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某合作小组同学在进行酸性高锰酸钾溶液与草酸（化学式为H2C2O4，为弱酸，被氧化为CO2）溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。该小组通过...
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高中化学《重庆市万州二中高2016级高一下期期末考试化学试题及答案》真题及答案
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以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程[研究课题]探究乙二酸的某些性质[查阅资料]乙
如图所示在实验室里通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯加热一段时间后溶液中有黑色现象出现过一段时间后经
高锰酸钾是常用的消毒剂除臭剂水质净化剂以及强氧化剂.由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4的实验流
甲烷乙烯乙醇苯四种物质中1苯的化学式为______2能与氢气发生加成反应的是____________
草酸H2C2O4在化工生产中有重要应用为探究草酸的制取和草酸的性质进行如下实验实验Ⅰ实验室用硝酸氧化
下面是某学习小组的同学进行研究性学习的过程 【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物 【查阅资料】
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下1上述流程中可以循环使用
草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O实验室常用其加热分解制取CO气体反应方程式为H2C2O4
草酸是生物体的一种代谢产物菠菜苋菜等植物中富含草酸但在人体中容易与钙离子形成草酸钙导致肾结石某化学研
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已知乙二酸俗称草酸结构简式为HOOC—COOH可简写为H2C2O45℃时草酸的电离平衡常数为K.1=
如图所示在实验室里通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯加热一段时间后溶液中有黑色现象出现过一段时间后经
下列说法中不正确的是
草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液对反应速率无影响
用酸性高锰酸钾溶液可以测定居室内甲醛的含量是否超标相关反应的化学方程式是4KMnO4+5CH2O+6
CO
CO
2
H
2
CO
3
K
2
CO
在实验室中常以草酸钠Na2C2O4为标准液通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度其反应的化学方程式
滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原
用酸式滴定管量取草酸钠溶液
该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2
为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂
已知高锰酸钾硫酸酸化溶液和草酸H2C2O4溶液可以发生氧化还原反应请回答下列问题1该反应中的还原剂是
已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠二氧化硫等物质发生氧化还原反应1酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子反
化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究【查阅资料】本品为糖衣片除去糖衣后显淡蓝绿色
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对室温下等pH等体积的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施有关叙述正确的是
向某浓度的铬酸H2CrO4溶液中滴加NaOH溶液各粒子浓度mol/L与pH的关系如下表下列说法不正确的是pHcCrO42-cHCrO4-cCr2O72-cH2CrO440.00030.10300.4480060.03190.08990.4370070.26450.08600.3195090.89600.00310.00040
下列溶液一定呈中性的是
氢氰酸HCN的下列性质中可以证明它是弱电解质的是
下列说法中正确的是
某温度下水的离子积K.w＝l×10－13有酸溶液A.pH＝a碱溶液B.pH＝b为测定A.B.混合后溶液导电性的变化以及探究A.B.的相关性质某同学设计了如右图所示的实验装置1实验时烧杯中应盛▲选A.或B.溶液2若A.为一元强酸B.为一元强碱且a＋b＝13该同学在烧杯中先加入其中一种溶液闭合开关K.测得烧杯中灯泡的亮度为10假设亮度由暗到亮表示为12310111220断开开关K.将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时停止滴加溶液并闭合开关K.此时灯泡G.的亮度约为▲原因是▲烧杯中得到的溶液pH＝▲3若A.为强酸B.为强碱且a＋b＝13断开开关K.将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中当测得烧杯中溶液pH和⑵中最后得到的溶液pH相同时停止滴加溶液此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度原因可能是▲4若A.的化学式为HRB.的化学式为MOH且a+b=13两者等体积混合后溶液显碱性则混合溶液中必定有一种离子能发生水解该水解反应的离子方程式为____▲____此时烧杯中的混合溶液中微粒浓度大小关系一定正确的是___▲___填序号①cMOH＞cM+＞C.R.－＞cH+＞cOH－②cHR＞cM+＞cR.－＞cOH－＞cH+③cR.－＞cM+＞cH+＞cOH－④cM+＞cR.－＞cOH－＞cH+⑤cM++cH+=cR.－+cOH－⑥cMOH=cH+－cOH－
