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有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）.A.是常见的金属单质，B.是常见的强酸，E.是空气中含量最多的单质，I.是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，G.是最常见的无色液体，J.是一种高硬度...
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高中化学《江苏省连云港市灌云一中2014-2015学年高一（下）化学暑期作业（5）带解析》真题及答案
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A.B.C.D.E.X是常见的物质.A为单质B为黑色固体D为红色固体单质E是大理石的主要成分.它们之
甲乙丙是中常见的三种不同类型的物质其中乙是水它们之间的转化关系如图所示.→表示由一种物质转化成另一种
下图表示水等物质间的转化关系反应条件及部分物质已略去请写出化学式甲为_____乙为_____
如图所示为中一些常见物质的转化关系部分物质及反应条件已略去其中A.和B.为无色无味的气体甲和C.均为
A.B.C.D是中常见的物质其中A是胃酸的主要成分B在农业上常用于改良酸性土壤B和C的物质类别相同它
A.～D.是所学的常见物质其转化关系如图所示部分反应物和生成物反应条件已略去A.B.常温下为无色气体
已知A.B.C.D.E.为中常见的五种不同类别的物质其中A.为年产量最高的金属单质各种物质间的反应和
甲乙丙丁戊五种物质中甲乙丙中均含有某种相同的元素他们之间具有如图所示转化关系反应条件及部分产物已略去
若甲为Al(OH)
3
，则戊可能为NaOH
若甲为Na
2
CO
3
，则丁可能为CO
2
若甲为N
2
，则丁可能为O
2
若甲为Fe，则戊可能是盐酸
A.～E.是常见的物质其中A.B.是组成元素相同的化合物D.为红色金属单质它们之间转化关系如图所示反
ABCD是中常见的物质其中A是胃酸的主要成分B在农业上常用于改良酸性土壤B和C的物质类别相同它们相互
甲乙丙丁均为教案备课库常见的物质它们之间的部分转化关系如图所示部分反应物生成物和反应条件已略去．﹣表
A.B.C.D.为常见的物质B.和E.组成元素相同它们之间存在如图所示的转化关系请根据信息和图示回答
甲乙丙是中常见的三种不同类型的物质其中乙是水它们之间的转化关系如图所示.→表示由一种物质转化成另一种
A.B.C.D.E.X是常见的物质.A为单质B为黑色固体D为红色固体单质E是大理石的主要成分.它们之
甲乙丙是常见的物质甲在一定条件下分解成乙和丙乙是最常用的氧化物.三种物质转化关系如图所示部分反应物生
A.～D.都是中的常见物质且有如图所示转化关系部分反应条件已略去.1请写出下列物质的化学式A.___
A.B.C.D.E.是常见的五种无色气体它们之间转化关系如图所示图中反应条件已略去X在常温下为液体则
已知A.B.C.D.E为中常见的五种不同类型的物质其中A为年产量最高的金属单质各种物质间的反应和转化
甲乙丙是常见的物质甲在一定条件下分解成乙和丙乙是最常用的氧化物.三种物质转化关系如图所示部分反应物生
已知A.B.C.D.E.为中常见的五种不同类别的物质其中A.为年产量最高的金属单质各种物质间的反应和
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将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液②NaAlO2溶液③CaOH2溶液④饱和Na2CO3溶液最终溶液中有白色沉淀析出的是
在65%的HNO3质量m1中加入72%的MgNO32质量m2后蒸馏分别得到97.5%的HNO3和60%的MgNO32溶液其中不含硝酸若蒸馏过程中硝酸硝酸镁均无损耗H2O的损耗占总质量的5%则蒸馏前投料比＝______________
下列有关说法正确的是
已知化合物A.B.C.E.F.G.和单质甲乙所含元素均为短周期元素A.的浓溶液与甲能发生如图所示的反应甲是常见的黑色固体单质可为生产生活提供热能乙是常见的无色气体单质B.是无色有刺激性气味的气体是主要的大气污染物之一常温下C.是一种无色液体.请回答下列问题1C.的化学式.2D.的电子式.3写出C.+E→F+乙的离子方程式.4写出B.+C+乙→A的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目.
