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研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K.1 ΔH.1
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高中化学《《水溶液中的离子平衡》专项练习突破试题及答案》真题及答案
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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时涉及如下反应2NO2g＋NaClsNaNO3s＋C
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的作用时涉及如下反应2NO2g＋NaCls??NaNO3s＋ClN
大气中气溶胶是指悬浮在大气中的各种固态和液态微粒如尘埃海盐云 雾和降水粒子等但是习惯上的大气气溶胶不
尘埃
云雾粒子和降水粒子
海盐
火山爆发的喷射物
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时涉及如下反应2NO2g+NaClsNaNO3s+ClN
氮和硫的氧化物有多种其中SO2和NOx都是大气污染物对它们的研究有助于空气的净化.1研究氮氧化物与悬
如图是追风者磁悬浮列车悬浮原理的示意图.该列车通过磁体之间的相互作用悬浮在轨道上方以提高运行速度这里
异名磁极相互吸引
同名磁极相互吸引
异名磁极相互排斥
同名磁极相互排斥
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时涉及如下反应2NO2g+NaClsNaNO3s+ClN
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时涉及如下反应2NO2g+NaClsNaNO3s+ClN
1储氢还可借助有机物如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢＋3H2g在某温度下向恒容密闭容器
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时涉及如下反应2NO2g＋NaClsNaNO3s＋ClN
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时涉及如下反应2NO2g＋NaClsNaNO3s＋ClN
如图是追风者磁悬浮列车悬浮原理的示意图.该列车通过磁体之间的相互作用悬浮在轨道上方以提高运行速度这里
异名磁极相互吸引
同名磁极相互吸引
异名磁极相互排斥
同名磁极相互排斥
氮氧化物被人收受后与体内的水相互作用形成硝酸和亚硝酸
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时涉及如下反应:2NO2g+NaClsNaNO3s+Cl
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时涉及如下反应2NO2g＋NaClsNaNO3s＋ClN
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时涉及如下反应2NOg＋Cl2g2NOClg在2L.恒温
实验①中，0～10min内，v(NOCl)=7.5×10
-3
mol·L
-1
·min
-1
平衡时若升高温度，达到新平衡时K.＝400，则该反应 ΔH.＞0
平衡时实验②比实验①的Cl
2
转化率大
若实验①起始只充入0.4 mol NOCl，则平衡时NOCl浓度大于0.15 mol·L
-1
布朗运动产生的原因是
悬浮粒子之间的相互作用
液体分子无规则运动时对悬浮粒子的撞击作用
悬浮粒子中的分子对悬浮粒子的作用
悬浮粒子具有惯性
大气中气溶胶是指悬浮在大气中的各种固态和液态微粒但习惯上不包括
尘埃
云雾粒子和降水粒子
海盐
火山爆发的喷射物
Ⅰ研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时同温度下涉及如下反应a2NOg+Cl2g2ClNOg
在炉渣分子理论中下列描述正确的
熔渣是理想溶液，可以用理想溶液的各种定律来进行定量计算
炉渣是由酸性氧化物和碱性氧化物相互作用形成复杂化合物所组成
只有熔渣中的自由氧化物才能参加反应
分子理论可以解释炉渣的电化学特性
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对室温下等pH等体积的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施有关叙述正确的是
向某浓度的铬酸H2CrO4溶液中滴加NaOH溶液各粒子浓度mol/L与pH的关系如下表下列说法不正确的是pHcCrO42-cHCrO4-cCr2O72-cH2CrO440.00030.10300.4480060.03190.08990.4370070.26450.08600.3195090.89600.00310.00040
