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某学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：①为氯气发生装置；②试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；③试管里是滴有酚酞的NaOH溶液；④为尾气...
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高中化学《雅安中学2015-2016学年高一上期期末模拟 化 学试题及答案》真题及答案
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潮湿的氯气新制的氯水次氯酸钠漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成
氯气
次氯酸
次氯酸根
氯化氢
为了确保大灾后无大疫四川汶川大地震后医务人员使用了大量消毒液其中一种消毒液叫次氯酸钠化学式为NaCl
次氯酸钠由钠氯氧三种原子组成
次氯酸钠中氯元素化合价为+1价
次氯酸钠是一种酸
次氯酸钠中含有氯和钠，故可用来代替食盐
家中常备的84消毒液的有效成分是次氯酸钠NaClO试计算1次氯酸钠中钠氯氧元素的质量比为______
【查阅资料】84消毒液是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂主要成分为次氯酸钠NaC1O.无色或淡黄色液体
实验室制取有毒的氯气时常用烧碱溶液来吸收多余的氯气反应后的生成物之一是次氯酸钠NaClO．在次氯酸
+5
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84消毒液广泛应用于物体表面的消毒其有效成分是次氯酸钠150g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中需
84消毒液广泛应用于物体表面的消毒其有效成分是次氯酸钠1配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液
关于次氯酸钠消毒剂的叙述正确的是
次氯酸钠消毒剂有效氯含量一般小于4%
次氯酸消毒剂通常可贮存3个月以上
次氯酸钠乳状液pH值在8.5左右
次氯酸钠溶液可用电解食盐水产生，浓度为0.5%～2%
次氯酸钠消毒剂目前在我国已很少使用
84消毒液是一种有刺激性气体的高效液体消毒剂主要成分为次氯酸钠NaClO广泛用于宾馆旅游医院食品加工
潮湿的氯气新制的氯水次氯酸钠溶液漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成
氯气
次氯酸
次氯酸根
氯化氢
新冠肺炎疫情在全中国人们的努力下得到了较好的防控期间人们常用的一种消毒剂为84消毒液其主要成分为次氯
次氯酸钠属于氧化物
次氯酸钠中钠．氯．氧元素质量比为1：1：1
次氯酸钠中氯元素化合价为+1价
次氯酸钠由1个钠原子．1个氯原子和1个氧原子构成
全部为有机杀生剂的一组是
酚类、醛类、次氯酸钠
酚类、醛类、醇类
酚类、次氯酸钠、醇类
次氯酸钠、醛类、醇类
下列物质均可用于漂白漂白原理不同于其它的是
次氯酸钙
次氯酸钠
氯水
活性炭
潮湿的氯气新制的氯水次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色原因是它们均含有
氯气
次氯酸
次氯酸根
氯化氢
实验证明清净塔内次氯酸钠有效氯一般不低于补充的次氯酸钠有效氯应控制在范围内PH值在附近清净效果最佳.
关于次氯酸钠消毒剂的叙述正确的是
次氯酸钠溶液可用电解食盐水产生，浓度为0.5％～2％
次氯酸钠乳状液pH值在8.5左右
次氯酸钠消毒剂有效氯含量一般小于4％
次氯酸消毒剂通常可贮存3个月以上
次氯酸钠消毒剂目前在我国已很少使用
潮湿的氯气新制的氯水次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色是因为它们均含有
氯气
次氯酸
次氯酸根
盐酸
84消毒液是一种有刺激性气体的高效液体消毒剂主要成分为次氯酸钠NaClO广泛用于宾馆旅游医院食品加工
84消毒液是一种有刺激性气体的高效液体消毒剂主要成分为次氯酸钠NaClO广泛用于宾馆旅游医院食品加工
84消毒液是一种有刺激性气体的高效液体消毒剂主要成分为次氯酸钠NaClO广泛用于宾馆旅游医院食品加工
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将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液②NaAlO2溶液③CaOH2溶液④饱和Na2CO3溶液最终溶液中有白色沉淀析出的是
在65%的HNO3质量m1中加入72%的MgNO32质量m2后蒸馏分别得到97.5%的HNO3和60%的MgNO32溶液其中不含硝酸若蒸馏过程中硝酸硝酸镁均无损耗H2O的损耗占总质量的5%则蒸馏前投料比＝______________
下列有关说法正确的是
将1.25mol的NONO2N2O4混合物其中NO的体积分数为0.60通入水中在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是________________________