将1.25mol的NONO2N2O4混合物其中NO的体积分数为0.60通入水中在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是________________________
NH3及其盐都是重要的化工原料1用NH4Cl和CaOH2制备NH3反应发生气体收集和尾气处理装置依次为__________2按如图装置进行NH3性质实验①先打开旋塞1B.瓶中的现象是_______原因是___________稳定后关闭旋塞1②再打开旋塞2B.瓶中的现象是________________________3设计实验探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响限选试剂与仪器固体NH4Cl蒸馏水100ml容量瓶烧杯胶头滴管玻璃棒药匙天平pH计温度计恒温水浴槽可调控温度①实验目的探究__________对溶液中NH4Cl水解程度的影响②设计实验方案拟定实验表格完整体现实验方案列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据数据用字母表示表中V.溶液表示所配制溶液的体积物理量实验序号V.溶液/mL11002100③按实验序号1所拟数据进行实验若读取的待测物理量的数值为Y.则NH4Cl水解反应的平衡转化率为________只列出算式忽略水自身电离的影响
在浓硝酸中放入铜片请完成下列各题1开始时反应的化学方程式为2待反应停止后再加入少量质量分数为25%的稀硫酸这时铜片上又有气泡产生其原因是3若将12.8g铜与一定量的浓硝酸反应铜消耗完时共产生气体5.6L.标准状况下则所消耗硝酸的物质的量是mol所得气体中NO2的物质的量是mol4若另用试管收集60mLNO和NO2的混合气体倒立于盛有水的水槽中并缓慢通入O.2当分别通入VmL或40mLV.＜40O.2时均剩余20mL气体均为标准状况①当通入40mLO2时剩余的气体是②混合气体中NO2的体积是mL③V.的值是④当恰好没有气体剩余时所得溶液的物质的量浓度为假设溶液不扩散mol/L保留到小数点后第三位
1某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性设计了如下的实验装置如图1.①反应开始一段时间后观察到B.D.两个试管中的品红溶液出现的现象是B.D..②停止通气后再给B.试管加热观察到的现象.③另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按体积比11同时通入到品红溶液中结果发现品红溶液并不像想象的那样褪色.请你分析该现象的原因用离子方程式表示.2实验室中采用如图2所示装置进行铜与稀硝酸的反应该装置的优点是.
亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂为检验某食品中亚硫酸盐含量通常以1kg样品中含SO2的质量计某研究小组同学设计了如下实验流程所加试剂均为足量请回答1亚硫酸盐作为食品添加剂的作用是填字母a.防腐保鲜b.增强营养2反应①中通入N2的目的是填字母a.冷却产生的气体b.与生成的气体反应c.将生成的气体全部赶出3反应①～③中属于氧化还原反应的是填序号4若取样品Xg反应③消耗0.01mol/LNaOH溶液100mL则1kg样品中含SO2的质量是g用含X.的代数式表示
在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究将适量的蔗糖放入烧杯中加入几滴水搅拌均匀然后加入浓硫酸生成黑色物质请回答下列问题1这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体其中一种气体有刺激性气味是大气的主要污染物之一这种刺激性气味的气体成分是________填化学式反应的化学方程式为_______________________2据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象说明浓硫酸具有________填序号A.酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性3将1中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中可以看到品红溶液________说明这种气体具有________性将1中产生的有刺激性气味的气体也可使溴水褪色请写出该反应的化学方程式___________________________________________________________
甲乙丙丁四种物质转化关系如图.已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质.1化合物乙丙丁均含有第三周期的同一种元素.若乙是难溶于水的酸性氧化物.①乙的一种重要用途是②丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是.2化合物乙丙丁均含有第三周期的同一种元素.若2乙g+甲g⇌2丙g是工业生产中重要反应之一.恒容条件下一定量的乙和甲发生反应不同温度下乙的转化率如表所示温度/℃400450500550600650转化率/%99.297.593.585.673.758.5①该反应的△H.0填＞＜或=下同②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K.1K.2则K.1K.2.3化合物乙丙丁均含有第三周期的同一种元素.若丙是离子化合物且阴离子含金属元素R..①比R.原子序数大4的元素W.的原子结构示意图是②写出W.的单质与水反应的离子方程式.4化合物乙丙丁均含有第二周期的同一种元素丁是一种常见的无机强酸.写出一个能实现丁→乙的反应的离子方程式.
