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高中化学《浙江省嘉兴一中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题含答案 Word版》真题及答案
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将24.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液其密度为1.20g·mL－1试计算1该溶液中NaOH
将两份相同条件下的NaCl饱和溶液混合下列物理量保持不变的是
NaCl的质量分数
NaCl的物质的量浓度
NaCl的物质的量
NaCl溶液的体积
将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液此溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol/L取出
将24gNaOH固体溶于水配成100mL溶液1该溶液中NaOH的物质的量浓度为2从该溶液中取出10m
将20gNaOH固体溶于水配成100mL溶液其密度为1.185g/mL1该溶液中NaOH的物质的量浓
将质量与物质的量联系起来的量是
摩尔质量
6.02×10
23
式量
密度
将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液其密度为1.22g·mL-11该溶液中NaOH的物质
将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液其密度为1.219g/mL1该溶液中NaOH的物质的
下列说法正确的是
将4.0 g氢氧化钠溶于200 mL水中，得到溶液的物质的量浓度是0.5 mol/L
将11.2L.氯化氢气体溶于水配成1L.溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L
从1L. 0.5 mol/L的盐酸中取出10 mL，取出的盐酸的物质的量浓度是0.005mol/L
将40 g氢氧化钠溶于水配成2L.溶液，此溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L
在一定温度下将500mL2mol/LNaOH溶液分为300mL记为A和200mL记为B两份判断下列说
某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水配成500mL的溶液该HCl气体的物质的量为可知所配成
将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合再加入足量浓AgNO3溶液发生的反应是
只有AgBr沉淀生成
生成等物质的量的AgCl与AgBr沉淀
AgCl沉淀的物质的量少于AgBr
AgCl沉淀的物质的量AgBr沉淀
4gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液其物质的量浓度为取出10mL该溶液它的物质的量浓度为将取出
下列说法正确的是
将1 mol NaCl溶于1L.水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。
将2 mol KCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L。
将3 mol CuSO
4
溶于1000 g水中，所得溶液的物质的量浓度为3 mol/L。
将4 mol NaOH溶于适量水中,配成1000 g 溶液,所得溶液的物质的量浓度为4 mol/L。
将4g氢氧化钠溶于水配制成100mL.的溶液此溶液的物质的量浓度为________取出10mL.此1
用足量的NaOH溶液将448mLCl2标准状况完全吸收1计算生成的NaClO的物质的量2计算生成的溶
将20gNaOH固体溶于水配成100ml溶液其密度为1.185g/mL1该溶液中NaOH的物质的量浓
将100mL5mol·L-1NaOHaq稀释到500mL稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为____
将标准状况下22.4LHCl气体溶于水配成250mL溶液此溶液中HCl的物质的量浓度为_______
下列说法中正确的是
将286g Na
2
CO
3
•10H
2
O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
将1L 2mol/L H
2
SO
4
溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
将1L 18.4mol/L的H
2
SO
4
溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol/L
将336 mL HCl气体溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol/L
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可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②用NO2NOO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态③混合气体的颜色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
高温下炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应3Fes＋4H2Og＝Fe3O4s＋4H2g下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