1常温下0.2mol·-1LHCl溶液与0.2mol·-1LMOH溶液等体积混合忽略混合后溶液体积的变化测得混合溶液的pH=6试回答以下问题①混合溶液中由水电离出的C.H+____________HCl溶液中由水电离出的C.H+填>
下列溶液加热蒸干后不能析出原溶质固体的是
关于溶液中微粒的浓度下列说法正确的是
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂一种利用水钴矿主要成分为Co2O3CoOH3还含少量Fe2O3Al2O3MnO等制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下已知①浸出液含有的阳离子主要有H+Co2+Fe2+Mn2+Al3+等②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表金属离子浓度为0.01mol/L沉淀物FeOH3FeOH2CoOH2AlOH3MnOH2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2·6H2O熔点为86℃加热至110~120℃时失去结晶水生成无水氯化钴1写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式________________________2写出NaClO3发生反应的主要离子方程式_____________________________若不慎向浸出液中加过量NaClO3时可能会生成有毒气体写出生成该有毒气体的离子方程式______________________________________3加Na2CO3调pH至a过滤所得到的沉淀成分为4操作1中包含3个基本实验操作它们依次是___________________和过滤制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________5萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向滤液中加入萃取剂的目的是___________________其使用的最佳pH范围是_________A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.0~4.5D.5.0~5.56为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量称取一定质量的粗产品溶于水加入足量AgNO3溶液过滤洗涤将沉淀烘干后称其质量通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％其原因可能是_____________________答一条即可
工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣它们会对人类及生态系统产生很大损害必须进行处理.常用的处理方法有两种.方法1还原沉淀法该法的工艺流程为CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+CrOH3↓其中第①步存在平衡2CrO42﹣黄色+2H+⇌Cr2O72﹣橙色+H2O1若平衡体系的pH=2该溶液显橙色.2能说明第①步反应达平衡状态的是c.a.Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同B.2vCr2O72﹣=vCrO42﹣c.溶液的颜色不变3第②步中还原1molCr2O72﹣离子需要6mol的FeSO4•7H2O.4第③步生成的CrOH3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡CrOH3s⇌Cr3+aq+3OH﹣aq常温下CrOH3的溶度积Ksp=cCr3+•c3OH﹣=10﹣32要使cCr3+降至10﹣5mol/L溶液的pH应调至5.方法2电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水随着电解进行在阴极附近溶液pH升高产生CrOH3沉淀.5用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+提供还原剂Fe2+.6在阴极附近溶液pH升高的原因是用电极反应解释2H++2e﹣═H2↑溶液中同时生成的沉淀还有FeOH3.
对于复分解反应X+Y→Z+W下列叙述正确的是
某溶液中可能含有H.＋Na＋NHMg2＋Fe3＋Al3＋SOCO等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示下列说法正确的是
下列比较不正确的是
现有四瓶丢失标签的NaOHNa2CO3AlCl3NH4HSO4溶液为鉴别四瓶溶液将四瓶溶液编号为A.B.C.D.进行实验实验过程和记录如下图所示无关物质已经略去请回答1A.的溶液加热蒸干并灼烧最后所得固体为填化学式2D.溶液pH填大于小于或等于7原因是用离子方程式表示3等物质的量浓度的C.溶液与NH4Cl溶液相比较cNH4+前者后者填＜＞或＝4若B.C.的稀溶液混合后不加热溶液呈中性则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是
下列说法正确的是
