首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为 3FeS2+8O2===6SO2+Fe3O4，若有3mol FeS2参加反应，转移 mol电子. ...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《河 北 冀 州 中 学2015—2016学年第一次月考 高三年级化学试题及答案》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高而且要有害元素少今有铁矿石黄铁矿FeS2菱铁矿FeCO3赤铁矿Fe2
黄铁矿
菱铁矿
赤铁矿
磁铁矿
以黄铁矿为原料主要成分是FeS2为原料生产硫酸的简要流程图如下1写出流程图中一种氧化物的名称____
1黄铁矿FeS2是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为3FeS2+8O2===6SO2+Fe
我国是黄铁矿资源较丰富的国家黄铁矿的主要成分是硫化亚铁FeS2其中硫元素的化合价为-1由黄铁矿为原料
以黄铁矿为原料主要成分是FeS2为原料生产硫酸的简要流程图如下1写出流程图中一种氧化物的名称.2将黄
某钢铁厂原计划用100t含Fe2O380%的赤铁矿石冶炼生铁因采购原料的原因改用含FeS280%的黄
150t
100t
80t
56t
铁铜及其化合物在生活生产中有广泛应用请回答下列问题1黄铁矿FeS2其中S.为－1价是生产硫酸和冶炼钢
益阳市桃江县硫铁矿厂开采的黄铁矿主要成分是FeS2是生产H2SO4的重要原料.利用黄铁矿生产H2SO
以黄铁矿为原料主要成分是FeS2为原料生产硫酸的简要流程图如下1写出流程图中一种氧化物的名称____
以黄铁矿为原料主要成分是FeS2为原料生产硫酸的简要流程图如下1写出流程图中一种氧化物的名称.2将黄
以黄铁矿为原料主要成分是FeS2为原料生产硫酸的简要流程图如下1写出流程图中一种氧化物的名称____
为硫化物类矿物黄铁矿族黄铁矿主含FeS2矿物药的是
朱砂
雄黄
赭石
自然铜
炉甘石
铁及其化合物在生活生产中有广泛应用请回答下列问题1黄铁矿FeS2是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料其中一
1黄铁矿FeS2是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料其中一个反应为3FeS2＋8O2=6SO2＋Fe3O4
1黄铁矿FeS2是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为3FeS2+8O2===6SO2+Fe
煤中的硫通常以四种形态存在单质硫S有机硫与CHO等元素组成的复杂化合物黄铁矿硫FeS2和硫酸盐硫Ca
我国是黄铁矿资源较丰富的国家.黄铁矿的主要成分是硫化亚铁FeS2其中硫元素的化合价为﹣1.由黄铁矿为
含FeS272％的黄铁矿在煅烧时有1.5％的硫混入炉渣而损失由这种黄铁矿1t可以制得98％的硫酸多少
石灰石是生产或制造的重要原料
制造水泥
生产生石灰粉
冶炼钢铁
生产普通玻璃
硫铁矿又称黄铁矿是生产硫酸的原料其主要成分为FeS2850℃~950℃时硫铁矿在空气中煅烧可能发生下
热门试题
更多
汽车安全气囊装有一定质量比的NaN3和KNO3的混合物汽车发生剧烈碰撞时安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑则下列判断不正确的是
从铝土矿主要成分是Al2O.3含SiO2Fe2O.3MgO等杂质中提取Al2O.3的两种工艺流程如下请回答下列问题1流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为2固体A是填化学式写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式3流程乙中烧碱与Al2O.3反应的离子方程式为4固体X是填化学式
以水氯镁石主要成分为MgCl2·6H2O为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:1预氨化过程中有MgOH2沉淀生成已知常温下MgOH2的Ksp=1.8×10-11若溶液中cOH-=3.0×10-6mol·L-1则溶液中cMg2+=2上述流程中的滤液浓缩结晶所得主要固体物质的化学式为3高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO取碱式碳酸镁4.66g高温煅烧至恒重得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L通过计算确定碱式碳酸镁的化学式4若热水解不完全所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3则产品中镁的质量分数填升高降低或不变
将金属Cu投入金属
向CuCu2O和CuO组成的混合物中加入100ml0.6mol/LHNO3恰好使混合物溶解同时收集到224mlNO气体标况求1写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式2产物中CuNO32的物质的量3若混合物中含0.01molCu则其中Cu2OCuO的物质的量分别是多少
有三种金属单质A.B.C.其中A.的焰色反应为黄色B.C.是常见金属.三种金属单质A.B.C.能与气体甲乙丙及物质D.E.F.G.H.之间发生如下转化关系图中有些反应的产物和反应的条件没有标出.请根据以上信息回答下列问题1写出气体乙的化学式2写出反应②的离子方程式3写出金属A.与水反应的离子方程式4F.与D.溶液反应后的产物在空气中转化为H.的化学方程式现象为.
