你可能感兴趣的试题
向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变 常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12 Na2CO3水解的离子方程式为：CO32－ ＋ 2H2O
H2CO3 ＋ 2OH－ NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变 常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12 NaHCO3水解的离子方程式为：HCO3－ ＋ H2O
CO32－ ＋ H3O+ NaHSO3属于强碱弱酸盐，其水溶液一定显碱性
常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 常温下,反应 (s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0 C.常温下,将pH =10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小 常温下,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于2 向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 该溶液中硝酸电离出的c（H.＋）与水电离出的c（H.＋）之比值为10－12 该溶液中水电离出的c（H.＋）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H.＋）的100倍
常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－) 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大
常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 常温下,将pH =10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S) 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)
常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同 常温下，将pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH>7 常温下，将醋酸溶液与NaOH 溶液等体积混合后，若所得溶液的pH=7，则原溶液中c(CH3COOH)>c(NaOH) 常温下，pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)
c(H+)>c(OH－)的溶液一定显酸性 将0.1 mol·L-1HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小 常温下pH=5的硫酸溶液稀释到原来的1000倍，稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1∶20 常温下的纯水加热到40℃，pH减小
）t℃时，某溶液的pH＝6，则该溶液一定为酸性 （ ）常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 （ ）常温下，将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 （ ）常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后，溶液的 pH＜7
常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1 0.1mol/L硫化钠溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/L 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)
向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变 常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12 Na2CO3水解的离子方程式为：CO32－ ＋ 2H2O
H2CO3 ＋ 2OH－ NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋ 10 mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数应大于9.8% 配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g 配制1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
常温下，pH等于14与pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后， c(H＋)＝(10－14＋10－10)/2 常温下，浓度为1×10－10 mol·L.－1的KOH溶液的pH为7 氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小 常温下，pH等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等
向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变 常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12 Na2CO3水解的离子方程式为：CO32－ ＋ 2H2O
H2CO3 ＋ 2OH－ NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
湘公网安备 43130202000226号