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容器里气体的密度为40g·L-1 SO3的分解率为20% 在这10min内的平均反应速率vo2=0.005mol。L-1·min-1 化学反应速率vAg2SO4=vSO4
Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓ 将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3- 将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al3＋＋3SO
＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
0.2mol · L-1 0.8 mol · L-1 l.5 mol · L-1 2 mol · L-1
Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓ 将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3- 将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al3＋＋3SO
＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
混合气体中SO2的体积为0.448L(标况) 所得沉淀为0.05mol的BaSO4 aL.混合气体的物质的量为0.04mol a的取值范围为 0.672＜a＜0.896
混合气体的压强不再变化 混合气体的总质量不再变化 每生成2mol SO3的同时，消耗1mol SO2 每生成2mol SO2的同时，消耗2mol SO3
白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀 通入SO2时，SO2与I.—反应，I.—作还原剂 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
小于0.15mol 0.15mol 0.3mol 大于0.15mol，小于0.3mol
0.5mol·L-1NaHSO4与0.5mol·L-1Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++OH—+SO42-+H+==BaSO4↓H2O 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ 硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O=2OH－+H2↑+C12↑
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