一定温度下在溶剂为1L的密闭容器内放入2mol和8mol发生如下反应反应中的物质的量随反应时间变化的曲线如下图按下列要求作答1在该温度下反应的化学平衡常数表达式为2若计算从至时以表示的反应速率mol·L-1·s-13图中哪一个时刻表示反应已经达到平衡答4时正反应速率填>
下列平衡体系在体积不变时加入所给物质平衡可以发生移动的是
恒温下将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中发生如下反应N2g+3H2g2NH3g1若反应进行到5min时ntN2=13molntNH3=6mol计算a=2用H2的浓度变化表示5min内的平均反应速率为3反应进行到10min时达平衡混合气体的体积为716.8L标况下其中NH3的含量体积分数为25%计算平衡时NH3的物质的量nNH3=4原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比写出最简整数比n始∶n平=II4分将某有机物1.6g装入元素分析装置通入足量的O2使之完全燃烧将生成的气体依次通过装有CaCl2A.和碱石灰B.的干燥管测得A.管质量增加了1.8gB.管质量增加了2.2g该有机物蒸汽的密度是同温同压下氢气的16倍1燃烧此有机物1.6g需消耗O2多少g2求此有机物的分子式
联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开中国政府承诺到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%1有效减碳的手段之一是节能下列制氢方法最节能的是________填字母序号A.电解水制氢2H2O2H2↑＋O2↑B.高温使水分解制氢2H2O2H2↑＋O2↑C.太阳光催化分解水制氢2H2O2H2↑＋O2↑D.天然气制氢CH4＋H2OCO＋3H22用CO2和氢气合成CH3OCH3甲醚是解决能源危机的研究方向之一已知COg＋2H2gCH3OHgΔH.＝－90.7kJ·mol-12CH3OHgCH3OCH3g＋H2OgΔH.＝－23.5kJ·mol-1COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH.＝－41.2kJ·mol-1则CO2和氢气合成CH3OCH3g的热化学方程式为______________________3在催化剂和一定温度压强条件下CO与H2可反应生成甲醇COg＋2H2gCH3OHgCO的平衡转化率与温度压强的关系如图所示则p1________p2填或＝上述反应的ΔH.________0填或＝
对于在密闭容器中进行的反应N.2＋O.22NO下列不能加快该反应的反应速率的条件是
如图所示的装置中发生反应2A2g＋B2g2CgΔH.＝－akJ/mola>0已知P.是可自由滑动的活塞在相同温度时关闭K.向A.B.容器中分别充入2molA2和1molB2两容器分别在500℃时达平衡A.中C.的浓度为w1mol/L放出热量bkJB.中C.的浓度为w2mol/L放出热量ckJ请回答下列问题1此反应的平衡常数表达式为________________若将温度升高到700℃反应的平衡常数将________填增大减小或不变2比较大小w1________w2填>＝或
取一定量的FeCu的混合物粉末平均分成五等份分别向每一份中加入一定量的稀硝酸实验中收集到的NO气体唯一还原产物的体积与所得到剩余固体质量记录如下表所有的气体的体积均在标准状况下测定实验序号12345HNO3溶液的体积mL100200300400500剩余固体的质量g17.28000气体的体积L.2.244.486.727.847.841该实验中所用的硝酸的物质的量浓度为mol/L2第1次实验反应的离子方程式第2次实验后剩余固体的成份为填化学式3求实验中每次所取混合物中铜的质量g
可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②用NO2NOO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态③混合气体的颜色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
在2L恒容密闭容器中充入2molX.和lmolY.发生反应反应过程持续升高温度测得混合体系中X.的体积分数与温度的关系如图所示下列推断正确的是
在一定条件下二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＜01写出该反应的化学平衡常数表达式K.＝__________2降低温度该反应K.值______二氧化硫转化率______化学反应速率______以上均填增大减小或不变3600℃时在一密闭容器中将二氧化硫和氧气混合反应过程中SO2O2SO3物质的量变化如图所示反应处于平衡状态的时间是________4据上图判断反应进行至20min时曲线发生变化的原因是__________________________________________用文字表达10min到15min的曲线变化的原因可能是________填写编号a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量
在恒容密闭容器中存在下列平衡的平衡物质的量浓度与温度T.的关系如右图所示下列说法错误的是
300℃时将2molA.和2molB.两种气体混合于2L.密闭容器中发生如下反应3Ag＋B.g2Cg＋2DgΔH.＝Q2min末达到平衡生成0.8molD.1在2min末时B.的平衡浓度为____________A.的平均反应速率为_____________2若温度不变缩小容器容积则平衡__________________填向正反应方向移动向逆反应方向移动或不移动3能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________A.容器中压强不变B.混合气体中cC.不变C.υ生成D.＝υ消耗D.D.2cB.＝cC.