醋酸是一种常见的弱酸1假如某醋酸溶液中cCH3COOH=0.10mol/LcH+=1.3×10-3mol/L则此时cCH3COO-约为mol/L计算此时醋酸的电离平衡常数写出计算过程[注:c平衡CH3COOH≈0.10mol/L水的电离可忽略不计]2为了探究镁条与盐酸醋酸反应时浓度或温度对反应速率观察镁条消失的时间的影响准备了以下化学用品0.20mol·L－1与0.40mol·L－1的HCl溶液0.20mol·L－1与0.40mol·L－1的CH3COOH溶液4条镁条形状大小质量相同几支试管和胶头滴管酸液温度控制为298K.和308K.①酸液都取足量相同体积请你帮助完成以下实验设计表实验编号温度K盐酸浓度mol·L－1醋酸浓度mol·L－1实验目的a2980.20I.实验a和b是探究对镁与盐酸反应速率的影响II.实验a和c是探究对镁与盐酸反应速率的影响III.实验a和d是探究相同温度下相同浓度的盐酸醋酸与镁反应速率的区别b3080.20c2980.40d②若①中实验a镁条消失的时间是20s则镁条剩余质量与时间关系图如下图假设该反应温度每升高10℃反应速率是原来的2倍温度相同时醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2请在此图中大致画出实验b实验d的镁条剩余质量与时间关系曲线请注意必要的标注3镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用依据镁的性质用途等回答下列问题已知①Mgs＋2H2Og===MgOH2s＋H2gΔH.1＝－441kJ·mol－1②H2Og===H2g＋O2gΔH.2＝＋242kJ·mol－1③Mgs＋O2g===MgOsΔH.3＝－602kJ·mol－1则氢氧化镁分解的热化学方程式是
下列说法中正确的是
某温度下水的离子积K.w＝l×10－13有酸溶液A.pH＝a碱溶液B.pH＝b为测定A.B.混合后溶液导电性的变化以及探究A.B.的相关性质某同学设计了如右图所示的实验装置1实验时烧杯中应盛▲选A.或B.溶液2若A.为一元强酸B.为一元强碱且a＋b＝13该同学在烧杯中先加入其中一种溶液闭合开关K.测得烧杯中灯泡的亮度为10假设亮度由暗到亮表示为12310111220断开开关K.将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时停止滴加溶液并闭合开关K.此时灯泡G.的亮度约为▲原因是▲烧杯中得到的溶液pH＝▲3若A.为强酸B.为强碱且a＋b＝13断开开关K.将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中当测得烧杯中溶液pH和⑵中最后得到的溶液pH相同时停止滴加溶液此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度原因可能是▲4若A.的化学式为HRB.的化学式为MOH且a+b=13两者等体积混合后溶液显碱性则混合溶液中必定有一种离子能发生水解该水解反应的离子方程式为____▲____此时烧杯中的混合溶液中微粒浓度大小关系一定正确的是___▲___填序号①cMOH＞cM+＞C.R.－＞cH+＞cOH－②cHR＞cM+＞cR.－＞cOH－＞cH+③cR.－＞cM+＞cH+＞cOH－④cM+＞cR.－＞cOH－＞cH+⑤cM++cH+=cR.－+cOH－⑥cMOH=cH+－cOH－
把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中均加水稀释到50mL此时碳酸氢钠和盐酸反应其中反应开始时速率最大的是
下列溶液加热蒸干后不能析出原溶质固体的是
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂二者发生如下化学反应CH32NNH2l+2N2O4l=2CO2g+3N2g+4H2OlⅠ1若将反应Ⅰ设计成原电池则正极的电极反应式为酸性电解质2火箭残骸中常现红棕色气体原因为N2O4g2NO2gⅡ当温度升高时气体颜色变深则反应Ⅱ为填吸热或放热反应3一定温度下反应Ⅱ的焓变为ΔH现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.若在相同温度下上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行平衡常数________填增大不变或减小反应3s后NO2的物质的量为0.6mol则0~3s内的平均反应速率vN2O4=________mol·L-1·s-14NO2可用氨水吸收生成NH4NO325℃时将amolNH4NO3溶于水溶液显酸性原因是_____用离子方程式表示向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______填正向不或逆向移动所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10—5mol·L-1
某溶液中可能含有H.＋Na＋NHMg2＋Fe3＋Al3＋SOCO等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示下列说法正确的是
下列比较不正确的是
现有四瓶丢失标签的NaOHNa2CO3AlCl3NH4HSO4溶液为鉴别四瓶溶液将四瓶溶液编号为A.B.C.D.进行实验实验过程和记录如下图所示无关物质已经略去请回答1A.的溶液加热蒸干并灼烧最后所得固体为填化学式2D.溶液pH填大于小于或等于7原因是用离子方程式表示3等物质的量浓度的C.溶液与NH4Cl溶液相比较cNH4+前者后者填＜＞或＝4若B.C.的稀溶液混合后不加热溶液呈中性则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是
