甲醚DME被誉为21世纪的清洁燃料由合成气制备二甲醚的主要原理如下①COg+2H2gCH3OHg△H.1=－90.7kJ·mol-1②2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og△H.2=－23.5kJ·mol-1③COg+H2OgCO2g+H2g△H.3=－41.2kJ·mol-1回答下列问题1则反应3H2g＋3COgCH3OCH3g＋CO2g的△H.＝kJ·mol-12下列措施中能提高CH3OCH3产率的有填字母A.使用过量的COB.升高温度C.增大压强3反应③能提高CH3OCH3的产率原因是4将合成气以nH2/nCO=2通入1L.的反应器中一定条件下发生反应4H2g+2COgCH3OCH3g+H2Og△H.其CO的平衡转化率随温度压强变化关系如图1所示下列说法正确的是填字母A.△H.
25℃时在体积为2L.的密闭容器中气态物质A.B.C.的物质的量n随时间t的变化如图1所示已知达平衡后降低温度A.的转化率增大t2～t3t4～t5t5～t6t7～t8K.1K.2K.3K.41根据图1数据写出该反应的化学方程式________________________此反应的平衡常数表达式K.＝__________从反应开始到第一次平衡时的平均速率vA.为__________________2在5～7min内若K.值不变则此处曲线变化的原因是________________3如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图各阶段的平衡常数如表所示K.1K.2K.3K.4之间的关系为__________________用>
I2在KI溶液中存在下列平衡I2aq＋I.－aqI3－aq某I2KI混合溶液中I3－的物质的量浓度cI3－与温度T.的关系如图所示曲线上任何一点都表示平衡状态下列说法正确的是
在容积不变的密闭容器中进行如下反应N2+3H22NH3若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍则产生的结果是①平衡不发生移动②平衡向正反应方向移动③平衡向逆反应方向移动④NH3的质量分数增加⑤正逆反应速率都增大
在一定温度下向一个容积为2L.的密闭容器内预先加入催化剂通入2molNH3经过一段时间后测得容器内的压强为起始时的1.2倍则NH3的转化率为
根据相应的图像判断下列相关说法正确的是
下列说法正确的是
恒温恒容条件下能使
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据实验序号金属质量/g金属状态cH2SO4/mol•L﹣1VH2SO4/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10粉末0.55020355020.10丝0.850203520030.10粉末0.85020362540.10丝1.0502035125分析上述数据回答下列问题1实验1和3表明对反应速率有影响能表明这种影响因素的实验还有填实验序号2本实验中影响反应速率的其他因素还有其实验序号是其影响结果是则反应速率越快3实验中的所有反应反应前后溶液的温度变化值约15℃相近推测其原因
下列不能用勒夏特列原理解释的是①盛满二氧化氮的烧瓶浸入热水中颜色变深②新制的氯水在光照条件下颜色变浅③在H2I2g和HI组成的平衡体系中加压混合气体颜色变深④饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体⑤高锰酸钾KMnO4溶液加水稀释后颜色变浅⑥加催化剂有利于氨氧化反应⑦500℃左右比室温更有利于合成氨的反应⑧收集氯气用排饱和食盐水的方法⑨可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
在100℃时将0.40mol二氧化氮气体充入一个2L.抽空的密闭容器中发生反应2NO2N2O4每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析得到下表数据时间/s020406080nNO2/mol0.40n10.26n3n4nN2O4/mol0.000.05n20.080.081在上述条件下从反应开始至20s时用二氧化氮表示的平均反应速率为________mol·L－1·s－12n3________填>
在N2+3H2═2NH3反应中经过一段时间后NH3的浓度增加了0.6mol/L在此时间内H2表示的平均反应速率为0.45mol/L•s所经过的时间是
一定条件下通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收SO2g+2COg=2CO2g+SlΔH
