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（1）肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示.已知断 裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N.﹣N.为154，则断裂1molN.﹣H.键...
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高中化学《2016-2017学年下学期期末考试 高二年级化学试题及答案》真题及答案
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肼N2H4是一种高能燃料有关气态肼燃烧反应的能量变化如下图所示下列有关说法正确的是
肼的燃烧反应为吸热反应
N
2
H
4
的电子式为
△H
3
＝2218kJ·mol
-1
每消耗1.6g液态肼时，需放出26.7 kJ的热量
肼H2N﹣NH2是一种高能燃料有关化学反应的能量变化如图所示已知断裂1mol化学键所需的能量kJN≡
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肼N2H4是一种高能燃料在工业生产中用途广泛10.5mol肼中含有_________________
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1g氢气在氧气中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量表示该反应的热化学方程式是
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应H+aq+OH－aq=H2O1⊿H=－57.3kJ／mol向1L0.5mol／L.的NaOH溶液中加入下列物质①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸恰好完全反应时的热效应⊿H1⊿H2⊿H3的关系正确的是
已知①H2g+O2g=H2OgH1=akJ·mol-1②2H2g+O2g=2H2OgH.2=bkJ·mol-1③H2g+O2g=H2OlH.3=ckJ·mol-1④2H2g+O2g=2H2OlH.4=dkJ·mol-1下列关系式中正确的是
20世纪30年代Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态分析图中信息回答下列问题1左图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图请写出NO2和CO反应的热化学方程式在反应体系中加入催化剂反应热_______________填增大减小或不变2右图是红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g的反应过程与能量关系图图中的△H.表示生成1mol产物的数据根据右图回答下列问题①PCl5g分解成Ps和Cl2g的热化学方程式②若Ps和Cl2g分两步反应生成1molPCl5g的的反应热为△H1Ps和Cl2g一步反应生成1molPCl5g的反应热为△H2则△H1___△H2填>
下列说法不正确的是
已知在25℃101kPa下0.5mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2759kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是
已知1H2g+1/2O2g===H2Og△H.1=akJ·mol-122H2g+O2g===2H2Og△H.2=bkJ·mol-13H2g+1/2O2g===H2Ol△H.3=ckJ·mol-142H2g+O2g===2H2Ol△H.4=dkJ·mol-1下列关系式中正确的是
如图所示是298K.时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述正确的是
下列关于反应能量的说法正确的是
已知①C.s＋O2g===CO2gΔH.1＝－394kJ·mol－1②H2g＋O2g===H2OgΔH.2＝－242kJ·mol－1③2C2H2g＋5O2g===4CO2g＋2H2OgΔH.3＝－2510kJ·mol－1④2Cs＋H2g===C2H2gΔH.4下列说法正确的是
已知2H2g+O2g＝2H2OgΔH.＝－270kJ·mol-1下列说法错误的是
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水当它们混合反应时立即产生大量氮气和水蒸气并放出大量热已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应生成水蒸气和氮气放出256.652kJ的热量1反应的热化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________2已知H2Ol===H2OgΔH.＝＋44kJ·mol－1则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ3此反应用于火箭推进除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是________________________________________________________________________________________________________________________________________________4发射卫星可用肼为燃料二氧化氮作氧化剂两者反应生成氮气和水蒸气已知N2g＋2O2g===2NO2gΔH.＝＋67.7kJ·mol－1①N2H4g＋O2g===N2g＋2H2OgΔH.＝－534kJ·mol－1②肼和二氧化氮反应的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________
求下列反应的焓变⑴北京奥运会祥云火炬燃料是丙烷C3H8亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯C3H6丙烷脱氢可得丙烯已知C3H8g→CH4g+HC≡CHg+H2g△H1=156.6kJ·mol-1CH3CH=CH2g→CH4g+HC≡CHg△H2=32.4kJ·mol-1则相同条件下反应C3H8g→CH3CH=CH2g+H2g的△H=kJ·mol-1⑵已知H2g＋Br2l=2HBrgΔH.＝－72kJ/mol蒸发1molBr2l需要吸收的能量为30kJ则反应H2g＋Br2g=2HBrgΔH.＝kJ/mol若断裂1molH.2g分子中的化学键需要吸收能量436kJ断裂1molHBrg分子中的化学键需要吸收能量369kJ则断裂1molBr2g分子中的化学键需要吸收的能量为kJ