下列说法正确的是
常温下取0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合忽略混合后溶液体积的变化测得混合溶液的pH＝6试回答以下问题1混合溶液中由水电离出的cH+▲0.2mol·L－1HCl溶液中由水电离出的cH+填>
0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线样品质量随温度变化的曲线如下图所示请回答下列问题1试确定200℃时固体物质的化学式______________要求写出推断过程2取270℃所得样品于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体该反应的化学方程式为______________把该黑色粉末溶解于稀硫酸中经浓缩冷却有晶体析出该晶体的化学式为_________其存在的最高温度是_____________3上述氧化性气体与水反应生成一种化合物该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________4在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成当溶液的pH=8时cCu2+=________________mol·L-1Kap[CuOH2]=2.2×10-20若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体使Cu2+完全沉淀为CuS此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1
1电镀是将镀件与电源的极连接2化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层①若用铜盐进行化学镀铜应选用填氧化剂或还原剂与之反应②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示该镀铜过程中镀液pH控制在12.5左右据图中信息给出使反应停止的方法3酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下①步骤i中Cu2OH2CO3发生反应的化学方程式为②步骤ii所加试剂起调节pH作用的离子是填离子符号③在步骤iii发生的反应中1molMnO2转移2mol电子该反应的离子方程式为④步骤iv除去杂质的化学方程式可表示为3Fe3＋＋NH4＋＋2SO42－＋6H2O=NH4Fe3SO42OH6↓＋6H＋过滤后母液的pH=2.0c=amol·L—1c=bmol·L—1c=dmol·L—1该反应的平衡常数K=用含abd的代数式表示
研究和深度开发COCO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义1CO可用于炼铁已知Fe2O3s+3Cs＝2Fes+3COgΔH1＝+489.0kJ·mol－1C.s+CO2g＝2COgΔH2＝+172.5kJ·mol－1则CO还原Fe2O3s的热化学方程式为▲2CO与O2设计成燃料电池以KOH溶液为电解液该电池的负极反应式为▲3CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中在两种温度下发生反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5图5①该反应的ΔH▲0填大于或小于曲线I.Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ▲KⅡ填＞＝或＜②一定温度下在容积相同且固定的两个密闭容器中按如下方式加入反应物一段时间后达到平衡容器甲乙反应物投入量1molCO23molH2amolCO23amolH2bmolCH3OHgbmolH2Og若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等且起始时维持化学反应向逆反应方向进行则b的取值范围为▲4利用光能和光催化剂可将CO2和H2Og转化为CH4和O2紫外光照射时在不同催化剂I.IIIII作用下CH4产量随光照时间的变化如图6在0～15小时内CH4的平均生成速率I.II和III从小到大的顺序为▲填序号光照时间/h反应温度/℃图6图75以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂可以将CO2和CH4直接转化成乙酸在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图7①当温度在▲范围时温度是乙酸生成速率的主要影响因素②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸稀硝酸还原产物为NO写出有关的离子方程式▲
工业上设计将VOSO4中的K2SO4SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下请回答下列问题1步骤①所得废渣的成分是写化学式2步骤②③的变化过程可简化为下式R.表示VO2+HA表示有机萃取剂R2SO4n水层＋2nHA有机层2RAn有机层＋nH2SO4水层②中萃取时必须加入适量碱其原因是③中X.试剂为3④的离子方程式为425℃时取样进行试验分析得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3结合上表在实际生产中⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为若钒沉淀率为93.1%时不产生FeOH3沉淀则溶液中cFe3+＜已知25℃时Ksp[FeOH3]＝2.6×10－39该工艺流程中可以循环利用的物质有和