常温下取0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合忽略混合后溶液体积的变化测得混合溶液的pH＝6试回答以下问题1混合溶液中由水电离出的cH+▲0.2mol·L－1HCl溶液中由水电离出的cH+填>
氯气溶于水达到平衡后若其他条件不变只改变某一条件下列叙述正确的是
研究和深度开发COCO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义1CO可用于炼铁已知Fe2O3s+3Cs＝2Fes+3COgΔH1＝+489.0kJ·mol－1C.s+CO2g＝2COgΔH2＝+172.5kJ·mol－1则CO还原Fe2O3s的热化学方程式为▲2CO与O2设计成燃料电池以KOH溶液为电解液该电池的负极反应式为▲3CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中在两种温度下发生反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5图5①该反应的ΔH▲0填大于或小于曲线I.Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ▲KⅡ填＞＝或＜②一定温度下在容积相同且固定的两个密闭容器中按如下方式加入反应物一段时间后达到平衡容器甲乙反应物投入量1molCO23molH2amolCO23amolH2bmolCH3OHgbmolH2Og若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等且起始时维持化学反应向逆反应方向进行则b的取值范围为▲4利用光能和光催化剂可将CO2和H2Og转化为CH4和O2紫外光照射时在不同催化剂I.IIIII作用下CH4产量随光照时间的变化如图6在0～15小时内CH4的平均生成速率I.II和III从小到大的顺序为▲填序号光照时间/h反应温度/℃图6图75以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂可以将CO2和CH4直接转化成乙酸在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图7①当温度在▲范围时温度是乙酸生成速率的主要影响因素②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸稀硝酸还原产物为NO写出有关的离子方程式▲
工业上设计将VOSO4中的K2SO4SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下请回答下列问题1步骤①所得废渣的成分是写化学式2步骤②③的变化过程可简化为下式R.表示VO2+HA表示有机萃取剂R2SO4n水层＋2nHA有机层2RAn有机层＋nH2SO4水层②中萃取时必须加入适量碱其原因是③中X.试剂为3④的离子方程式为425℃时取样进行试验分析得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3结合上表在实际生产中⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为若钒沉淀率为93.1%时不产生FeOH3沉淀则溶液中cFe3+＜已知25℃时Ksp[FeOH3]＝2.6×10－39该工艺流程中可以循环利用的物质有和
①已知t℃时AgCI的②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是
物质在水溶液中可能存在电离平衡盐的水解平衡或沉淀溶解平衡它们都可看作化学平衡的一种请根据所学化学知识回答下列问题1草酸是二元弱酸草酸氢钾溶液呈酸性在O.1mol·L.－1KHC2O4溶液中下列关系正确的是____________A.cK++cH+=cHC2O4－+cOH－+cC2O42－B.cHC2O4－+cC2O42－=0.1mol·L.－1C.cC2O42－
在－50℃时液氨的电离跟水的电离相似存在平衡2NH3lNH＋NHNH的平衡浓度为1×10－15mol·L－1下列说法错误的是
1铈Ce是地壳中含量最高的稀土元素在加热条件下CeCl3易发生水解无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备其中NH4Cl的作用是2Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________向该溶液中加入少量固体CuSO4溶液pH________填增大减小或不变3已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10-12100℃时将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合若所得混合溶液pH=7则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为___________425℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液②0.05mol·L.－1的BaOH2溶液③pH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液中发生电离的水的物质的量之比是
为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂过滤后再加入适量的盐酸这种试剂是