工业中以铝土矿主要成分为Al2O3另含有Fe2O3和SiO2为原料冶炼铝过程如下图所示试回答下列问题1实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯________________2操作II中生成不溶物C.的离子方程式是3氧化铝的熔点高达2050℃工业上为降低能耗在铝的电解冶炼时采取的措施是4电解冶炼铝时阳极和阴极以碳素材料制成电解过程中阳极材料需定期进行更换原因是5为了提高综合经济效益实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用其部分转化关系如下图所示①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的反应②写出过程③的化学方程式6科学研究表明人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施____________
为测定一种复合氧化物材料的组成称取12.52g样品将其全部溶于过量稀硝酸后配成100ml溶液.取其一半加入过量K2SO4溶液生成白色沉淀经过滤洗涤烘干后得4.66克固体.在余下的50毫升溶液中加入少许KSCN溶液显红色如果加入过量NaOH溶液则生成红褐色沉淀将沉淀过滤洗涤灼烧后得3.20克固体计算确定该材料的化学式为
工业上用菱锰矿MnCO3［含FeCO3SiO2Cu2OH2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰其流程示意图如下已知生成氢氧化物沉淀的pHMnOH2FeOH2FeOH3CuOH2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7注金属离子的起始浓度为0.1mol/L回答下列问题1含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎主要目的是盐酸溶解MnCO3的化学方程式是2向溶液1中加入双氧水时反应的离子方程式是3滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS以除去Cu2+反应的离子方程式是4将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化该反应的离子方程式为□Mn2＋＋□ClO3－＋□____＝□____＋□____＋□____5将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法①生成MnO2的电极反应式是②若直接电解MnCl2溶液生成MnO2的同时会产生少量Cl2检验Cl2的操作是③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的MnNO32粉末则无Cl2产生其原因是
硼镁泥是一种工业废料主要成份是MgO占40%还有CaOMnOFe2O3FeOAl2O3SiO2等杂质以此为原料制取的硫酸镁可用于印染造纸医药等工业从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHMgOH29.310.8FeOH27.69.6FeOH32.73.7AlOH33.74.7根据题意回答第1～6题1在酸解过程中欲加快酸解时的化学反应速率请提出两种可行的措施____________________________________________2加入的NaClO可与Mn2+反应Mn2++ClO－+H2O＝MnO2↓+2H++Cl－还有一种离子也会被NaClO氧化并发生水解该反应的离子方程式为3滤渣的主要成份除含有FeOH3AlOH3MnO2外还有4已知MgSO4CaSO4的溶解度如下表温度℃40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193除钙是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去根据上表数据简要说明操作步骤是蒸发浓缩操作I是将滤液继续蒸发浓缩冷却结晶便得到了MgSO4·7H2O5实验中提供的硼镁泥共100g得到的MgSO4·7H2O为172.2g计算MgSO4·7H2O的产率为保留两位有效数字6金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐完成下图防腐示意图并作相应标注
我国材料科学家师昌绪在合金钢高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献荣获2010年度国家最高科学技术奖①合金是生活中常见的材料某合金具有密度小强度高的优良性能常用于制造门窗框架该合金中含量最高的金属元素的原子结构示意图为__________②铁锈的主要成分是填化学式它是钢铁在潮湿的空气中发生腐蚀的结果③玻璃是一种常用的硅酸盐材料制备普通玻璃的原料有Na2CO3和填化学式
向由FeFeO和Fe2O.3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸恰好使混合物完全溶解并放出448mL的气体标准状况在所得的溶液中加入KSCN溶液无血红色出现则固体混合物的质量为g.
