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当∆H﹤0时，表示该反应为吸热反应 已知 (s)+
O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
当△H.为“一”时，表示该反应为吸热反应 已知
的反应热为l10.5kJ／mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ／mol 反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小 反应热不但与反应体系的始态和终点状态有关，而且与反应的途径也有关
不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应 已知 (s)+
O2(g)=CO(g)的反应热为－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
不需要加热就能自发进行的反应都是放热反应 热化学反应方程式中各物质的计量数只能表示物质的量的多少 所有的氧化还原反应、化合反应，中和反应和燃烧反应都是放热反应 反应的热效应既与始态和终态有关，也与反应的过程有关。
化学反应的反应热都可以通过实验测定出来 活化能越大的化学反应其反应热数值也越大 反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同 放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和
1mol物质燃烧放出的热量称为燃烧热 放热反应的反应热符号为“－” 1mol碱与1mol酸反应放出的热量等于57.3kJ 吸热反应必须加热才能发生
1mol碳燃烧生成CO时所放出的热量就是碳的燃烧热 从化石能源到能源的多元化，其中氢能属于不可再生能源 放热反应可以自发进行，而吸热反应需加热才能进行 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
当ΔH.为“－”时，表示该反应为吸热反应 等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量相同 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的ΔH.值的大小没有必然联系 中和热ΔH.＝－57.3 kJ·mol－1，所以1.00 L 1.00 mol·L－1 H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量 用等体积的0.50 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大 在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
反应热和焓变的单位都是kJ 如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等 如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等 任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定
当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应 已知 (s)+
O2(g)=CO(g)的反应热为－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
当ΔH.为“－”时，表示该反应为吸热反应 已知 (s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH.＝110.5 kJ·mol－1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
对于反应aA＋bB=cC＋dD，△H.单位中的“每摩尔”是指每摩尔A.或每摩尔 B.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做反应热 能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。
不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 根据盖斯定律，热化学方程式中△H.直接相加即可得总反应热
该反应是吸热反应 反应物的总能量低于生成物的总能量 该反应的反应热△H. ＜ 0 加入催化剂后反应放出的热会减少 
对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 反应物的热效应与是否使用催化剂无关 已知中和热△H=-57.3 kJ/mol，则1molH2SO4和1mol Ba(OH)2的反应热△H=2×(-57.3) kJ/mol 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应 已知 (s)+
O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系 中和热△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量 用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大 在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
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