水是一种重要的自然资源是人类赖以生存不可缺少的物质水质优劣直接影响人体健康请回答下列问题l天然水中溶解的气体主要有______________填化学式2检验蒸馏水的纯度时最简单易行的方法是测定水的____3水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂如明矾等使____而水的软化是44通过施加一定压力使水分子透过半透膜而将大分子或离子截留从而使水得以净化的方法称为____电渗析法净化水时使离子通过半透膜的推动力是____5某天然水中cCa2+=1.2×10-3mol/LcMg2+=6×10-4mol/LcHCO3-=8×10-4mol/L要软化10这种天然水需先加入CaOH2_______g再加入Na2CO3_______g
下列过程或现象与水解无关的是
物质在水溶液中可能存在电离平衡盐的水解平衡或沉淀溶解平衡它们都可看作化学平衡的一种请根据所学化学知识回答下列问题1草酸是二元弱酸草酸氢钾溶液呈酸性在O.1mol·L.－1KHC2O4溶液中下列关系正确的是____________A.cK++cH+=cHC2O4－+cOH－+cC2O42－B.cHC2O4－+cC2O42－=0.1mol·L.－1C.cC2O42－
在－50℃时液氨的电离跟水的电离相似存在平衡2NH3lNH＋NHNH的平衡浓度为1×10－15mol·L－1下列说法错误的是
为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂过滤后再加入适量的盐酸这种试剂是
常温下下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
利用硫酸渣主要含Fe2O3SiO2Al2O3MgO等杂质制备氧化铁的工艺流程如下1酸浸中硫酸要适当过量目的是▲2还原是将Fe3+转化为Fe2+同时FeS2被氧化为SO42-该反应的离子方程式为▲3为测定酸浸步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量实验步骤为准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中加入HCl稍过量SnCl2再加HgCl2除去过量的SnCl2以二苯胺磺酸钠为指示剂用K2Cr2O7标准溶液滴定有关反应的化学方程式如下2Fe3++Sn2++6Cl—＝2Fe2++SnCl62—Sn2++4Cl—+2HgCl2＝SnCl62-+Hg2Cl2↓6Fe2++Cr2O72—+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O滴定时K2Cr2O7标准溶液应盛放在▲滴定管中填酸式碱式若不加HgCl2则测定的Fe3+量▲填偏高偏低或不变4①可选用▲填试剂检验滤液中含有Fe3+产生Fe3+的原因是▲用离子方程式表示②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表沉淀物FeOH3AlOH3FeOH2MgOH2MnOH2开始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8实验可选用的试剂有稀硝酸BaNO32溶液酸性KMnO4溶液NaOH溶液要求制备过程中不产生有毒气体请完成由过滤后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤a.氧化▲b.沉淀▲c.分离洗涤d.烘干研磨
下列有关溶液的说法中正确的是
下列关于常温下电解质溶液的叙述中正确的是
通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病某研究小组为测定血液样品中Ca2＋的含量100mL血液中含Ca2＋的质量实验步骤如下①准确量取5.00mL血液样品处理后配制成50.00mL溶液②准确量取溶液10.00mL加入过量NH42C2O4溶液使Ca2＋完全转化成CaC2O4沉淀③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀用过量稀硫酸溶解生成H2C2O4和CaSO4稀溶液④加入12.00mL0.0010mol·L－1的KMnO4溶液使H2C2O4完全被氧化离子方程式为2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O⑤用0.0020mol·L－1NH42FeSO42溶液滴定过量的KMnO4溶液消耗NH42FeSO42溶液20.00mL1已知室温下CaC2O4的K.sp＝2.0×10－9欲使步骤②中cCa2＋≤1.0×10－5mol·L－1应保持溶液中cC2O42－≥▲mol·L－12步骤⑤中有Mn2＋生成发生反应的离子方程式为▲3若步骤⑤滴定管在使用前未用标准NH42FeSO42溶液洗涤测得血液中Ca2+的含量将▲填偏高偏低或不变4计算血样中Ca2＋的含量写出计算过程▲
设NA为阿伏伽德罗常数的数值下列叙述正确的是
常温下体积物质的量浓度均相等的四种溶液①盐酸②醋酸③氨水④CH3COONa溶液下列说法正确的是
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