绿矾FeSO4·7H2O广泛用于工农业生产下面是以市售铁屑含少量锡氧化铁等杂质为原料生成纯净绿矾的一种方法查询资料得有关物质的数据如下表25℃时pH值饱和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0FeS沉淀完全5.51操作II中通入硫化氢至饱和的目的是_________________________在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_________________________2操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤其洗涤的目的是______________用冰水的原因是_________________________3次氯酸盐在碱性条件下氧化硫酸亚铁可得高冷净水剂K2FeO4离子方程式为_______________425℃时将FeSO4·7H2O样品溶于水配成FeSO4溶液该溶液中的Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+若向完全被氧化后的溶液中滴加NaOH溶液当滴至溶液的pH=4时溶液中的cFe3+=________mol/L[已知该温度下FeOH3的Ksp=4.0×10-38]5将8.34gFeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水其热重曲线样品质量随温度变化的曲线如图所示①在100℃时M.的化学式为______________________②FeSO4·7H2O晶体中有______种不同结合力的水分子
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示1除去粗盐中的Ca2+Mg2+和SO42-离子加入下列沉淀剂的顺序是填字母a.Na2CO3b.NaOHc.BaCl22将滤液的pH调至酸性除去的离子是3电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物这两种物质相互反应的离子方程式为欲从饱和食盐水中获得食盐晶体可采用的实验方法是4气体X.可增大饱和食盐水吸收CO2的量有利于NaHCO3晶体的生成和析出X.的化学式是5下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是填字母A.NaHCO3属于盐类纯碱属于碱B.分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸产生气泡的速率相同C.常温下在水中的溶解度NaHCO3大于纯碱D.除去NaHCO3溶液中的纯碱应往溶液中通入足量的CO2
金首饰的成色以纯度千分数或K.数前冠以金或G.来表示例金999或G.24K为千足金金500即G.12K1金750或G.18K的黄金含金质量分数是____________2用于制作黄金首饰的材料多数为金的合金在金中掺入其他合金材料的主要目的是________A.易加工B.强度高C.耐磨损D.成本低3黄金首饰戴时间久了表面会变暗你认为首饰店在清洗时所选的试剂应是________若金首饰在不法首饰店清洗后发现质量明显减少则是因为他们在清洗液中又另加了试剂________的缘故
将400mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液平分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉最多能溶解19.2g铜且反应后溶液中还有硫酸剩余向另一份中逐渐加入铁粉产生气体的体积和所加铁粉质量的变化关系如图所示.请回答下列问题假设硝酸只被还原为NO气体1OA段产生的气体是BC段产生的气体是B.点的溶液中溶质为AB段反应的离子方程式为.2A.B.两点的横坐标为x=y=.3求原400mL混合溶液中硝酸和硫酸的物质的量浓度.
在某H2SO4和Fe2SO43的混合溶液中测得H.＋的物质的量浓度为0.40mol·L－1的物质的量浓度为0.65mol·L－1混合液中Fe3＋的物质的量浓度为mol·L－1
下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液相互之间的转化关系如下图所示部分产物及反应条件已略去已知A.B.为气态单质F.是地壳中含量最多的金属元素的单质E.H.I.为氧化物E.为黑色固体I.为红棕色气体M.为红褐色沉淀请回答下列问题1A.在B.中燃烧的现象是2D.+E→B.的反应中被氧化与被还原的物质的物质的量比是3G.+J→M.的离子方程式是4Y.受热分解的化学方程式是
准确称取6g铝土矿样品含Al2O3Fe2O3SiO2放入盛100mL某浓度的H2SO4溶液烧杯中充分反应后过滤向滤液中加入10mol·L－1的NaOH溶液产生沉淀的质量W.与加入NaOH溶液的体积V.的关系如图所示求1H2SO4溶液的物质的量浓度是多少2若A.=2.3mL铝土矿中Al2O3的质量百分含量是多少
以含钴废催化剂主要成分为CoFeSiO2为原料制取氧化钴的流程如下1溶解溶解后过滤将滤渣洗涤2～3次洗液与滤液合并其目的是_______________________________________________________2氧化加热搅拌条件下加入NaClO3将Fe2＋氧化成Fe3＋其离子方程式为___________________________________________________已知铁__化学式为K3[FeCN6]亚铁__化学式为K4[FeCN6]·3H2O3Fe2＋＋2[FeCN6]3－===Fe3[FeCN6]2↓蓝色沉淀4Fe3＋＋3[FeCN6]4－===Fe4[FeCN6]3↓蓝色沉淀确定Fe2＋是否氧化完全的方法是___________________________________________________________________________________________可供选择的试剂铁__溶液亚铁__溶液铁粉KSCN溶液3除铁加入适量的Na2CO3调节酸度生成黄钠铁矾[Na2Fe6SO44OH12]沉淀写出该反应的化学方程式_________________________________________________________________________4沉淀生成沉淀碱式碳酸钴[CoCO32·3CoOH2]沉淀需洗涤洗涤的操作是_________________________________________________5溶解CoCl2的溶解度曲线如右图所示向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后需趁热过滤其原因是________________6灼烧准确称取所得CoC2O41.470g在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴写出氧化钴的化学式________________