某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究1Cl2和CaOH2制取漂粉精的化学方程式是______________________________2pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________3现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因随溶液酸性的增强漂粉精的有效成分和Cl－发生反应通过进一步实验确认了这种可能性其实验方案是__________________________4将A.瓶中混合物过滤洗涤得到沉淀X.①向沉淀X.中加入稀HCl无明显变化取上层清液加入BaCl2溶液产生白色沉淀则沉淀X.中含有的物质是________②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因________________________________
在浓硝酸中放入铜片请完成下列各题1开始时反应的化学方程式为2待反应停止后再加入少量质量分数为25%的稀硫酸这时铜片上又有气泡产生其原因是3若将12.8g铜与一定量的浓硝酸反应铜消耗完时共产生气体5.6L.标准状况下则所消耗硝酸的物质的量是mol所得气体中NO2的物质的量是mol4若另用试管收集60mLNO和NO2的混合气体倒立于盛有水的水槽中并缓慢通入O.2当分别通入VmL或40mLV.＜40O.2时均剩余20mL气体均为标准状况①当通入40mLO2时剩余的气体是②混合气体中NO2的体积是mL③V.的值是④当恰好没有气体剩余时所得溶液的物质的量浓度为假设溶液不扩散mol/L保留到小数点后第三位
二氯化硫SCl2熔点—78oC沸点59oC密度1.638g/cm3遇水易分解以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置其中F.中装有无水CaCl2固体试回答下列问题1装置A.中发生反应的化学方程式为2装置C.中盛放的试剂是装置F.的作用为3实验开始前先排尽系统中空气此做法目的是再向D.中放入一定量的硫粉加热使之融化然后摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层膜这样做的目的是4实验时如何防止E.中液体挥发5画出虚线框内与F.连接的仪器并指出其中盛装试剂名称以完善该实验装置
1某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性设计了如下的实验装置如图1.①反应开始一段时间后观察到B.D.两个试管中的品红溶液出现的现象是B.D..②停止通气后再给B.试管加热观察到的现象.③另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按体积比11同时通入到品红溶液中结果发现品红溶液并不像想象的那样褪色.请你分析该现象的原因用离子方程式表示.2实验室中采用如图2所示装置进行铜与稀硝酸的反应该装置的优点是.
亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂为检验某食品中亚硫酸盐含量通常以1kg样品中含SO2的质量计某研究小组同学设计了如下实验流程所加试剂均为足量请回答1亚硫酸盐作为食品添加剂的作用是填字母a.防腐保鲜b.增强营养2反应①中通入N2的目的是填字母a.冷却产生的气体b.与生成的气体反应c.将生成的气体全部赶出3反应①～③中属于氧化还原反应的是填序号4若取样品Xg反应③消耗0.01mol/LNaOH溶液100mL则1kg样品中含SO2的质量是g用含X.的代数式表示
在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究将适量的蔗糖放入烧杯中加入几滴水搅拌均匀然后加入浓硫酸生成黑色物质请回答下列问题1这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体其中一种气体有刺激性气味是大气的主要污染物之一这种刺激性气味的气体成分是________填化学式反应的化学方程式为_______________________2据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象说明浓硫酸具有________填序号A.酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性3将1中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中可以看到品红溶液________说明这种气体具有________性将1中产生的有刺激性气味的气体也可使溴水褪色请写出该反应的化学方程式___________________________________________________________
甲乙丙丁四种物质转化关系如图.已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质.1化合物乙丙丁均含有第三周期的同一种元素.若乙是难溶于水的酸性氧化物.①乙的一种重要用途是②丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是.2化合物乙丙丁均含有第三周期的同一种元素.若2乙g+甲g⇌2丙g是工业生产中重要反应之一.恒容条件下一定量的乙和甲发生反应不同温度下乙的转化率如表所示温度/℃400450500550600650转化率/%99.297.593.585.673.758.5①该反应的△H.0填＞＜或=下同②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K.1K.2则K.1K.2.3化合物乙丙丁均含有第三周期的同一种元素.若丙是离子化合物且阴离子含金属元素R..①比R.原子序数大4的元素W.的原子结构示意图是②写出W.的单质与水反应的离子方程式.4化合物乙丙丁均含有第二周期的同一种元素丁是一种常见的无机强酸.写出一个能实现丁→乙的反应的离子方程式.
