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既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①Si； ②Al(OH)3； ③NaHCO3； ④Al2O3； ⑤Na2CO3
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高中化学《2016—2017学年度第一学期期末模拟测试》真题及答案
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既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是①Na2SiO3②AlOH3③NH4HCO3④NaHSO4
①②
②④
②③
全部
下列物质中既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是
Al
2
O
3
S
CaCO
3
CuO
下列物质中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是
Si
Al
Cl
2
Fe
下列物质中既能与NaOH溶液又能与盐酸反应的氧化物是
Al
2
O
3
A.l
Al(OH)
3
NaHCO
3
关于
1(OH)
3
的说法正确的是 A. 只能与盐酸反应
既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应
能与氢氧化钠溶液反应
既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应产生氢气是
Mg
Cl
2
Si
Al
下列物质中既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是
碳酸钠
硅酸钠
氢氧化铝
二氧化硅
下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是
铝在常温下不能与氧气反应
氢氧化铝只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应
铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
氧化铝能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应
下列物质中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是
Na
2
CO
3
；
NaHCO
3
；
NaHSO
4
；
Na
2
SO
4
下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应产生氢气的是
Mg
Cl
2
Si
Al
下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是
(NH4)2CO3
AlCl3
NaAlO2
CH3COONa
对Na2CO3NaHCO3Na2SO4NaHSO4来说只能与盐酸反应不能与NaOH溶液反应的是___
下列反应中既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应的一组物质是①NaHCO3②Al2O3③AlOH3④
只有 ②、③、④
只有 ③、④
只有①、③、④
①、②、③、④
下列物质中既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应且都产生气体的是
Al
2
O
3
Al
Al(OH)
3
NaHCO
3
下列物质中既能与NaOH溶液又能与盐酸反应的氧化物是
Al
2
O
3
Al
Al(OH)
3
NaHCO
3
既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3②AlOH3③Al④Al2O3
①②④
①③④
②③④
全部
下列物质中既能与NaOH溶液又能与盐酸反应的单质是
Al
2
O
3
Al
Al（OH）
3
Fe
下列物质中既能与稀盐酸反应又能与NaOH反应的是
丙氨酸
纤维素
糖类
汽油
常温下既能与C.02反应又能与CaO反应的是
盐酸
水
NaCl
NaOH
下列物质中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③AlOH3④NaAlO
②③
②③④
①②③⑤
全部
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某化学小组学生利用下图所列装置进行铁与水反应在高温条件下反应取过量的铁粉进行的实验图中夹持及尾气处理装置均已略去1烧瓶底部放置了几片碎瓷片碎瓷片的作用是________________________________装置B.中发生反应的化学方程式是_______________________________________2装置E.中的现象是_____________________________________________________3停止反应待B.管冷却后取其中的固体加入过量盐酸充分反应写出可能发生的离子方程式
为了防止FeSO4被氧化而变质实验室在配制FeSO4溶液时常在溶液中加入少量的
Ⅰ.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中废液含有Fe2＋Fe3＋Cu2＋处理和资源回收很有意义分析下面处理方案回答下列问题1试剂2是固体B.是通往的气体C.是填化学式2写出加入试剂1发生反应的离子方程式Ⅱ.综合利用海水可以制备食盐纯碱金属镁等物质其流程如下图所示1反应①－⑤中属于氧化还原反应的是填符号2写出反应②的离子方程式3X.溶液中的主要阳离子是Na＋和4粗盐中含有Na2SO4MgCl2CaCl2等可溶性杂质为制得纯净的NaCl晶体操作如下①溶解②依次加入过量的BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液③④加适量盐酸⑤请补全缺少的实验步骤5检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是
以粉煤灰主要成分为Al2O3和SiO2还含有少量的FeOFe2O3等为原料制备Al2O3的流程如下:1酸浸时需加入过量的稀硫酸目的是滤渣的主要成分是2氧化过程中加入H2O2发生反应的离子方程式为3提纯过程中当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时溶液中cSO42－∶cNa＋=4己知KSP[FeOH3]=1x10-39提纯过程中如当cFe3＋
金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一下列各组物质的转化关系不全部是通过一步反应完成的是
下列做法错误的是
向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入BaOH2溶液产生沉淀的质量m与加入BaOH2的物质的量n之间的关系如图所示下列说法不正确的是
中学化学中几种常见物质的转化关系如下图部分产物未列出A.是一种金属单质D.是一种非金属固体单质请回答下列问题1AC.的化学式分别为A.________C.________2F的浓溶液与A.反应过程中F.体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是________A.C.＋2H2SO4浓CO2↑＋2SO2↑＋2H2OB.Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑C.Cu＋2H2SO4浓CuSO4＋SO2↑＋2H2OD.FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O3写出反应E.＋H2O2→F的化学方程式____________________________________4若反应F.＋D.→E转移电子数为6.02×1023则消耗D.的质量为________
XYZW均为中学化学的常见物质一定条件下它们之间有如下转化关系其他产物已略去下列说法不正确的是
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下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图常温常压下B.E.F.H.I.均为气体F.为无色无味且能使澄清石灰水变混浊B.E.I.均有刺激性气味E.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝B.E.在空气中相遇会产生白烟I.为红棕色A.是一种常见的肥料C.G.K.的焰色反应呈黄色反应中生成的部分物质已略去请回答下列问题1物质D.的化学式为2写出反应③的化学方程式3写出反应④的离子方程式4写出反应⑤的化学方程式并在方程式上标出电子转移的方向和数目
