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已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是( )
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高中化学《2015年秋季学期钦州港经济技术开发区中学高三第一次月考 化学试卷 及答案》真题及答案
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3.00分ABCDE五种物质都含同一种元素C为一种淡黄色的固体.它们按如图所示的关系相互转化已知A
@B.
@D.E五种物质都含同一种元素,C为一种淡黄色的固体.它们按如图所示的关系相互转化,已知A为单质.下列说法不正确的是( )
A.由A到C的变化属于氧化还原反应
B.A物质为金属单质
C.D物质为电解质
D.C物质为碱性氧化物
已知A.B.C.是中学化学中常见的三种物质它们之间的相互转化关系如下部分反应条件及产物略去1若A.是
A.B.C.是三种常见的化合物A.为淡黄色固体它们之间的转化关系如图所示完成下列空白1A的化学式__
A.B.C.是三种常见的化合物A.为淡黄色固体它们之间的转化关系如图所示完成下列空白1A的化学式__
常见化合物A.B.其焰色反应均呈黄色C.是一种单质转化关系如图所示其他物质均已略去回答下列问题1A在
已知
是一种金属单质,
显淡黄色,其转化关系如图所示,则关于
的以下性质错误的是 A.易溶于水 B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C.与足量盐酸反应放出气体
属于碱
甲乙丙为三种单质A.B.C.是三种常见化合物A.为淡黄色固体.它们之间的转化关系如图所示完成下列空白
A.B.C.D.E.F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系所有反应物和生成物均已给出下列有
已知
是一种金属单质,
显淡黄色,其转化关系如图所示,则
的以下性质
错误
的是 ( )
A.溶液呈碱性 B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C.与足量盐酸反应放出气体
受热易分解
已知
是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C.的以下性质错误的是( ) A.溶液呈碱性
与澄清石灰水反应产生白色沉淀
与足量盐酸反应放出气体
受热易分解
善于归纳元素及其化合物之间的转化关系对学习元素化合物具有重要意义回答下列问题1置换反应是中学常见基本
已知
是一种金属单质,
显淡黄色,其转化关系如图所示,则
的以下性质错误的是( )
A. 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 B. 与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C. 与足量盐酸反应放出气体
属于碱
已知A是一种金属单质B显淡黄色其转化关系如图所示则C的以下性质错误的是
溶液呈碱性
与澄清石灰水反应产生白色沉淀
与足量盐酸反应放出气体
受热易分解
已知
B.C.D.是中学常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(反应条件略去),下列说法中不正确的是( ) A.若A.为水,D.为H
2
,则
可能为Fe B.若A.为水,B.常温下呈气态,则D.可能具有漂白性
若A.和B.常温下均呈气态且含有同一种元素,
为水,则C.可能是淡黄色固体 D.若A.B.C.D.均为化合物,则该反应一定属于复分解反应
A.B.C.是三种常见的化合物A.为淡黄色固体它们之间的转化关系如图所示完成下列空白1A的化学式__
某溶液中只可能含有Fe2+Mg2+Cu2+NH4+Al3+Cl-OH-CO32-当加入一种淡黄色固体
A.B.C.D.均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素它们之间的转化关系如下图所示反应条件及其他物
已知A.B.C.D.E.F.G.H.I.九种物质A.B.D.E.焰色反应均为紫色透过蓝色钴玻璃G.是
.有关物质的转化关系如下图所示部分物质与条件已略去A的摩尔质量为80g/molB.D.HJ均为气体B
A.~E五种物质间的相互转化关系如图所示其中A为单质B为淡黄色的固体.试推断用化学式表示A.是B是C
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溴及其化合物广泛应用于医药农药纤维塑料组燃剂等回答下列问题1海水提溴过程中向浓缩的海水中通入氯气将其中的Br﹣氧化再用空气吹出溴然后用碳酸钠溶液吸收溴溴歧化为Br﹣和BrO3﹣其离子方程式为2溴与氯能以共价键结合形成BrCl.BrCl分子中显正电性.BrCl与水发生反应的化学方程式为3CuBr2分解的热化学方程式为2CuBr2s=2CuBrs+Br2g△H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解平衡时pBr2为4.66×103Pa.①如反应体系的体积不变提高反应温度则pBr2将会增大填增大不变或减小.②如反应温度不变将反应体系的体积增加一倍则pBr2的变化范围为.
