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C2H4和O2反应
乙醇、乙酸和浓H2SO4共热
苯、浓H2SO4和浓HNO3共热
CH3―CH2―Cl与NaOH溶液共热
Zn和浓H2SO4 Na2O2和NH4Cl浓溶液 Cu和浓HNO3 C.和浓HNO3
0.12mol 0.11mol 0.09mol 0.08mol
硝酸具有强氧化性和不稳定性
硝酸的酸酐是NO2，因为NO2溶于水生成硝酸
稀HNO3和较活泼的金属反应，也可以生成氢气
稀HNO3跟CO2反应，N元素的化合价由+5价降为+2价；浓HNO3跟Cu反应，N元素的化合价只能由+5价降为+4价，可见稀HNO3的氧化性比浓HNO3的强
Fe+HNO3（浓） Cu+HNO3（浓）
Al+H2SO4（浓） Mg+NaOH（浓）
3 Cu + 8 HNO3（稀） ======= 3 Cu（NO3）2 + 2 NO↑+ 4 H2O CuO + 2 HNO3（稀） ======= Cu（NO3）2 + H2O C.+ 4 HNO3（浓） ======= CO2 ↑ + 4 NO2↑ +2 H2O 3 Ag + 4 HNO3（稀） ======= 3 AgNO3 + NO↑ +2 H2O
CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O C+4HNO3（浓）= CO2+2H2O+4NO2↑ Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑ NH3+HNO3=NH4NO3
SeO2、H2SO4 (浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4 (浓) > SeO2>I2 反应①中Se 是氧化产物，I2 是还原产物 反应①中生成0.6mol I2，转移的电子数目为2.4NA 反应②、③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2: 1
Cu+H2SO4(浓) Fe+H2SO4(浓) Cu+HNO3(浓) C.+H2SO4(浓)
加热NaHCO3制CO2 用NaCl与浓H2SO4反应制HCl 用NH4Cl跟浓NaOH溶液反应制NH3 用Cu和稀HNO3反应制NO
Zn和浓H2SO4 C.和浓HNO3 Cu和浓HNO3 Na2O2和NH4Cl浓溶液
MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑+2H2O Ag+2HNO3（浓）= AgNO3+NO2↑+H2O Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O 3Fe3O4+28HNO3（浓）= 9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
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