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(1)[2014·天津理综，7(6)]KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：____...
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高中化学《第5讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平》真题及答案
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下列叙述正确的是
用所学知识回答问题1浓硝酸久置常会显黄色是因为用化学反应方程式表示可采用的方法消除黄色.2酸性高锰酸钾溶液的氧化性比普通高锰酸钾的氧化性强酸化时所用的酸为向酸性KMnO4溶液中加入KI溶液溶液紫红色褪去所得溶液可使淀粉溶液变蓝请写出KMnO4溶液褪色的离子方程式3硫化氢的水溶液久置于空气中会变浑浊请写出相关的化学反应方程式4配平下面的化学方程式Cu2O+HNO3→CuNO32+NO↑+H2O.
实验室制取H2的反应方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.1是氧化剂是还原剂元素被氧化元素被还原是氧化产物是还原产物.2用双线桥表示出该反应电子转移的方向和数目Zn+H2SO4═ZnSO4+H2.
已知离子反应+6I-+6H+R-+3I2+3H2O试根据离子方程式必须质量守恒电荷守恒等判断n=__________R元素在中的化合价是__________
1为防治碘缺乏病通常在食盐中添加少量的碘酸钾KIO3碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O①该反应中氧化剂是氧化产物是______②当有3molI2生成时有________mol还原剂被氧化③当有1mol氧化剂参与反应时转移电子的物质的量为________mol2将少量Cl2通入FeBr2的溶液中反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为__________________足量Cl2通入FeBr2溶液中离子方程式为_____________________________________________________________
已知A.B.C.D.E都是含氮元素的化合物有下列几个反应未配平①A+O2→C②C+H2O→A+B③D+O2→A+H2O④A+C+NaOH→E+H2O写出上述五种化合物的分子式A.是B是C是D是E是2某同学写出下面四个不同价态的氮的化合物相互转换的关系未配平A.NO+HNO3→N2O.3+H2O.B.NH3+NO→HNO2+H2O.C.N2O.4+H2O→HNO3+HNO2D.NH3+HNO2→N2+H2O.其中你认为一定不可能实现的是填字母编号.
下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O①MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣②MnO4﹣+e﹣═MnO42﹣溶液绿色③1从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响.2将SO2通入高锰酸钾溶液中发生还原反应的离子反应过程为﹣→+.3将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌溶液变为紫红色.下列说法正确的a.氧化性PbO2＞KMnO4b.还原性PbO2＞KMnO4c.该反应可以用盐酸酸化4将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应其中K.2SO4和S.的物质的量之比为32完成下列化学方程式横线上填系数括号内填物质KMnO4+K2S+KOH═K2MnO4+3K2SO4+2S↓+.②若生成6.4g单质硫反应过程中转移电子的物质的量为.
已知KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO31指出以上反应中的氧化剂是KClO3被氧化的元素是N.2配平上述反应方程式并标明电子转移的方向和数目.
1请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处①既属于分解反应又是氧化还原反应的是.②既属于化合反应又是氧化还原反应的是.③不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是.A.NH42SO32NH3↑+H2O+SO2↑B.2CO+O2CO2C.2C+SiO2Si+2CO↑D.NH4NO3N.2O+2H2O.E.CaCO3+CO2+H2O=CaHCO32F.MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O.2在氧化还原化学反应中2CuO+C2Cu+CO2物质所含元素化合价升高这种物质是剂在反应中得或失电子元素化合价降低表明该元素的原子在反应中得或失电子.3鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料.由于此饮料中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+.这个变色的过程中的Fe2+被氧化或还原.若在榨汁的时候加入适量的维生素C可有效防止这种现象的发生.这说明维生素C有氧化或还原性.
分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用下列分类标准合理的是①根据碳酸钠溶于水呈碱性碳酸钠既属于盐又属于碱②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液胶体和悬浊液④根据反应中是否有离子反应参与将反应反应分为离子反应和非离子反应
氮化硅Si3N4是一种新型陶瓷材料它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得①3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取②3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl则下列叙述正确的是
1实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气写出反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况2实验室制取Cl2的反应方程式之一为被氧化的盐酸占反应盐酸总量的当标准状况下有11.2L氯气生成时该反应的电子转移数为3已知下列两个氧化还原反应O2+4HI===2I2+2H2O及Na2S+I2===2NaI+S则三种单质的氧化性顺序为4向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液至中性请写出发生反应的离子方程式在以上中性溶液中继续滴加BaOH2溶液请写出此步反应的离子方程式5医疗上常用小苏打治疗胃酸过多小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为
煤炭中以FeS2形式存在的硫在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应有关反应的离子方程式依次为①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42﹣②4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O.③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S④2S+3O2+2H2O4H++2.已知FeS2中的铁元素为+2价.回答下列问题1根据质量守恒定律和电荷守恒定律将上述①②离子方程式补充完整.2反应③的还原剂是.3观察上述反应FeS2最终转化为从煤炭中分离出来.