少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度不考虑盐酸挥发⑧改用10mL0.1mol·L－1盐酸
中国环境监测总站数据显示颗粒物PM2.5等为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物其主要来源为燃煤机动车尾气等因此对PM2.5SO2NOx等进行研究具有重要意义请回答下列问题1将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表离子K+Na+NHSONOCl－浓度/mol•L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH＝2NOx是汽车尾气的主要污染物之一汽车发动机工作时会引发N2和O2反应其能量变化示意图如下①N2g＋O2g2NOg△H.＝②当尾气中空气不足时NOx在催化转化器中被还原成N2排出写出NO被CO还原的化学方程式3NH3催化还原氮氧化物SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术发生的化学反应是2NH3g+NOg+NO2g2N2g+3H2Og△H.＜0为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是任意填一种____________________4利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下NONO2N2反应Ⅰ试剂为ClO2H2O反应Ⅱ试剂为Na2SO3溶液反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl反应Ⅱ的离子方程式是________________若有11.2LN2生成标准状况共消耗NO_________________g5工业废气中含有的NO2还可用电解法消除用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5制备方法之一是先将NO2转化为N2O4然后采用电解法制备N2O5装置如图所示Pt乙为阴极电解池中生成N2O5的电极反应式是N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+
某恒温密闭容器中可逆反应
在一定条件下发生CO+NO2CO2+NO的反应达到化学平衡后降低温度混合物的颜色变浅下列有关该反应的说法中正确的是
下列说法正确的是
将4mol
已知COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH.＝Q.其平衡常数随温度变化如下表所示温度/℃400500850平衡常数9.9491请回答下列问题1上述反应的化学平衡常数表达式为________________该反应的Q.________________0填>或0来消除CO的污染请判断上述反应能否自发进行________________填可能或不可能理由是________________
在一定温度下体积为2L.的密闭容器中NO2和N2O4之间发生反应2NO2g红棕色N2O4g无色如图所示1曲线填X或Y表示NO2的物质的量随时间的变化曲线2若升高温度则v正v逆填加快或减慢3若上述反应在甲乙两个相同容器内同时进行分别测得甲中vNO2＝18mol/L·min乙中vN2O4＝0.2mol/L·s则中反应更快4在0到1min中内用X.表示该反应的速率是该反应达限度时Y.的转化率反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为5若反应达平衡状态时再升高温度容器内混合气体颜色加深则正反应是反应填放热或吸热已知降低温度有利于放热反应
在一定条件下一定量的
右图是可逆反应N2g+3H2g2NH3g在反应过程中的反应速率v与时间t的关系曲线下列叙述正确的是
在密闭容器中进行如下反应X2g+Y2g2Zg已知X2Y2Z.的起始浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L0.2mol/L在一定条件下当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉用排水集气法收集反应放出的氢气实验记录如下累计值且气体体积为标况体积时间min12345氢气体积mL501202322903101哪一时间段指0～11～22～33～44～5min反应速率最大___________原因是2求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率设溶液体积不变3如果反应太激烈为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液你认为可行的是__________A.蒸馏水B.NaCl溶液C.NaNO3溶液D.CuSO4溶液E.Na2CO3溶液
一定温度下在2L的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列叙述正确的是
在一定温度下将气体X.和气体Y.各0.16mol充入10L.恒容密闭容器中发生反应X.g+Y.g2Zg△H<0一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表下列有关该反应的说法中正确的是
向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X.Y.发生化学反应aXg＋2YsbZg△H.＜0下图是容器中X.Z.的物质的量浓度随时间变化的曲线根据以上信息判断下列说法中正确的是
某温度时在2L.的密闭容器中X.Y.Z.三种物质的量随时间的变化曲线如图所示1X的转化率是2由图中所给数据进行分析该反应的化学方程为3反应从开始至2分钟末用Z.的浓度变化表示的平均反应速率为vZ=4当反应进行到第min时达到了该反应的限度
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