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利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废 铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下： ...
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高中化学《第四讲 铜及其化合物 金属材料 试题及答案》真题及答案
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一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜不考虑其它物质为回收铜和硫酸亚铁研究人员设计出用铁处理的方案
在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸并微热反应停止后滤出不溶物再向滤液中插入铁片铁片上无变化则
一定无硫酸铜，一定含有硫酸亚铁
一定无硫酸铜，可能含硫酸亚铁
一定含有硫酸亚铁和硫酸铜
一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜
硫酸亚铁在工农业生产中有重要的用途也有较高的医用价值工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁变废为
过量的铁与适量的硫酸铜溶液充分反应过滤后所得溶液的溶质为
铁
硫酸铜
硫酸亚铁和硫酸铜
硫酸亚铁
某班同学做验证铁铜银的金属活动性顺序的实验用到的药品有铁丝铜丝银丝稀硫酸和硫酸铜溶液.实验结束后化学
某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁现有废硫酸9.8tH2SO4的质量分数为20%与足量的废铁屑
某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8tH2SO4的质量分数为20%与足量的废铁
某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有溶质质量分数为20%的废硫酸9.8t与足量的废铁
利用废的生铁丝表面有铁锈硫酸铜废液含硫酸亚铁和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体生产过程如下图试回答
难在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸并微热反应停止后滤出不溶物再向滤液中插入铁片铁片上无变化
一定无硫酸铜，一定含有硫酸亚铁
一定无硫酸铜，可能含硫酸亚铁
一定含有硫酸亚铁和硫酸铜
一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜
硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途也有较高的医用价值工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁变废为宝
某班同学做验证铁铜银的金属活动性顺序的实验用到的药品有铁丝铜丝银丝稀硫酸和硫酸铜溶液实验结束后化学兴
某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁现取废硫酸4.9t与足量的废铁屑反应得到FeSO41.52t
硫酸亚铁在工业生产和医疗中有着极其重要的用途工业上用废铁屑与含硫酸的废液制取硫酸亚铁变废为宝现用10
某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁现有废硫酸49tH2SO4的质量分数为10%与足量废铁屑反
某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁现取废硫酸4.9t与足量的废铁屑反应得到FeSO41.52t
矿物的储量有限而且不可再生我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用某兴趣小组同学欲从含有硫酸硫酸亚铁
某班同学做验证铁铜银的金属活动性顺序的实验用到的药品有铁丝铜丝银丝稀硫酸和硫酸铜溶液实验结束后化学兴
某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁现有废硫酸9.8tH2SO4的质量分数为20%与足量的废铁屑
在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸并微热反应停止后滤出不溶物再向滤液中插入铁片铁片上无变化则
一定无硫酸铜，一定含有硫酸亚铁
一定无硫酸铜，可能含有硫酸亚铁
一定含有硫酸亚铁和硫酸铜
一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜
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Ⅰ.已知A.是一种金属B.溶液能使酚酞试液变红且焰色反应呈黄色D.F.相遇会产生白烟A.B.C.D.E.F.间有如下变化关系1B.→D反应的化学方程式为2F.在空气中遇水蒸气产生白雾现象这白雾实际上是Ⅱ.已知X.Y.为有刺激性气味的气体有以下转化关系部分产物未标出试回答1写出下列物质的化学式Y________C.________2反应①的离子方程式为____________反应②的离子方程式为______________
某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应并检验生成气体的性质如图所示在试管里加入2mL浓硫酸用带导管和一个小孔的胶管塞紧从孔中插入一根铜丝加热把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中.请回答下列问题1写出铜与浓硫酸反应的化学方程式.2试管ab分别检验生成气体的性质写出观察到的现象及其作用.试管a中的现象是作用是.试管b中的现象是作用是.