下列说法正确的是
非金属与人类关系十分密切回答下列关于非金属及其化合物的相关问题.1CO2与SO2均属于性氧化物均能与碱液反应.写出SO2与大量氢氧化钠溶液反应的离子方程式.从化合价的角度分析SO2具有性写出SO2被空气中最常见的氧化剂氧化的方程式.2Cl2性质很活泼它与水发生的反应为填写化学方程式.将氯水与下列物质反应氯水中发生反应的主要微粒为填微粒符号Na2CO3溶液AgNO3溶液Cl﹣品红溶液FeCl2溶液.3已知如图的转化关系工业上利用⑥④⑤三步反应制备HNO3在生成的过程中氮元素需循环利用同时关注污染防治若制备过程中N元素的利用率为80%则17KgNH3最多可制得硝酸Kg.
下列现象或事实可用同一原理解释的是.
氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用.某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质1装置A.中烧瓶内试剂可选用填序号.B.的作用是.a.碱石灰b.生石灰c.浓硫酸d.烧碱溶液2连接好装置并检验装置的气密性后装入药品然后应先填I.或Ⅱ.Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ.加热装置C.3实验中观察到C.中CuO粉末变红D.中无水硫酸铜变蓝并收集到一种单质气体则该反应相关化学方程式为.该反应证明氨气具有性.4该实验缺少尾气吸收装置图二中能用来吸收尾气的装置是填装置序号.5氨气极易溶于水若标准状况下将2.24L的氨气溶于水配成1L溶液所得溶液的物质的量浓度为_______mol/L.
酸雨能使大片水稻突然枯死我国每年因酸雨污染都造成大量的经济损失1酸雨的形成主要是由于空气中含有气体现取一份雨水每隔一段时间测定其pH结果如下:测定时间/h01248雨水pH4.734.624.564.554.55产生上述结果的原因是2空气中的二氧化硫在烟尘的作用下与氧气结合也能形成酸雨请写出反应的化学方程式:3请提出两条防治酸雨的措施
从物质分类的角度可以推测物质的性质.①已知蛇纹石由MgOAl2O.3SiO2Fe2O.3组成.其中SiO2属于氧化物MgO和Fe2O.3属于氧化物填酸性碱性或两性.②现取一份蛇纹石试样进行实验Ⅰ.先将其溶于过量的盐酸中过滤滤渣的主要成分是.Ⅱ.再向滤液中加入NaOH溶液至过量过滤滤渣中的主要成分是2.③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液中所发生的两个反应的化学方程式是.
下列化学与生活的说法不正确的是
某新型无机非金属材料A.由两种非金属元素组成其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价它是一种超硬物质具有耐磨耐腐蚀抗冷热冲击抗氧化的特征A.可由化合物B.经下列反应制得①B＋NH3―→C[C的化学式为SiNH24]②C经隔绝空气高温分解得到A.为探究B.的组成进行了下图所示的转化实验图中G.F.H.均为难溶于水的物质且为白色粉末图中字母代表的均为中学化学常见的物质请回答下列问题1写出化合物B.和化合物G.的化学式____________________________2写出反应②的离子方程式______________________________________________3写出C.经隔绝空气高温分解得到A.的化学方程式_____________________4分析反应③你能得出的结论是____________________________________合理即可
甲乙丙丁四种物质中甲乙丙均含有相同的某种元素它们之间具有如下转化关系下列有关物质的推断不正确的是
将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中在一定条件下反应达到平衡2SO2g+O2g2SO3g测得平衡时混合物总的物质的量为5mol求1平衡时SO3的浓度2该温度下的平衡常数3平衡时SO2的转化率
Ⅰ.某化学兴趣小组为探究SO2的性质按下图所示装置进行实验请回答1装置A.中蒸馏烧瓶生成SO2的化学方程式为2实验过程中装置B.C.中发生的现象分别是这些现象分别说明SO2具有的性质是和装置B.中发生反应的离子方程式为3装置D.的目的是探究SO2与品红作用的可逆性请写出实验操作及现象Ⅱ.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应用右图所示装置进行有关实验请回答4试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为5下列实验不合理的是A.上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成SO2的量B.Ⅱ中选用品红溶液验证SO2的生成C.Ⅲ中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成向Ⅰ加水观察溶液颜色6实验中用ag铜片和VmL18.4mol·L－1的浓硫酸98%放在试管中共热直到反应完毕发现试管中还有铜片剩余该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解你认为原因是②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是填序号a.铁粉b.BaCl2溶液c.BaNO32溶液d.Na2CO3溶液
.甲乙丙三种物质之间有如下转化关系甲乙丙丁1若甲是一种黄色固体物质丁是一种常见的酸则丁是写出②的化学方程式.2若甲是一种极易溶于水的气体丙是一种红棕色气体则丙物质是.写出①的化学方程式.