下列说法正确的是
非金属与人类关系十分密切回答下列关于非金属及其化合物的相关问题.1CO2与SO2均属于性氧化物均能与碱液反应.写出SO2与大量氢氧化钠溶液反应的离子方程式.从化合价的角度分析SO2具有性写出SO2被空气中最常见的氧化剂氧化的方程式.2Cl2性质很活泼它与水发生的反应为填写化学方程式.将氯水与下列物质反应氯水中发生反应的主要微粒为填微粒符号Na2CO3溶液AgNO3溶液Cl﹣品红溶液FeCl2溶液.3已知如图的转化关系工业上利用⑥④⑤三步反应制备HNO3在生成的过程中氮元素需循环利用同时关注污染防治若制备过程中N元素的利用率为80%则17KgNH3最多可制得硝酸Kg.
下列现象或事实可用同一原理解释的是.
氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用.某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质1装置A.中烧瓶内试剂可选用填序号.B.的作用是.a.碱石灰b.生石灰c.浓硫酸d.烧碱溶液2连接好装置并检验装置的气密性后装入药品然后应先填I.或Ⅱ.Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ.加热装置C.3实验中观察到C.中CuO粉末变红D.中无水硫酸铜变蓝并收集到一种单质气体则该反应相关化学方程式为.该反应证明氨气具有性.4该实验缺少尾气吸收装置图二中能用来吸收尾气的装置是填装置序号.5氨气极易溶于水若标准状况下将2.24L的氨气溶于水配成1L溶液所得溶液的物质的量浓度为_______mol/L.
酸雨能使大片水稻突然枯死我国每年因酸雨污染都造成大量的经济损失1酸雨的形成主要是由于空气中含有气体现取一份雨水每隔一段时间测定其pH结果如下:测定时间/h01248雨水pH4.734.624.564.554.55产生上述结果的原因是2空气中的二氧化硫在烟尘的作用下与氧气结合也能形成酸雨请写出反应的化学方程式:3请提出两条防治酸雨的措施
从物质分类的角度可以推测物质的性质.①已知蛇纹石由MgOAl2O.3SiO2Fe2O.3组成.其中SiO2属于氧化物MgO和Fe2O.3属于氧化物填酸性碱性或两性.②现取一份蛇纹石试样进行实验Ⅰ.先将其溶于过量的盐酸中过滤滤渣的主要成分是.Ⅱ.再向滤液中加入NaOH溶液至过量过滤滤渣中的主要成分是2.③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液中所发生的两个反应的化学方程式是.
下列化学与生活的说法不正确的是
某新型无机非金属材料A.由两种非金属元素组成其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价它是一种超硬物质具有耐磨耐腐蚀抗冷热冲击抗氧化的特征A.可由化合物B.经下列反应制得①B＋NH3―→C[C的化学式为SiNH24]②C经隔绝空气高温分解得到A.为探究B.的组成进行了下图所示的转化实验图中G.F.H.均为难溶于水的物质且为白色粉末图中字母代表的均为中学化学常见的物质请回答下列问题1写出化合物B.和化合物G.的化学式____________________________2写出反应②的离子方程式______________________________________________3写出C.经隔绝空气高温分解得到A.的化学方程式_____________________4分析反应③你能得出的结论是____________________________________合理即可
A.B.C.D.E.F.六种物质的转化关系如图所示反应条件和部分产物未标出图G.2－41若A.为短周期金属单质D.为短周期非金属单质且所含元素的原子序数A.是D.的2倍所含元素的原子最外层电子数D.是A.的2倍F.的浓溶液与A.D.反应都有红棕色气体生成则A.的原子结构示意图为____________反应④的化学方程式为________________________________________________________________________2若A.为常见的金属单质D.F.是气态单质反应①在水溶液中进行则反应②在水溶液中进行的离子方程式是____________________已知常温下1gD.与F.反应生成B.气态时放出92.3kJ热量写出反应的热化学方程式_________________________________3若A.D.F.都是短周期非金属元素单质且A.D.所含元素同主族A.F.所含元素同周期则反应①的化学方程式为______________________列举物质B.在工业中一个重要用途_________________________________________________
甲乙丙丁四种物质中甲乙丙均含有相同的某种元素它们之间具有如下转化关系下列有关物质的推断不正确的是