甲乙丙为常见单质乙丙两元素在周期表中位于同一主族X.A.B.C.D.E.F.G.均为常见的化合物其中A.和X.的摩尔质量相同A.G.的焰色反应为黄色在一定条件下各物质相互转化关系如图请回答1写化学式丙_________E.________2X的电子式为____________________3写出A.与H2O反应的化学反应方程式__________________________4写出B.与G.溶液反应生成F.的离子方程式________________________5在上图的反应中不属于氧化还原反应的是填序号______________
硅在地壳中的含量较高.硅及其化合物的开发由来已久在现代生活中有广泛应用.回答下列问题11810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂木炭和铁时得到一种金属.这种金属可能是.2陶瓷水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料.其中生产普通玻璃的主要原料有3高纯硅是现代信息半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料.工业上提纯硅有多种路线其中一种工艺流程示意图及主要反应如下发生的主要反应电弧炉SiO2+2CSi+2CO↑流化床反器Si+3HClSiHCl3+H2还原炉SiHCl3+H2Si+3HCl①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅该反应的化学方程式为碳化硅又称其晶体结构与相似.②在流化床反应的产物中SiHCl3大约占85%还有SiCl4SiH2Cl2SiH3Cl等有关物质的沸点数据如下表提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降冷凝和或蒸馏.物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631.88.2﹣30.4﹣84.9﹣111.9③SiHCl3极易水解其完全水解的产物为.4氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料这些原料是.
A.~G.表示中学化学中常见的物质其中D.能与Na2CO3反应生成无色无味的气体它们之间有如下所示关系1用化学式表示A.~G.的组成A.________________________B.________________________________________C.________________________D.________________________________________E.________________________F.________________________________________G.________________________2用化学方程式表示上述有关反应①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________
下列有关物质的性质与应用不相对应的是
二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一它在大气中经过一系列的变化能形成危害很大的酸雨.1为了测定酸雨的pH变化某小组同学收集了某工业区的雨水每隔一段时间测一次pH值得到数据如下时间/h051624324048pH5.04.84.64.34.24.04.0试分析pH变化的主要原因2在我国北方的酸雨主要是由SO2造成的其原因是燃料主要为煤其中含有一些硫单质在其中于是人们会在煤当中加入一些石灰石在再去燃烧这样可以减少污染这就是我们常说的石灰法脱硫请用方程式表示其中原理.
某同学设计了如图装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质回答下列问题1装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为2某同学为了检验装置中A.B两部分的气密性进行的操作是关闭弹簧夹a打开弹簧夹b用酒精灯在三口烧瓶下微热观察到B中长导管口有明显气泡现象他判断气密性良好.你认为是否合理填合理或不合理3实验前要在装置中鼓入N2目的是4为了验证SO2是酸性氧化物B中可选用的试剂是A.无色酚酞溶液B.蓝色石蕊试剂C.红色品红溶液D.KI淀粉混合溶液5装置C中可观察到白色沉淀现象由此可验证SO2具有性相关反应的总的离子方程式为.
硅是重要的半导体材料构成了现代电子工业的基础.请回答下列问题1基态Si原子中电子占据的最高能层符号为M.该能层具有的原子轨道数为电子数为4.2硅主要以硅酸盐等化合物的形式存在于地壳中.3单质硅存在与金刚石结构类似的晶体其中原子与原子之间以共价键相结合其晶胞中共有8个原子其中在面心位置贡献个原子.4单质硅可通过甲硅烷SiH4分解反应来制备.工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4该反应的化学方程式为.5碳和硅的有关化学键键能如下所示简要分析和解释下列有关事实化学键C.﹣C.C.﹣H.C.﹣O.Si﹣SiSi﹣H.Si﹣O.键能/kJ•mol﹣1356413336226318452①硅与碳同族也有系列氢化物但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多原因是.②SiH4的稳定性小于CH4更易生成氧化物原因是.6在硅酸盐中SiO四面体如下图a通过共用顶角氧离子可形成岛状链状层状骨架网状四大类结构型式.图b为一种无限长单链结构的多硅酸根其中Si原子的杂化形式为sp3Si与O.的原子数之比为化学式为.