利用硫酸渣主要含Fe2O3SiO2Al2O3MgO等杂质制备氧化铁的工艺流程如下1酸浸中硫酸要适当过量目的是▲2还原是将Fe3+转化为Fe2+同时FeS2被氧化为SO42-该反应的离子方程式为▲3为测定酸浸步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量实验步骤为准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中加入HCl稍过量SnCl2再加HgCl2除去过量的SnCl2以二苯胺磺酸钠为指示剂用K2Cr2O7标准溶液滴定有关反应的化学方程式如下2Fe3++Sn2++6Cl—＝2Fe2++SnCl62—Sn2++4Cl—+2HgCl2＝SnCl62-+Hg2Cl2↓6Fe2++Cr2O72—+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O滴定时K2Cr2O7标准溶液应盛放在▲滴定管中填酸式碱式若不加HgCl2则测定的Fe3+量▲填偏高偏低或不变4①可选用▲填试剂检验滤液中含有Fe3+产生Fe3+的原因是▲用离子方程式表示②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表沉淀物FeOH3AlOH3FeOH2MgOH2MnOH2开始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8实验可选用的试剂有稀硝酸BaNO32溶液酸性KMnO4溶液NaOH溶液要求制备过程中不产生有毒气体请完成由过滤后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤a.氧化▲b.沉淀▲c.分离洗涤d.烘干研磨
氯碱工业是最基本的化学工业之一其主要原理基于电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛请回答下列问题1电解前如果粗盐中SO42-含量较高必须添加钡试剂除去SO42-该钡试剂可以是______________填字母代号a.BaOH2b.BaNO32c.BaCl22盐泥是电解食盐水过程中形成的工业废料某工厂的盐泥组成如下成分NaClMgOH2CaCO3BaSO4其他不溶物质量分数％15～2015～205～1030～4010～15利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示回答下列问题①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右反应温度在50℃左右持续搅拌使之充分反应以使MgOH2充分溶解并转化为MgSO4CaCO3在此过程中转化为CaSO4请解释此转化得以发生的原因②过滤所得滤渣的主要成分为③根据下图分析蒸发结晶过滤所得晶体A.主要成分为④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是3已知NaCl在60℃的溶解度为37.1g现电解60℃精制饱和食盐水1371g经分析电解后溶液密度为1.37g·cm-3其中含有20gNaCl则电解后NaOH的物质的量浓度为________________mol·L-1
下列有关溶液的说法中正确的是
Ⅰ.1现有pH相等等体积的BaOH2NaOH和NH3·H2O三种溶液将它们分别与V1L.V2L.V3L.等浓度的盐酸混合恰好中和则V1V2V3的大小关系是现有物质的量浓度相等等体积的BaOH2NaOH和NH3·H2O三种溶液将它们分别与V1L.V2L.V3L.等浓度的盐酸混合混合后溶液呈中性则V1V2V3的大小关系是2常温下将浓度为amol/L的氨水与浓度为bmol/L的盐酸等体积混合恰好呈中性溶液体积变化忽略不计则氨水的电离平衡常数Kb=3氨水和NH4Cl等物质的量混合配制成的稀溶液cCl-cOH-F.cNH3•H2O>cNH4+G.cNH3•H2O+cNH4+=2cCl-H.cNH3•H2O+cOH-=cCl-+cH+Ⅱ.某种甲酸酯水解反应方程式为HCOORl+H2OlHCOOHl＋ROHl△H>0某小组通过实验研究该反应反应过程中体积变化忽略不计反应体系中各组分的起始浓度如下表组分HCOORH2OHCOOHROH物质的量浓度/mol·L一11.001.990.010.52甲酸酯转化率在温度T1下随反应时间t的变化如下图.根据上述条件计算不同时间范围内甲酸酯的平均反应速率结果见下表反应时间/min0~510~1520~2530~3540~4550~5575~80平均速率/10-3mol·L-1·min-11.97.47.84.41.60.80.01T1温度下平衡体系中cROH为________mol·L一1215~20min范围内用甲酸酯表示的平均反应速率为________mol·L一1·min一1不要求写出计算过程3根据题给数据分析从影响反应速率的角度来看生成物甲酸在该反应中还起到了_________的作用
通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病某研究小组为测定血液样品中Ca2＋的含量100mL血液中含Ca2＋的质量实验步骤如下①准确量取5.00mL血液样品处理后配制成50.00mL溶液②准确量取溶液10.00mL加入过量NH42C2O4溶液使Ca2＋完全转化成CaC2O4沉淀③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀用过量稀硫酸溶解生成H2C2O4和CaSO4稀溶液④加入12.00mL0.0010mol·L－1的KMnO4溶液使H2C2O4完全被氧化离子方程式为2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O⑤用0.0020mol·L－1NH42FeSO42溶液滴定过量的KMnO4溶液消耗NH42FeSO42溶液20.00mL1已知室温下CaC2O4的K.sp＝2.0×10－9欲使步骤②中cCa2＋≤1.0×10－5mol·L－1应保持溶液中cC2O42－≥▲mol·L－12步骤⑤中有Mn2＋生成发生反应的离子方程式为▲3若步骤⑤滴定管在使用前未用标准NH42FeSO42溶液洗涤测得血液中Ca2+的含量将▲填偏高偏低或不变4计算血样中Ca2＋的含量写出计算过程▲
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