指出下列反应的氧化剂和还原剂Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑氧化剂还原剂.
铁酸钠Na2FeO4是水处理过程中的一种新型净水剂它的氧化性比KMnO4更强本身在反应中被还原为Fe3+生成FeOH3达到净水目的它是由FeNO33NaOH和Cl2在一定条件下制得2FeNO33+16NaOH+3Cl2→□Na2FeO4+□NaNO3+□+□H2O.1在横线上填上适当的物质使制备Na2FeO4反应原理完整并用双线桥法表示出点子转移的方向和数目.2反应使用的FeNO33可以用Fe粉和稀HNO3反应制提示反应过程中HNO3只被还原成NO现在要制备Na2FeO483g的问需要Fe粉克HNO3克
工业上用黄铜矿CuFeS2冶炼铜副产品中也有SO2冶炼铜的反应为8CuFeSO2+2IO28Cu+4FeO+2Fe2O.3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2反应中被还原的元素是填元素符号.当生成0.8mol铜时此反应转移的电子数目是.
已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O1请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________________________2As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________________A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性3该反应的氧化产物是__________还原产物是________4若生成0.2molAsH3则转移的电子数为_____________________
氧化还原是一类重要的反应1已知反应①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是2在反应MnO2＋4HCIMnCl2＋C.12↑＋2H2O中当有0.2mol电子转移时产生氯气的体积标准状况是3请将5种物质N2OFeSO4FeNO33HNO3和Fe2SO43分别填入下面对应的横线上并将该化学方程式配平____FeSO4＋________→________＋________＋________＋___H2O4已知反应Cu＋4HNO3浓=CuNO32＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3稀=3CuNO32＋2NO↑＋4H2O①铜与稀硝酸反应的离子方程式是②下列物质中放到铜粉和稀硫酸中能实现铜粉溶解的是A.KNO3B.K2SO4C.CuNO32③ag铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后产生VL.标准状况气体反应中消耗的HNO3的物质的量是
用0.1mol·L－1的Na2SO3溶液30mL恰好将2×10－3mol的XO还原则元素X.在还原产物中的化合价是
建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似又有咸味容易使人误食中毒已知NaNO2能发生如下反应1配平上述反应方程式将系数填入方框中2上述反应的氧化剂是若反应中有5mol电子转移则生成NO在标准状况下的体积是L.3根据上述反应可用试纸和生活中常见的物质进行实验以鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋进行实验下列几组合适的是A.③⑤B.①②④C.①②⑤D.①②③⑤
下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是
1有下列反应①CO2+C2CO②Cu2OH2CO32CuO+H2O+CO2↑③2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O.④2CO+O22CO2⑤3Fe+4H2O.gFe3O.4+4H2⑥CuO+COCu+CO2⑦4NH3+3O2纯2N2+6H2O.⑧2H2O2H2↑+O2↑⑨2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑⑩CO2+H2O═H2CO3其中属于非氧化还原反应的是填序号这十个反应中不属于四种基本反应类型化合反应分解反应置换反应和复分解反应的是.
实验室中所用氯气是用如下方法制取的4HCl浓+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O..试回答下列问题1该反应是氧化还原反应吗如果是氧化还原反应请指出是氧化剂是还原剂是氧化产物是还原产物.若标况下生成33.6LCl2则该反应中转移mol电子.2HCl在该反应中的作用为3氯气溶入水显酸性写出该反应的离子方程式Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO氯气有毒并有剧烈的刺激性若吸入大量氯气可中毒死亡所以氯气尾气直接排入大气中会污染环境.实验室中可采用NaOH溶液来吸收有毒的氯气相关的离子方程式.
需要加入氧化剂才能实现的变化是
下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是
1人体血红蛋白分子中含有Fe2+正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能亚硝酸钠NaNO2可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力反应过程中Fe2+发生反应说明亚硝酸钠具有性;误食亚硝酸钠中毒可服维生素C.缓解说明维生素C.具有性2稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F.====6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑该反应中氧化剂是还原剂是反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为3近年来锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注化合物LiNH2和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料将LiNH2和LiH按一定比例混合在催化剂作用下所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N反应的化学方程式为反应中每生成0.1molH2转移电子数为N.A.
HNO3具有很强的氧化性常温下能氧化金属Cu反应的化学方程式如下已配平3Cu＋8HNO3稀=3CuNO32＋2NO↑＋4H2O1用双线桥法或单线桥法表示电子转移的方向和数目2该反应中还原产物是________3H.NO3在上述反应中显示出来的性质是A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性4当转移9.03×1023个电子时生成的NO标准状况气体的体积为____________1用双线桥法或单线桥法表示电子转移的方向和数目
下列说法正确的是
将NO3-+Zn+OH-+H2ONH3+ZnOH42-配平后H2O的计量数是
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