实验小组为探究SO2的漂白性和还原性设计了以下实验完成下列填空32.实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫有下列三种硫酸溶液应选用选填编号其理由是a.98%浓硫酸b.70%硫酸c.10%稀硫酸І.漂白性33.用如图所示装置气密性良好进行实验观察到如下现象ⅰ中红色褪去ⅱ中无变化①足量碱石灰的作用是②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是34.实验小组进一步实验如下取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体两支试管中的品红都褪色于是得出结论使品红褪色的微粒肯定是HSO3–或SO32–你认为这一结论是否正确理由是ІІ.还原性35.将SO2通入FeCl3溶液中使其充分反应①SO2与FeCl3反应的离子方程式是如何检验该反应所得含氧酸根离子②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色静置一段时间变为浅绿色已知红棕色为FeSO3墨绿色难溶物与FeCl3溶液形成的混合色Fe3+可氧化SO32–则②中红棕色变为浅绿色的原因是
将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中在一定条件下反应达到平衡2SO2g+O2g2SO3g测得平衡时混合物总的物质的量为5mol求1平衡时SO3的浓度2该温度下的平衡常数3平衡时SO2的转化率
Ⅰ.某化学兴趣小组为探究SO2的性质按下图所示装置进行实验请回答1装置A.中蒸馏烧瓶生成SO2的化学方程式为2实验过程中装置B.C.中发生的现象分别是这些现象分别说明SO2具有的性质是和装置B.中发生反应的离子方程式为3装置D.的目的是探究SO2与品红作用的可逆性请写出实验操作及现象Ⅱ.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应用右图所示装置进行有关实验请回答4试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为5下列实验不合理的是A.上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成SO2的量B.Ⅱ中选用品红溶液验证SO2的生成C.Ⅲ中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成向Ⅰ加水观察溶液颜色6实验中用ag铜片和VmL18.4mol·L－1的浓硫酸98%放在试管中共热直到反应完毕发现试管中还有铜片剩余该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解你认为原因是②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是填序号a.铁粉b.BaCl2溶液c.BaNO32溶液d.Na2CO3溶液
.甲乙丙三种物质之间有如下转化关系甲乙丙丁1若甲是一种黄色固体物质丁是一种常见的酸则丁是写出②的化学方程式.2若甲是一种极易溶于水的气体丙是一种红棕色气体则丙物质是.写出①的化学方程式.
海水开发利用的部分过程如图所示下列说法错误的是
右图是用于干燥收集并吸收多余气体的装置下列方案正确的是选项X.收集气体Y.
一定条件下经不同的化学反应可以实现图示变化A.为酸式盐B.为无色无味气体无色气体D.可使红色石蕊试纸变蓝X.F.和Y.为气体单质且Y.为有色气体F.为空气的主要成分之一G.为正盐G.和无色气体M.在溶液中可反应生成B.1写出下列物质的化学式A.______________Y______________2写出反应⑤的离子方程式______________________________________3写出反应③的化学方程式______________________________________4常温下pH=10体积均为100mL的D.W.两溶液与M.反应消耗的M.的物质的量关系D.____________W填大于小于或等于
短周期元素形成的纯净物A.B.C.D.E.之间的转化关系如下图所示A.与B.之间的反应不在溶液中进行E可能与A.B.两种物质中的一种相同请回答下列问题1若A.是气态单质D.是一种强碱①B的化学式为________或__________②C的电子式为________2若E.的水溶液呈弱酸性D.是既能溶于强酸又能溶于强碱的化合物①用电离方程式解释D.既能溶于强酸又能溶于强碱的原因_____________________②用等式表示E.与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系_______________3若C.是一种气体D.是一种强酸①写出C.与水反应的化学方程式为______②有人认为浓H2SO4可以干燥气体C.某同学为了验证该观点是否正确用如图所示装置进行实验装置I.中的试剂为_______实验过程中在浓H2SO4中未发现有气体逸出则得出的结论是______________
实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2.某同学设计如图实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2.1I.IIIIIIV装置可盛放的试剂是I.IIIIIIV请将下列有关试剂的序号填入空格内A.品红B.NaOH溶液C.浓硫酸D.酸性KMnO4溶液2能说明SO2气体存在的现象是使用装置II的目的是使用装置III的目的是确定含有乙烯的现象是.
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