已知A.为淡黄色固体E.X.常温下为气体A.B.C.D.含有相同的金属离子其转化关系如下图部分产物已略去请回答下列问题1B.中所含化学键的类型是______________2常温常压下7.8gA.与足量的水充分反应放出热量akJ写出该反应的热化学方程式3①C.也可转化为B.写出该转化的化学方程式_______________②B.与D.反应的离子方程式为__________________________4将一定量的气体X.通入2LB.的溶液中向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量产生的气体与盐酸物质的量的关系如图忽略气体的溶解和HCl的挥发请回答a点溶液中所含溶质的化学式为__________b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是___________________
2014年10月24日双鸭山市区发生严重的雾霾天气对人们的健康造成严重威胁环境问题离我们也并不遥远了则下列有关环境问题说法正确的是
某溶液可能含有Cl－SO42－CO32－NH4+Fe3+Al3+和K+取该溶液100mL加入过量NaOH溶液加热得到0.02mol气体同时产生红褐色沉淀过滤洗涤灼烧得到1.6g固体向上述滤液中加足量BaCl2溶液得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中
下列有关金属及其化合物说法不正确的是
已知
1黄铁矿FeS2是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为3FeS2+8O2===6SO2+Fe3O4若有3molFeS2参加反应转移mol电子.2在KOH溶液中用KClO直接氧化FeNO33即可得K2FeO4:请写出该反应的离子方程式3FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质该反应的离子方程式为4实验室可在空气中熔融氢氧化钾与二氧化锰作用而制备K2MnO4请写出该反应的化学方程式5铁红是一种红色颜料其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL5mol•L-1盐酸中在加入一定量铁粉恰好溶解收集到2.24L标准状况经检测溶夜中无Fe3+则参加反应的铁粉的质量为
A.是某工厂废旧铁制机械表面上红色固体的主要成分B.C.F.都是单质D.F.都是无色无味的气体它们之间的转化关系如下请回答1写出下列物质的化学式C.F.2写出反应①的化学方程式3写出反应③的化学方程式
过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止为测定反应残余清液中硫酸的浓度探究小组同学提出的下列实验方案甲方案与足量BaCl2溶液反应称量生成的BaSO4质量乙方案与足量锌反应测量生成氢气的体积回答下列问题⑴判定甲方案不可行理由是⑵甲同学用图所示装置进行乙方案的实验①检查此装置气密性的方法②使Y.形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中残余清液与锌粒混合后的现象③反应完毕每间隔1分钟读取气体体积气体体积逐渐减小直至体积不变气体体积逐次减小的原因是排除仪器和实验操作的影响因素⑶乙同学拟选用下列实验装置完成实验①你认为最简易的装置其连接顺序是A.接接接填接口字母可不填满②实验开始时先打开分液漏斗上口的玻璃塞再轻轻打开其活塞一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶其原因是③乙同学滴入锥形瓶中的残余清液体积为amL测得量筒中水的体积为bmL假设体系中气体为标准状况残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式__________用ab表示④某学生想用排水法收集氢气并检验其纯度应选择集气装置__________填A.或B.
孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCuOH2·zH2O为测定其中CuCO3的质量分数称取ag样品进行实验下列实验方案可行的是
FeAl分别与盐酸反应结果可用分数表示1若盐酸足量等物质的量的FeAl产生H2的质量之比为_____________2若盐酸足量等质量的FeAl产生H2的质量之比为_________________3若盐酸足量等质量的FeAl产生H2在同温同压下的体积比为_______
下列关于金属的叙述正确的是
下列说法正确的是
已知A.为淡黄色固体T.R.为两种常见的用途很广的金属单质D.是具有磁性的黑色晶体C.是无色无味的气体H.是白色沉淀且在潮湿空气中迅速变为灰绿色最终变为红褐色固体1写出下列物质的化学式D.____________R._______________2按要求写下列反应方程式H.在潮湿空气中变成M.的过程中的化学方程式__________________B.与R.反应的化学方程式___________________________D.与盐酸反应的离子方程式________________________3向沸水中加入W.饱和溶液可制得一种红褐色液体该液体是胶体实验证明方法是__
某混合物甲中含有明矾[KAlSO42]Al2O.3和Fe2O.3.在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化请回答下列问题1写出A.B.D的化学式ABD.2试剂a最好选用选填A.B.C.D.A.NaOH溶液B.稀盐酸C.二氧化碳D.氨水3写出反应①的离子方程式.4固体E可以作为复合性的化学肥料E中所含物质的化学式为.
等物质的量的主族金属元素的单质
已知A.B.C.为中学化学中常见的单质.室温下A.为固体B.和C.均为气体.在适宜的条件下它们可以按所示框图进行反应.回答下列问题1A.B.C.三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是③⑤.①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物理由是.2A.B.C.三种元素中有一种是金属则三种元素中可能是金属的是A.理由是.3如果E.溶液是一种强酸写出E.作为还原剂参加反应的离子方程式.