工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气COg＋H2OgCO2g＋H2g△H.＝－41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化他们分别在体积均为V.L.的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物使其在相同温度下发生反应相关数据如下容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出热量32.8kJ②2800t2放出热量Q.1该反应过程中反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_____________填大于小于或等于生成物分子化学键形成时所释放的总能量2容器①中反应达平衡时CO的转化率为_____________3计算容器②中反应的平衡常数K=_____________某时刻测得②中氢气的物质的量为1.8mol请问此刻V.正V.逆填大于小于或等于4下列叙述正确的是_____________填字母序号a.平衡时两容器中H2的体积分数相等b.容器②中反应达平衡状态时Q.>65.6kJc.反应开始时两容器中反应的化学反应速率相等d.容器①中反应的化学反应速率为E.平衡时两容器中CO的转化率相同5已知2H2g+O2g=2H2OgΔH.＝－484kJ/mol请写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式_____________
日常生活生产中甲烷既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料1下图是CH4/H2O体系放氢焓变示意图则CH4g+CO2g=2COg+2H2g△H=2合成气COH2是一种用途相当广泛的化工基础原料常被用来合成很多有机物如甲醇CH3OH二甲醚CH3OCH3等①在压强为0.1MPa条件下物质的量之比为1:3的COH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇COg+2H2gCH3OHg△H.＜0若容器体积不变改变下列条件新平衡下甲醇体积分数增大的是填字母A.升高温度B.将CH3OHg从体系中分离C.充入N2使体系总压强增大D.再充入1molCO和3molH2②二甲醚被誉为21世纪的清洁燃料一定条件下利用H2CO合成CH3OCH3其反应方程式为3H2g+3COgCH3OCH3g+CO2g该反应的平衡常数表达式为最近研究发现一种新型的催化剂主要成分是CuMn的合金对CO和H2合成二甲醚具有较好的催化效率根据如图判断催化剂中nMn/nCu约为时最有利于二甲醚的合成③以甲醇为原料是合成二甲醚的又一途径2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og一定温度下向2L某容器中充入一定量的CH3OH10s到达平衡后测得CH3OH0.04molCH3OCH30.08mol则用甲醇表示反应在10s内的平均反应速率为相同条件下起始时向该容器中充入CH3OH0.15molCH3OCH30.15mol和H2O0.10mol则反应将向方向进行填正反应或逆反应
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时为减缓反应速率但不影响生成H2的总量可向其中加入适量的
在一定条件下将8molA和25.7molB两种气体通入体积为WL的密闭容器中发生反应mAg+nBg=2Cg.经t秒钟
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数投料比及产率等问题已知COg+H2OgH2g+CO2g的平衡常数随温度的变化如下表温度/℃4005008301000平衡常数K.10910.6试回答下列问题1该反应的化学平衡常数表达式为K=2上述正向反应是反应选填放热吸热3某温度下上述反应达到平衡时保持恒容若升高温度原化学平衡向反应方向移动填正或逆正反应速率填增大减小或不变容器内混合气体的压强填增大减小或不变4在830℃发生上述反应以下表中的物质的量投入恒容反应器其中向正反应方向移动的有选填A.B.C.D.A.B.C.D.nCO23101nH22101nCO1230.5nH2O5232
将4mol
在四个相同的容器中在不同的温度下其它条件相同进行合成氨的反应根据下列在相同时间内测得的结果判断该反应所处的温度最高的是
一定温度下在三个体积均为1.0L.的恒容密闭容器中发生反应:2AgB.g+Cg下列说法不正确的是
下列说法正确的是
工业上利用CO和H2合成二甲醚3COg+3H2gCH3OCH3g+CO2g为了寻找合适的温度研究者进行了多次实验每次实验保持原料气组成3molCO3molH2体积10L反应时间等因素不变实验结果如图所示下列说法正确的是
反应aMg＋bNgcPg＋dQg达到平衡时M.的体积分数yM与反应条件的关系如图所示其中z表示反应开始时N.的物质的量与M.的物质的量之比下列说法不正确的是
一定条件下存在反应COg+H2OgCO2g+H2gΔH
科学家一直致力于人工固氮新方法的研究1传统人工固氮的反应为N2g＋3H2g2NH3g一定温度下将1molN2和3molH2通入体积为0.5L.的密闭容器中达到平衡状态时H2的转化率为50%该温度下该反应的平衡常数K.＝________保留两位有效数字2最新人工固氮的研究报道常温常压光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应2N2g＋6H2Ol4NH3g＋3O2gΔH.＝Q.kJ·mol－1已知该反应的平衡常数K.与温度的关系如图所示则此反应为________反应填放热或吸热3氨催化氧化法制硝酸的主要反应为4NH3g＋5O2g4NOg＋6H2OgΔH.
COCl2gCOg+Cl2g△H.＞0当反应达到平衡时下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体能提高COCl2转化率的是
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