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某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中. ...
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高中化学《云南省曲靖市陆良 二中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷带解析》真题及答案
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小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣并进行了如下探究
某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出生成的是什么气体呢
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请你参与下列探究.[问题情景]某小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中发现生成红色固体物质的同时有较多气泡放
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汽车安全气囊装有一定质量比的NaN3和KNO3的混合物汽车发生剧烈碰撞时安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑则下列判断不正确的是
以水氯镁石主要成分为MgCl2·6H2O为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:1预氨化过程中有MgOH2沉淀生成已知常温下MgOH2的Ksp=1.8×10-11若溶液中cOH-=3.0×10-6mol·L-1则溶液中cMg2+=2上述流程中的滤液浓缩结晶所得主要固体物质的化学式为3高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO取碱式碳酸镁4.66g高温煅烧至恒重得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L通过计算确定碱式碳酸镁的化学式4若热水解不完全所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3则产品中镁的质量分数填升高降低或不变
Ⅰ.如下图所示在大试管中放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝把试管倒插入水中把这个装置这样放置约一周后观察到铁丝发生的变化是______________________原因是____________________.试管里的水面会上升最终上升高度约为________原因是_________________________________________________________________________________________________________________.Ⅱ.AB.和C.三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.1A中反应的离子方程式为__________________________________________.2B中Sn电极的电极反应式为________________________________________Sn电极附近溶液的pH__________填增大减小或不变.3C中被腐蚀的金属是________总反应式为________________________.比较A.B.C.中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是______________________.
我国材料科学家师昌绪在合金钢高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献荣获2010年度国家最高科学技术奖①合金是生活中常见的材料某合金具有密度小强度高的优良性能常用于制造门窗框架该合金中含量最高的金属元素的原子结构示意图为__________②铁锈的主要成分是填化学式它是钢铁在潮湿的空气中发生腐蚀的结果③玻璃是一种常用的硅酸盐材料制备普通玻璃的原料有Na2CO3和填化学式
下列有关一些工业生产原料的叙述中错误的是
试样X.由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验1请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.2若全部的溶液Y.和全部的粉末Z.充分反应后生成的不溶物W.的质量是m则每份试样X.中氧化铜的质量为m.用m表示
利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝它和棉纤维一起编织成防辐射的服装这是利用了金属的
合金是建筑航空母舰的主体材料.1航母升降机可由铝合金制造.①铝元素在周期表中的位置是工业炼铝的原料由铝土矿提取而得提取过程中通入的气体为CO2.②Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O.3膜其化学方程式为.焊接过程中使用的保护气为填化学式.2航母舰体材料为合金钢.①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为.②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为.3航母螺旋浆主要用铜合金制造.①80.0gCu﹣Al合金用酸完全溶解后加入过量氨水过滤得到白色沉淀39.0则合金中Cu的质量分数为.②为分析某铜合金的成分用酸将其完全溶解后用NaOH溶液调节pH当pH=3.4时开始出现沉淀分别在pH为7.08.0时过滤沉淀.结合题如图信息推断该合金中除铜外一定含有.
将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中锌和盐酸恰好完全反应求16.50g锌的物质的量2所用盐酸中HCl中的物质的量浓度3反应中生成的H2在标准状况下的体积
金首饰的成色以纯度千分数或K.数前冠以金或G.来表示例金999或G.24K为千足金金500即G.12K1金750或G.18K的黄金含金质量分数是____________2用于制作黄金首饰的材料多数为金的合金在金中掺入其他合金材料的主要目的是________A.易加工B.强度高C.耐磨损D.成本低3黄金首饰戴时间久了表面会变暗你认为首饰店在清洗时所选的试剂应是________若金首饰在不法首饰店清洗后发现质量明显减少则是因为他们在清洗液中又另加了试剂________的缘故
利用废铁丝硫酸铜废液含硫酸亚铁和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体生产过程如下试回答下列问题1铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理可能发生反应的离子方程式有2为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶在加入稀H2SO4的同时还通入O2通入O2的目的是用化学反应方程式表示在实验室中常将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中加热使之反应完全通过蒸发结晶得到硫酸铜晶体装置如图所示3写出烧瓶中发生反应的离子方程式为4广口瓶的作用是5为符合绿色化学的要求某研究性学习小组进行如下设计将3.2g铜丝放到45mL1.5mol·L－1的稀硫酸中控温在50℃加入18mL10%的H2O2反应0.5h后升温到60℃持续反应1h后过滤蒸发浓缩减压抽滤等用少量95%的酒精淋洗后晾干得CuSO4·5H2O10.5g请回答①加热时温度不宜过高的原因是②本实验CuSO4·5H2O的产率为
某工厂排放的工业废水中含Fe3+Al3+Cu2+为了减少环境污染变废为宝利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作得到了Fe2O.3Al2O.3和金属Cu.请回答1固体A.的成分是.用化学式表示2溶液B.中的阳离子有.3写出B.→D的离子方程式.4试剂G.是写名称溶液E.焰色反应呈黄色试剂H.是用化学式表示.