为探究SO2气体的还原性某兴趣小组设计了如装置图1证明SO2与Fe3+发生反应的现象为2实验中所需的SO2气体可以用浓硫酸和铜反应来制取该反应的化学方程式为.3在上述装置中通入过量的SO2为了验证A.中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应他们取A.中的溶液分成三份并设计了如下实验方案①往第一份试液中加入KMnO4溶液不变红紫色褪去.方案②往第二份试液加入KSCN溶液不变红再加入新制的氯水溶液变红方案③往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀上述方案中不合理的是填数字序号原因是.
下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置试回答1在⑥中发生反应的化学方程式为_______________________________________________2①中的实验现象为紫色石蕊试液__________此实验证明SO2是__________气体3②中的品红溶液________证明SO2有________性4③中的实验现象是__________证明SO2有________性5④中的实验现象是________证明SO2有________性6⑤的作用是__________反应的化学方程式为___________________________________
烟气中的NOx是NO和NO2的混合物不含N2O.4.1根据废气排放标准1m3烟气中最高允许含400mgNOx.若NOx中NO的质量分数为0.85则1m3烟气中最高允许含NOL标准状况保留2位小数.2工业上通常用溶质的质量分数为0.15的Na2CO3溶液密度为1.16g•mL﹣1作为NOx的吸收剂该碳酸钠溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1保留2位小数.3已知NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2①2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2②将1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.15的碳酸钠溶液吸收.若吸收率为80%则吸收后的烟气填符合或不符合排放标准其理由是.
实验室通常用浓硫酸和乙醇反应来制取乙烯常因温度过高而生成少量的二氧化硫有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫试回答下列问题1图中①②③④装置可盛放的试剂分别是①________②________③________④________将下列有关试剂的序号填A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓硫酸D.酸性KMnO4溶液2能说明二氧化硫气体存在的现象是________________________________________________________________________3使用装置②和③的目的是____________________________________________________4说明含有乙烯的现象是______________________________________________________________
标准状况下某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2所得溶液pH变化如图所示.下列分析中正确的是
下列反应中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是
有关物质的转化关系如图所示部分物质与条件已略去.A.是常见的金属单质B.是常见的强酸E.是空气中含量最多的单质I.是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物G.是最常见的无色液体J.是一种高硬度材料摩尔质量为41g•mol﹣1.请回答下列问题1D.的化学式为.2F.的电子式为.3写出反应①的离子方程式.4写出反应②的化学方程式.
已知下列物质有如下图所示的转化关系水和部分产物已略去①X为不溶于水的坚硬固体Z.无固定熔点是现代建筑中不可缺少的装饰材料②无色气体A.是引起温室效应的主要气体③BD.均为难溶于水的白色固体④高纯度的F.是用于制造电脑芯片的一种非金属单质据此回答下列问题1B的化学式是________F.的名称是________2由X.Y.制F.的过程中Y.作________填氧化或还原剂3转化①的化学方程式为_______________________________________________4转化②A少量的离子方程式为__________________________________________
短周期元素形成的常见非金属固体单质A.与常见金属单质B.在加热条件下反应生成化合物C.C.与水反应生成白色沉淀D.和臭鸡蛋气味的气体E.化合物D.既能溶于强酸也能溶于强碱A.在空气中燃烧产生刺激性气体G.G.在大气中能导致酸雨的形成请回答下列问题1组成单质A.的元素位于周期表中的位置2C.与水反应的化学方程式为3G.与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯①该反应的离子方程式为②该反应的氧化产物为③当生成2mol二氧化氯时转移电子mol4酸雨在放置过程中pH不断减小用化学方程式解释其主要原因
目前从海水中提取的溴占世界溴年生产总量的1/3左右海水中溴主要以NaBr的形式存在工业上从海水中提取溴用下列方法1海水中加入氯水使NaBr氧化反应的离子方程式为_______________________2向溶液中鼓入空气将Br2吹出用纯碱吸收反应的方程式为________________3将2所得溶液用稀H2SO4酸化使NaBrNaBrO3转化为单质溴反应的离子方程式为______________________________________________4这样制得的溴中含有少量的C.12除去Cl2的方法是_____________________5若海水里溴含量为0.07%质量分数则海水中溴化钠的质量分数为_______
下图转化关系中A.B.C.D.E.都是短周期元素的单质在常温常压下A.是固体其余都是气体且C.呈黄绿色化合物H.和I.两种气体相遇时产生白烟化合物G.的焰色反应未黄色反应①和②均在溶液中进行请按要求回答下列问题1D.的电子式F.的化学式2将少量单质C.通入盛有淀粉KI溶液的试管中液体变为蓝色该反应的离子方程式为3向J.溶液中滴入NaOH溶液时生成的白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式
化学与生产生活社会密切相关下列说法中不正确的是
以下均为中学化学常见物质存在如图转化关系部分产物已省略.通常C为气体单质G为紫黑色固体单质.实验室中常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H.1G的化学式F的电子式2反应②的离子方程式3写出另外一种实验室制取H的化学方程式4D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈色可用试剂检验D溶液中大量存在的阴离子.
