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任何化学反应都有反应热 有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量 新化学键的形成不一定放出能量 有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成
化学反应中，有放热反应也有吸热反应 化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的 Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应 盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应
任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化 化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量 如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应 如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变
焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化 当反应放热时△H＞0，当反应吸热时△H＜0 在加热条件下发生的反应均为吸热反应 一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应热△H为负值
物质发生化学反应都伴随着能量变化 化合反应与中和反应都是放热反应 反应热指的是反应过程中放出的热量 需要加热的化学反应一定是放热反应
热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 物质发生化学变化一定伴随着能量变化
任何化学反应都有反应热 有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量 新化学键的形成不一定放出能量 有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成
放热的反应发生时不必加热
化学反应一定有能量变化
化学反应一般地说，吸热反应需要加热后才能发生
化学反应热效应数值与反应物质多少有关
反应热指的是反应过程中吸收或放出的热量 原电池的负极发生氧化反应 伴随能量变化的不一定是化学变化 电解池的阳极发生氧化反应
化学反应中，有放热反应也有吸热反应 化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应 盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应
物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 放热反应不需要加热就一定能发生 伴有能量变化的变化都是化学变化
热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 物质发生化学变化一定伴随着能量变化
对于反应aA＋bB=cC＋dD，△H.单位中的“每摩尔”是指每摩尔A.或每摩尔 B.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做反应热 能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。
该反应是吸热反应 反应物的总能量低于生成物的总能量 该反应的反应热△H. ＜ 0 加入催化剂后反应放出的热会减少 
活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响 化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因 盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△H=2×（－57.3）kJ/mol CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）的反应热△H= +2 x283.0kJ／mol
任何反应都伴有能量的变化 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应 反应热可用△H.表示，当△H.＞0时，表示化学反应为吸热反应
该反应的反应热△H. =E.1-E.2 a曲线可能是使用负催化剂时的能量变化 催化剂能改变反应的活化能 催化剂能改变反应的焓变
焓是与内能有关的物理量，当反应在恒压条件下进行时，反应热效应等于焓 当能量变化以热的形式表现时，将反应分为放热反应和吸热反应 测定中和反应的反应热时，为提高实验准确性，使用稍过量的碱 新能源有太阳能、氢能、风能、生物质能等，它们都是可再生的
化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量的改变第 反应过程中放出的热量属于反应热 反应过程中吸收的热量不属于反应热 可逆反应中，如果正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应
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