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5s内平均反应速率为υ(Y)= 0.2 mol/( L·s) 该反应的平衡常数数值为0.5 保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率 升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态
a点正反应速率大于逆反应速率 增大X.的浓度，X.的转化率增大 容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态 保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 molX.和2 molY.，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小
(g)+y (g)⇋z (g)，达到平衡后测得A.的浓度为0.5 mol·L-1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半，再次达到平衡后，测得A.的浓度为0.8 mol·L-1，则下列叙述正确的是( ) A.平衡向正反应方向移动B.x+yC.的体积分数降低
向一定量的水中加入生石灰 红磷在装有空气的密闭容器中燃烧 向一定量的烧碱溶液中加入盐酸 向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体
B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+m B（g）⇌n C（g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol/L．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol/L． 下列说法正确的是（ ）
A．化学计量数的关系为：2+m＞n
容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小
原容器中用B表示的该反应在1 min 内的平均速率为nx/m mol/（L•min）
若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参加反应），平衡不发生移动
x=9g 该反应是化合反应 在该反应中，丙物质一定做催化剂 在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数比为1：1
用X表示0～10min内该反应的平均速率为υ(X)=0.045mol/(L·min) 化学方程式中a:b=1:3 推测在第7min时曲线变化的原因可能是降温 推测在第10min时该反应刚好达到化学平衡
保持容器容积不变，向其中加入1molH2，化学反应速率不变 保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g)，化学反应速率不变
气体的浓度为0.5mol/L，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A.浓度为0.4mol/L，则下列叙述正确的是（ ） A.平衡向正反应方向移动 x+y＜z C.的体积分数降低 B.的转化率提高
X=7g 在该反应中，丙物质一定做催化剂 该反应是分解反应 在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为1∶l
气体的浓度为0.5mol•L﹣1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A.浓度为0.8mol•L﹣1，则下列叙述正确的是（ ） A.平衡向正反应方向移动 x+y＜z B.的物质的量浓度减小 C.的体积分数降低
第7 min时升高温度、第13 min时降低温度 第7 min时使用催化剂、第13 min时升高温度 第7 min时降低温度、第13 min时增大压强 第7 min时减小压强、第13 min时升高温度
5s内平均反应速率为υ(Y)= 0.2 mol/( L·s) 该反应的平衡常数数值为0.5 保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率 升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态
（g）＋y （g）
z （g），达到平衡后测得A.气体的浓度为0.5 mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A.浓度为0.3 mol·L-1，则下列叙述正确的是( ) A.C.的体积分数降低 B.x+y＜z C. 平衡向正反应方向移动 B的转化率提高
5s内平均反应速率为υ(Y)= 0.2 mol/(L.·s) 该反应的平衡常数数值为0.5 保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率 升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态
B.装入容积为1L.的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)+bB（g） 
cC.(g),1 min时达到平衡，C.的浓度为x mol·L－1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的
，重新达到平衡后，C.的浓度为2.5 x mol·L－1，下列说法正确的是： ( ) A.化学计量数的关系：b容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小 原容器中用B.浓度变化表示该反应在1 min内的速率为
mol·(L·min)－1 若保持温度和容器容积不变，充入氦气(不参与反应)，平衡不发生移动
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