实验室有一包KCl和AlCl3的固体混合物通过以下实验可确定KCl和AlCl3的质量之比试根据实验方法和主要步骤回答有关问题1调整托盘天平的零点时若指针偏向右边应将右边的螺母向________旋动2某学生用已知质量为yg的表面皿准确称取ωg样品他在托盘天平的右盘上放上ω＋yg的砝码在左盘的表面皿中放入样品此时指针稍偏右边该学生应怎样操作_____________3将样品置于烧杯中加适量水溶解滴入过量的A.溶液烧杯中有沉淀物则A.溶液的名称是________4过滤某同学欲用如下图装置操作错误之处应怎样纠正________5甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物然后使其干燥得到固体纯净物C.质量为ω2gC.的名称是________6乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合然后蒸干溶剂再充分加热最后得到纯净KCl固体ω1g则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为________
蛇纹石矿可以看作由MgOFe2O3Al2O3和SiO2组成某实验小组设计如下流程欲分别制得单质MgFeAl和Si有关氢氧化物沉淀时的pH见下表金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pHFe3＋1.93.2Mg2＋9.411.6请回答下列问题1滤液A.中含有的阳离子有____________________________________________2操作②中涉及的化学方程式为_______________________________________操作④中生成沉淀G.的离子方程式为________________________________3操作⑤中调节pH为5～6时可以用到的试剂为填序号________a.NaOH溶液b.氨水c.MgOd.MgOH24由滤液H.制取金属Mg的流程如下该流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是________在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因是_________________________________________________
由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气这些杂质可采用吹气精炼法除去产生的尾气经处理后可用钢材镀铝工艺流程如下注NaCl熔点为801℃AlCl3在181℃升华1精炼前需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质相关的化学方程式为①和②2将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体杂质随气泡上浮除去气泡的主要成分除Cl2外还含有固态杂质粘附于气泡上在熔体表面形成浮渣浮渣中肯定存在3在用废碱液处理A.的过程中所发生反应的离子方程式为4镀铝电解池中金属铝为极熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在铝电极的主要电极反应式为5钢材镀铝后表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀其原因是
金属是一种重要的材料人类的生活和生产都离不开金属从石器青铜器到铁器时代金属的冶炼体现了人类文明的发展水平下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限:1每年世界上钢铁的产量很高但钢铁的腐蚀也给人类带来了巨大的损失铁锈的主要成分是铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于腐蚀铁锅锈蚀的正极反应式为2铝的活动性比铁强但铝在空气中却比铁表现出良好的抗腐蚀性如家庭中钢精锅是由铝合金做成的它能长期使用的原因是铝表面形成3下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的是填序号①衣架和电线外面包上一层塑料以防锈②在海轮的外壳上常焊有铜块且定期更新③在自行车钢圈上镀上一层金属铬摩擦部位加上机油或黄油4如图所示铁处于ⅠⅡⅢ三种不同的环境中铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是填序号5铁是人们生活中常用的金属材料请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法:
平达喜是常用的中和胃酸的药物它的化学成分是可以表示为MgxAlyOHzCO3·nH2O其中氢元素的质量分数为0.040取该碱式盐30.1g加热完全分解会产生标准状况下1.12L气体加入2.0mol·L－1盐酸450mL使其正好完全溶解若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠过滤沉淀物进行干燥后重17.4g该试样中1碳酸根的物质的量2镁离子的物质的量3氢氧根离子的物质的量4碱式碳酸盐的化学式
下列叙述的原因不是由于原电池造成的是
已知有反应2NO＋O2＝2NO2今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是
分别取W.克钠铁铝与足量的盐酸反应在相同条件下产生氢气的体积比是_____2分别取0.1mol钠铁铝与足量的盐酸反应在相同条件下产生氢气的体积比是_______3若产生相同物质的量的氢气所需钠铁铝的质量比是________4若产生相同体积同温同压的氢气所需钠铁铝三种金属的物质的量之比是________.