某兴趣小组在网上查阅一种由五种常见短周期元素组成的抗酸药X.信息如表所示为了探究抗酸药X.的成分兴趣小组设计下列实验抗酸药X.【药品名称】X.【规格】2g0.5g2g/袋×20袋/盒【用法用量】直接口服或温水冲服1～2袋/次3～4次/天除非另有医嘱一般成人在餐后1～2小时睡前或胃不适时服用病情严重者遵医嘱增加剂量儿童遵医嘱服用治疗胃和十二指肠溃疡时在症状缓解后至少维持4周【适应症】1.急慢性胃炎2.胃十二脂肠溃疡3.反流性食管炎4.与胃酸有关的胃部不适症状如胃痛胃灼烧酸性暖气饱胀等5.预防非甾体类药物引起的胃粘膜损伤取30粒X.磨成粉取一部分粉末加入蒸馏水粉末不溶解另取一部分粉末在空气中充分加强热经检测除产生无色无味气体A.外还生成液态氧化物B.和白色固体C和D.混合物白色固体能部分溶于NaOH溶液已知B.C.A.D.的物质的量之比为12∶6∶1∶1且式量依次增大请回答下列问题1写出A.的电子式________2写出X.的化学式________3写出D.与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________________4用化学方程式表示X.能治疗胃酸过多的原因______________________5将白色固体溶于足量稀盐酸再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y.请设计实验方案检验Y.的成分_______________________________________
向含Na2CO3NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol•L﹣1HCl溶液测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示则下列说法不正确的是
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体1120mL标准状况向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀下列说法不正确的是
已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间其化学性质与钠相似钙及其化合物的有关反应如下①Ca+2H2O=CaOH2+H2↑②CaO+H2O=CaOH2③CaO+CO2=CaCO3④CaO2+H2O=未配平⑤2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2结合所学知识完成下列问题1写出上述④的化学方程式2用单线桥标出反应①的电子转移方向和数目Ca+2H2OCaOH2+H2↑3写出以钙为原料制取过氧化钙CaO2的化学方程式4在CaO2的水溶液中滴入酚酞溶液预期的实验现象可能是
利用Na2S.2O.8产生的强氧化性SO4﹣•自由基降解有机污染物是目前最具潜力的高级氧化技术.文献报道某课题组探究pH单质铁和Na2S.2O.8的浓度对降解24﹣DMAP24﹣﹣甲基苯酚效率的影响.1探究溶液酸碱性的影响将等量的24﹣DMAP加入到不同pH的Na2S.2O.8溶液中结果如图1所示.由此可知溶液酸性增强填有利于或不利于Na2S.2O.8产生SO4﹣•.2探究铁粉用量的影响①实验前先用0.1mol•L﹣1H.2SO4洗涤Fe粉其目的是后用蒸馏水洗涤至中性②相同条件下取不同量处理后的铁粉分别加入c24﹣DMAP=1.0×10﹣3mol•L﹣1cNa2S.2O.8=4.2×10﹣3mol•L﹣1的混合溶液中实验结果如图2所示.其中降解效率最好的铁粉用量是1.5g/L计算从反应开始到A.点时24﹣DMAP降解的平均反应速率为忽略反应过程中溶液总质量变化.③已知2Fe+O2+2H2O=2Fe2++4OH﹣S.2O.8﹣+Fe2+=SO4﹣+SO42﹣+Fe3+此外还可能会发生SO4﹣+Fe2+=SO42﹣+Fe3+.当铁粉加入量过大时24﹣DMAP的降解率反而下降原因可能是用离子方程式表示..3探究Na2S.2O.8浓度的影响填写下表中空格完成实验方案.序号物理量M.Fe粉/gV/mLV/mL收集数据和得出结论11000.350502100V污水/mL0.3
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中金属完全溶解假设反应中还原产物只有NO.向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g.则下列叙述中不正确的是
下列叙述错误的是
下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图常温常压下B.E.F.H.I.均为气体F.为无色无味且能使澄清石灰水变混浊B.E.I.均有刺激性气味E.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝B.E.在空气中相遇会产生白烟I.为红棕色A.是一种常见的肥料C.G.K.的焰色反应呈黄色反应中生成的部分物质已略去请回答下列问题1物质D.的化学式为2写出反应③的化学方程式3写出反应④的离子方程式4写出反应⑤的化学方程式并在方程式上标出电子转移的方向和数目
2014年世界环境日中国的主题确定为向污染宣战下面做法符合这一主题的是
下列框图中的物质均为中学化学中常见物质其中甲乙为单质其余均为化合物B.为常见液态化合物A.为淡黄色固体F.G.所含元素相同且均为氯化物G.遇KSCN溶液显红色请问答下列问题1A.是____________G.是______________填化学式2反应①-⑤中属于氧化还原反应的是________________填序号3反应⑤的化学方程式为_______________________________________________________甲与B.反应的离子方程式_____________________________________________________4在实验室将C.溶液滴入F.溶液中观察到的现象是_________________________________________________________________________________5在F.溶液中加入等物质的量的A.发生反应的总的离子方程式为6已知酚酞在cOH－为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色且半分钟内不褪色向3.9gA.和100gB.混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液溶液变红色片刻红色褪去假设过程中液体体积不变①甲同学认为红色迅速褪去是由于溶液中cOH－过大造成的上述观点是否正确请通过计算对比数据加以说明____________________________②乙同学认为红色迅速褪去是由于A+B.=碱+H2O2H2O2具有氧化性和漂白性导致的试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2简述实验原理
人类应以可持续发展的方式使用资源以合理的方式对废物进行处理并循环使用下列做法不利于环境保护的是
下列有关物质性质的应用正确的是
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