已知CH4g+2O2g==CO2g+2H2Ol△H=-Q1kJ·mol-1①2H2g+O2g=2H2Og△H=-Q2kJ·mol-1②2H2g+O2g=2H2Ol△H=-Q3kJ·mol-1③常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L.标准状况经完全燃烧后恢复到常温放出的热量单位kJ
下列说法正确的是
下列反应中是吸热反应也是氧化还原反应的是
有关能量的判断或表示方法正确的是
为了合理利用化学能确保安全生产化工设计需要充分考虑化学反应的焓变并采取相应措施化学反应的焓变通常用实验进行测定也可进行理论推算1实验测得5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量试写出甲醇燃烧的热化学方程式______________________________________2由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能从化学键的角度分析化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程在化学反应过程中拆开化学键需要消耗能量形成化学键又会释放能量已知反应N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝akJ·mol－1化学键H—HN—HN≡N键能kJ·mol－1436391945试根据表中所列键能数据估算a的数值___________________________________3依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算已知C.石墨s＋O2g===CO2gΔH.1＝－393.5kJ·mol－1①2H2g＋O2g===2H2OlΔH.2＝－571.6kJ·mol－1②2C2H2g＋5O2g===4CO2g＋2H2OlΔH.3＝－2599kJ·mol－1③根据盖斯定律计算298K.时由C.石墨s和H2g生成1molC2H2g反应的焓变______________________________________________________________________
请问下列不属于化石能源的是
1已知①CaCO3s===CaOs＋CO2gΔH.＝－177.7kJ/mol②0.5H2SO4l＋NaOHl===0.5Na2SO4l＋H2OlΔH.＝－57.3kJ/mol③Cs＋O2g===CO2gΔH.＝－393.5kJ/mol④COg＋1/2O2g===CO2gΔH.＝－283kJ/mol⑤HNO3aq＋NaOHaq===NaNO3aq＋H2OlΔH.＝－57.3kJ/mol上述热化学方程式中不正确的有____________________填序号以下同上述反应中表示燃烧热的热化学方程式是____________________________上述反应中表示中和热的热化学方程式是________________________2.已知热化学方程式C.s金刚石＋O2g===CO2gΔH.＝－395.41kJ/molC.s石墨＋O2g===CO2gΔH.＝－393.51kJ/mol则金刚石转化为石墨的热化学方程式为____________________________由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是________________________3.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍在大气中的寿命可长达740年之久以下是几种化学键的键能化学键N≡NF.—FN—F键能/kJ·mol－1941.7154.8283.0则反应N2g＋3F2g═2NF3g的ΔH=
根据热化学方程式Sl＋O2gSO2gΔH.＝－293.23kJ·mol－1分析下列说法中正确的是
以下反应均可生成O2下列有关说法正确的是①二氧化碳分解生成氧气2CO2g=2COg+O2gΔH1＝+566kJ·mol-1②过氧化氢分解生成氧气2H2O2l=2H2Ol＋O2gΔH2＝－196.4kJ·mol-1③光照条件下催化分解水蒸气生成氧气2H2Og=2H2g＋O2gΔH3＝+483.6kJ/mol
[化学-化学与技术]煤是重要的能源也是化工生产的重要原料.1煤燃烧产生的废气直接排放到空气中可能导致的环境污染问题是______.2下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图.①废气脱硫过程中主要反应的化学方程式为____________.②在煤中直接添加一种物质可有效减少煤燃烧产生的SO2该物质是______.③石膏在工业生产中的用途是______写出一种用途即可.3煤经过______填加工方法可以得到炉煤气煤焦油和焦炭.煤焦油经过______填加工方法可得到芳香族化合物.煤也可以用氢化法转化成燃油氢化法的本质是______.
在下列各说法中正确的是
已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+aq+OH-aqH2OlΔH=-57.3kJ·mol-1又知电解质的电离是吸热过程向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸恰好完全反应其焓变ΔH1ΔH2ΔH3的关系是
写出下列反应的热化学方程式1N.2g与H.2g反应生成1molNH3g放出46.1KJ热量.21molC.2H.5OHl完全燃烧生成CO2g和H.2O.l放出1366.8KJ热量.32molC2H.2g在O.2g中完全燃烧生成CO2和H.2O.l放出2598.8KJ热量.41molC石墨与适量的H.2O.g反应生成COg和H.2g吸收131.3KJ热量52gH.2和足量的O.2充分燃烧生成液态水放出热量为285.8KJ则H.2和O.2燃烧的热化学方程式
下列做法能改善空气质量的是
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
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△H3＝2218kJ·mol-1 每消耗1.6g液态肼时，需放出26.7 kJ的热量
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