对金属制品进行抗腐蚀处理可延长其使用寿命1以下为铝材表面处理的一种方法:以铝材为阳极在H2SO4溶液中电解铝材表面形成氧化膜阳极电极反应式为取少量废电解液加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀产生沉淀的原因是2镀铜可防止铁制品腐蚀电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是3利用下图装置可以模拟铁的电化学防护若X.为碳棒为减缓铁的腐蚀开关K.应置于处若X.为锌开关K.置于M.处该电化学防护法称为
现有一种泉水取0.5L.这种泉水作为样品经测定该样品中含有48.00mg的Mg2＋那么该泉水中Mg2＋的物质的量的浓度是多少为使该泉水样品所含的Mg2＋全部沉淀应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少要求写出简单过程
把BaOH2溶液滴入明矾溶液中使SO42-全部转化成BaSO4沉淀此时铝元素的主要存在形式是
有NaClFeCl2FeCl3MgCl2AlCl3五种溶液用一种试剂就可把它们鉴别开来这种试剂是:
1聚丙烯腈——合成腈纶又称人造羊毛如何用简单的方法区别一件羊毛衫是否为真品:丙烯腈为CH2CHCN请写出聚丙烯腈的结构简式:2钙塑板是一种质轻消声隔热防潮的新型家居装修材料它是以__聚乙烯轻质碳酸钙和少量助剂为原料制成的下列有关钙塑板的说法不正确的是A.钙塑板是一种复合材料C.钙塑板可以长期接触酸性溶液而不被腐蚀B.钙塑板可作隔音材料D.钙塑板在制造过程中掺入的碳酸钙应该适量3特快电热壶由于快捷方便被许多家庭宾馆使用请根据图示回答下列问题:制作材料中属于合金的是填物质编号下同属于有机物的是;制作手柄的塑料属于填热塑性或热固性塑料
物质发生化学反应时①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质所具有的总能量反应前后肯定不发生变化的是
现有镁铝铜合金1.2g加入过量的盐酸中在标准状况下放出氢气1.12L.反应后过滤得沉淀0.2g若将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后在标准状况下大约能产生多少升氢气
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硝酸铝[AlNO33]是一种常用媒染剂工业上用铝灰主要含AlAl2O3Fe2O3等制取硝酸铝晶体[AlNO33·9H2O]的流程如下1写出反应Ⅰ的离子方程式___________________________________________________________________________________________________________________任写一个2若在实验室中完成反应Ⅱ为避免铝的损失需要解决的问题是________________________________________________________________________可采取的措施为_______________________________________________________3上述流程中采用减压蒸发并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量其目的是________________________________________________________________________4温度高于200℃时硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体其体积比为4∶1该反应的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________5若用右图所示实验装置制取AlNO33通入水蒸气的作用是________________________
钼是一种过渡金属元素通常用作合金及不锈钢的添加剂这种元素可增强合金的强度硬度可焊性及韧性还可增强其耐高温强度及耐腐蚀性能如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图1写出反应①的化学方程式:___________2反应①的尾气可以再利用写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂_____________3如果在实验室模拟操作1和操作2则需要使用的主要玻璃仪器有______4钼在空气中灼烧生成三氧化钼三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠;三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸钼酸钠的化学式为________5工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH42CO+2H2CH4+H2OCO+3H2含甲烷体积分数为80%的aL标准状况天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应甲烷转化率为90%用产生的还原性气体CO和H2还原MoO3制钼理论上能生产钼的质量为
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