海水开发利用的部分过程如图所示下列说法错误的是
某种硬铝合金是由AlCuMg三种金属组成主要应用于耐热可焊的结构件及锻件某研究小组欲探究该合金的性质并测定合金中铝的质量分数1甲同学预测该合金与10mol/L硝酸反应时有NO2气体生成可能还有NO生成查阅资料常温下NO2与N2O4混合存在在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在设计如下装置进行实验按下图连接装置并检验气密性后称取5g合金放于圆底烧瓶中并滴加10mol/L硝酸①合金中Cu与稀硝酸反应的离子方程式是②C.装置的目的是③能证明有NO生成的实验操作与现象是④实验进行至A.中固体全部溶解后未检验到有NO生成甲同学认为硬铝合金与10mol/L硝酸反应时没有NO生成乙同学认为不能确定是否生成了NO需补充操作才能证明该操作是2为测定合金中铝的质量分数丙同学查阅资料部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH金属离子开始沉淀时的pH沉淀完全的pHAl3+3.44.7Cu2+4.16.9Mg2+9.412.4pH>7.8时AlOH3开始溶解pH>10.8时沉淀完全溶解设计如下方案并进行实验①调节pH时应控制pH的范围是②选用NaOH溶液调节pH得到溶液B.的离子方程式是③AlOH3经过滤洗涤灼烧至恒重后称量质量为8.5g则该合金中铝的质量分数是
右图是用于干燥收集并吸收多余气体的装置下列方案正确的是选项X.收集气体Y.
一定条件下经不同的化学反应可以实现图示变化A.为酸式盐B.为无色无味气体无色气体D.可使红色石蕊试纸变蓝X.F.和Y.为气体单质且Y.为有色气体F.为空气的主要成分之一G.为正盐G.和无色气体M.在溶液中可反应生成B.1写出下列物质的化学式A.______________Y______________2写出反应⑤的离子方程式______________________________________3写出反应③的化学方程式______________________________________4常温下pH=10体积均为100mL的D.W.两溶液与M.反应消耗的M.的物质的量关系D.____________W填大于小于或等于
短周期元素形成的纯净物A.B.C.D.E.之间的转化关系如下图所示A.与B.之间的反应不在溶液中进行E可能与A.B.两种物质中的一种相同请回答下列问题1若A.是气态单质D.是一种强碱①B的化学式为________或__________②C的电子式为________2若E.的水溶液呈弱酸性D.是既能溶于强酸又能溶于强碱的化合物①用电离方程式解释D.既能溶于强酸又能溶于强碱的原因_____________________②用等式表示E.与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系_______________3若C.是一种气体D.是一种强酸①写出C.与水反应的化学方程式为______②有人认为浓H2SO4可以干燥气体C.某同学为了验证该观点是否正确用如图所示装置进行实验装置I.中的试剂为_______实验过程中在浓H2SO4中未发现有气体逸出则得出的结论是______________
实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2.某同学设计如图实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2.1I.IIIIIIV装置可盛放的试剂是I.IIIIIIV请将下列有关试剂的序号填入空格内A.品红B.NaOH溶液C.浓硫酸D.酸性KMnO4溶液2能说明SO2气体存在的现象是使用装置II的目的是使用装置III的目的是确定含有乙烯的现象是.
1有下图所示A.～H.七种仪器①写出仪器名称BE②欲分离沸点不同的液态混合物必A.B.C.D.E.F.要的仪器有填仪器编号③用D.进行分液时要先打开上口玻璃塞再打开旋塞目的是④下列关于仪器C.的使用方法中正确的是A.可作物质反应或溶解的容器B.使用时用蒸馏水洗净后再用待配液润洗C.使用前应检验是否漏液D.热的溶液要冷至室温方可转移到其中定容2①以下表格中实验记录正确的是②将SO2通入BaCl2溶液中以后再加入以下物质可以改变实验现象A.NH3B.Cl2C.H2D.HCl
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