向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol·L－1NaOH溶液时得到的AlOH3沉淀质量与所滴加的NaOH溶液的体积mL关系如图所示试回答下列问题1图中A.点表示的意义是_________________________2图中B.点表示的意义是_________________________3上述两步反应用总的离子方程式可表示为______4若所得AlOH3沉淀0.39g则此时用去NaOH溶液的体积为______________
某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响固定装置略1MgCO3的分解产物为2装置C.的作用是处理尾气的方法为3将研究小组分为两组按上图装置进行对比实验甲组用酒精灯乙组用酒精喷灯给装置D.加热反应产物均为黑色粉末纯净物两组分别用产物进行以下实验步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解无气泡溶解有气泡2取步骤1中溶液滴加K3溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液滴加KSCN溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红后褪色已知3Fe2++23-=Fe32↓蓝色①乙组得到的黑色粉末是②甲组步骤1中反应的离子方程式为③乙组步骤4中溶液变红的原因为溶液褪色可能的原因及其验证方法为④从实验安全考虑上图装置还可采取的改进措施是
工业上用菱锰矿MnCO3［含FeCO3SiO2Cu2OH2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰其流程示意图如下已知生成氢氧化物沉淀的pHMnOH2FeOH2FeOH3CuOH2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7注金属离子的起始浓度为0.1mol/L回答下列问题1含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎主要目的是盐酸溶解MnCO3的化学方程式是2向溶液1中加入双氧水时反应的离子方程式是3滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS以除去Cu2+反应的离子方程式是4将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化该反应的离子方程式为□Mn2＋＋□ClO3－＋□____＝□____＋□____＋□____5将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法①生成MnO2的电极反应式是②若直接电解MnCl2溶液生成MnO2的同时会产生少量Cl2检验Cl2的操作是③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的MnNO32粉末则无Cl2产生其原因是
下列叙述的原因不是由于原电池造成的是
已知Fe2O.3与H.2反应会因温度不同而可能生成Fe3O.4.兴趣小组在用H.2还原Fe2O.3的实验中用磁铁吸出生成的黑色粉末X..为探究X.的组成他们进行了如下实验.1甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附因此X.是铁.但乙同学不同意他的结论原因是.2乙同学先将少量黑色粉末X.放入装有足量硫酸铜溶液烧杯中振荡固体部分溶解有极少量红色物质析出过滤然后向滤渣加入盐酸滴加几滴KSCN溶液溶液出现血红色.通过现象分析丙同学得出X.的组成是Fe和Fe3O.4.①滴加KSCN溶液的目的是②若在粉末X.直接加入盐酸KSCN溶液溶液不出现血红色.不出现血红色的原因是用离子方程式表示.3丁同学的实验方案①操作Z.是.②通过以上数据得出2.88g黑色粉末X.中各成分的物质的量为.
已知有反应2NO＋O2＝2NO2今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是
对金属制品进行抗腐蚀处理可延长其使用寿命1以下为铝材表面处理的一种方法:以铝材为阳极在H2SO4溶液中电解铝材表面形成氧化膜阳极电极反应式为取少量废电解液加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀产生沉淀的原因是2镀铜可防止铁制品腐蚀电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是3利用下图装置可以模拟铁的电化学防护若X.为碳棒为减缓铁的腐蚀开关K.应置于处若X.为锌开关K.置于M.处该电化学防护法称为
把BaOH2溶液滴入明矾溶液中使SO42-全部转化成BaSO4沉淀此时铝元素的主要存在形式是
一定质量的铁氧化铁氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中充分反应后产生896mLH2标准状况残留固体1.28g过滤滤液中无Cu2+将滤液加水稀释到200mL测得其中cH+为0.400mol/L下列判断正确的是
辉铜矿主要成分为Cu2S.经火法冶炼可制得Cu和H.2SO4流程如下图所示1Cu2S.硫化亚铜中Cu元素的化合价是价.2冶炼过程中产生的SO2气体如果直接排放到空气中会形成酸雨请写出SO2在空气中转化形成硫酸型酸雨的反应方程式.3过程I.中产生的烟气除了含有SO2气体还含有少量CO2气体.①检验烟气中的CO2气体需先将SO2气体除去.为保证CO2气体的检验除去SO2气体可选用的试剂是填序号.A.NaOH溶液B.KMnO4酸性溶液②将过程I.产生的烟气通入一定量的NaOH溶液中得到的溶液显中性其中包括的离子及浓度如下所示其他离子忽略不计所含离子Na+HCO3﹣CO32﹣SO32﹣HSO3﹣浓度mol/L0.0050.010.050.2则cNa+=mol/L.
热门题库
更多
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
初级药学士
危险化学品生产经营单位安全管理人员
社会研究方法
国家安全基本知识
湘公网安备 43130202000226号