为了探究Cl2SO2同时通入H2O中发生的反应某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置.1气体发生装置A产生的气体是2为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量某小组同学准备了以下试剂①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫__溶液④苯酚溶液⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液Ⅰ若Cl2过量取适量D中溶液滴加至盛有选填一个序号下同试剂的试管内再加入试剂实验现象是.Ⅱ若SO2过量取适量D中溶液滴加至盛有试剂的试管内实验现象是.
某学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质图中①为氯气发生装置②试管里盛有15mL8%NaOH溶液并置于冰水浴中③试管里是滴有酚酞的NaOH溶液④为尾气吸收装置请填写下列空白1实验前必须对整套装置进行的操作是2制取氯气时在烧瓶里加入一定量的二氧化锰通过__________填写仪器名称向烧瓶中加入适量的浓盐酸实验时为了除去氯气中的氯化氢气体可在①与②之间安装盛有填写下列编号字母的净化装置a.碱石灰b.饱和食盐水c.浓硫酸d.饱和碳酸氢钠溶液3写出②装置中发生的离子反应方程式4实验中可观察到③试管的实验现象是溶液褪色某同学提出两种猜想猜想一氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色猜想二请设计实验验证哪种猜想是正确的
下列有关物质的性质与应用不相对应的是
浓盐酸与次氯酸钙能发生反应CaClO2+4HCl浓===CaCl2+2Cl2↑+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中可能含有的杂质是①CO2②HCl③H2Og④O2
下列关于二氧化硫性质的说法正确的是
某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的BaNO32溶液中得到了BaSO4沉淀为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2该小组提出了如下假设假设一溶液中的NO假设二溶液中溶解的O21验证假设该小组设计实验验证了假设一请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1在盛有不含O2的25mL0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体________实验2在盛有不含O2的25mL0.1mol/LBaNO32溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体________假设一成立2为深入研究该反应该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如下图实验1中溶液pH变小的原因是________V.1时实验2中溶液pH小于实验1的原因是用离子方程式表示________________3验证假设二请设计实验验证假设二写出实验步骤预期现象和结论4若假设二成立请预测在相同条件下分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液溶液体积变化忽略不计充分反应后两溶液的pH前者________填大于或小于后者理由是___________________________________________________________________
硅是信息产业太阳能电池光电转化的基础材料锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法该制备过程示意如下1硅元素位于元素周期表的第__▲__周期__▲____族2已知反应Ⅰ得到的粗硅中含有SiC其中Si和SiC的物质的量之比为2∶1写出制造粗硅时的反应方程式▲SiC熔融时不导电工业上常用作耐火和高温炉的材料由此推知它属于____▲_____晶体3因为SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸所以整个制备过程必须严格控制无水条件在干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃然后再通入到浓H2SO4中冷却的作用是▲
A.~G.各物质间的关系如下图其中B.D.为气态单质请回答下列问题1物质C.和E.的名称分别为________________2可选用不同的A.进行反应①若能在常温下进行其化学方程式为____________________若只能在加热情况下进行则反应物A.应为________3反应②的化学方程式为________________4新配制的F.溶液应加入________以防止其转化为G.检验G.溶液中阳离子的常用试剂是________实验现象为______________
以下是对重要非金属及其化合物的讨论根据要求回答问题1实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞应该用橡胶塞以防止发生反应离子方程式2氨是一种重要的化工产品密度比空气填大或小工业上制备氨气的化学方程式为3工业上制取漂白粉的化学反应方程式为除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入溶液中4浓H2SO4常用作气体干燥剂是因为它具有将适量的蔗糖放入烧杯中滴入几滴水搅拌均匀然后加入适量浓硫酸迅速搅拌放出大量的热同时观察到产生刺激性气味气体的化学方程式为5铜和稀硝酸反应的离子方程式是若参加反应的Cu质量为6.4g则转移电子物质的量为mol
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