工业上用铝土矿成分为氧化铝氧化铁制取铝的流程如下请回答下列问题1操作Ⅰ操作Ⅱ操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有2写出由溶液B.生成AlOH3的离子方程式3工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为4生产过程中除NaOHH2O可以循环使用外还可以循环使用的物质有填化学式用此法制取铝的副产品是填化学式
收藏家收藏的清末铝制品至今保存完好该艺术品不易生锈的主要原因是
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将等物质的量的金属NaMgAl分别与100mL2mol·L－1的盐酸反应实验测得生成气体的体积V.已折合为标准状况与时间t的关系如图所示则下列说法错误的是
铁铝的混合物进行如下实验1操作X.的名称是2气体A.是填化学式3加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为_____________________加入稀盐酸发生反应的离子方程式为___________________________4向溶液D.加入NaOH溶液观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色请写出沉淀转化的化学方程式_______________________
铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为
在给定的条件下下列选项所示的物质间转化均能实现的是
证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是
下列实验操作均要用到玻璃棒其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
将由NaOHBaCl2Al2SO43三种固体组成的混合物溶于足量的水中充分溶解向混合溶液中滴加1mol·L.﹣1的稀硫酸加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示.下列有关判断不正确的是
甲乙两位同学按下列方法制取氢氧化铝请你参与并回答有关问题.甲用可溶性铝盐与稀氨水反应制取氢氧化铝.写出该反应的离子方程式.乙利用铝屑稀H.2SO4NaOH溶液为主要原料制取AlOH3固体.1先设计了如下三种方案ⅠAl3+→AlOH3ⅡAl→AlO2﹣→AlOH3Ⅲ从节省原料的角度分析你认为最合理的方案是.填ⅠⅡ或Ⅲ2设计了如下实验步骤①配制500mL0.5mol•L﹣1NaOH溶液所用到的仪器有托盘天平含砝码烧杯玻璃棒②在烧杯A.中加入50mL0.5mol•L﹣1NaOH溶液再加入足量铝屑给溶液稍加热.其作用是用蒸馏水把铝屑冲洗干燥后称其质量为m1g全部用于制氢氧化铝③在盛有适量稀H.2SO4的烧杯B.中放入g含m1的式子表示铝屑充分搅拌使铝屑反应完全④在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C.中入一定质量的铝屑充分搅拌使铝屑反应完全.该反应的化学方程式为⑤将烧杯B.和烧杯C.中的溶液混合得到氢氧化铝白色沉淀⑥将沉淀过滤洗涤干燥得AlOH3固体m2g.试计算此实验中AlOH3的产率是.
将MnO2与FeSO4溶液硫酸充分反应后过滤将滤液加热至60℃后再加入Na2CO3溶液最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMnOH2·cH2O]1用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时所用铁屑需比理论值略高原因是反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡其目的是2为测定碱式碳酸锰组成取7.390g样品溶于硫酸生成CO2224.0mL标准状况并配成500mL溶液准确量取10.00mL该溶液用0.0500mol·L-1EDTA化学式Na2H2Y标准溶液滴定其中的Mn2+原理为Mn2++H2Y2－=MnY2－+2H+至终点时消耗EDTA标准溶液28.00mL通过计算确定该样品的化学式写出计算过程
下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分含有CuFeSi三种成分进行分离回收再利用的工业流程通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物根据上面流程回答有关问题1操作ⅠⅡⅢ指的是2加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式3过量的还原剂应是4①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液YmL则最后所得红棕色固体C.的质量为g用含X.Y.的代数式表示
聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点一种用钢管厂的废铁渣主要成分Fe3O4少量碳及二氧化硅为原料制备的流程如下1废铁渣进行粉碎的目的是▲2酸浸需适宜的酸浓度液固比酸浸温度氧流量等其中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示①加热条件下酸浸时Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为▲②酸浸时通入O2的目的是▲③当酸浸温度超过100℃时铁浸取率反而减小其原因是▲3滤渣的主要成分为▲填化学式4Fe3+浓度检测是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+在酸性条件下再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+Cr2O72－被还原为Cr3+该滴定反应的离子方程式为▲
超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域其制取原理为Al2O3+N2+3C2AlN+3CO由于反应不完全氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质为测定该产品中有关成分的含量进行了以下两个实验1称取10.00g样品将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2并放出氨气3.36L.标准状况①上述反应的化学方程式为②该样品中的AlN的质量分数为________2另取10.00g样品置于反应器中通入2.016L.标准状况O2在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L－1已折算成标准状况AlN不跟O2反应该样品中含杂质炭________g
现有FeAlSi三种单质的混合物取一半投入足量的NaOH溶液中将剩余的一半投入足量的稀硫酸中若经测量两次实验产生的气体质量相等则原混合物中FeAlSi三种单质的物质的量之比可能为
铝热反应是铝的一个重要性质该性质用途十分广泛铝热反应的现象有这样的描述反应放出大量的热并发出耀眼的光芒纸漏斗的下部被烧穿有熔融物落入沙中已知AlAl2O3FeFe2O3的熔点沸点数据如下物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750－I.1某同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金理由是该反应放出的热量使铁熔化而铝的熔点比铁低此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金你认为他的解释是否合理________填合理或不合理2设计一个简单的实验方案证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝该实验所用试剂是________反应的离子方程式为______________________________________3实验室溶解该熔融物在下列试剂中最适宜的试剂是________填序号A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液Ⅱ.实验研究发现硝酸发生氧化还原反应时硝酸的浓度越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中逐滴加入6mol·L－1的氢氧化钠溶液所加氢氧化钠溶液的体积mL与产生的沉淀的物质的量mol的关系如图所示试回答下列问题1依题意请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式2图中OA段没有沉淀生成此阶段发生反应的离子方程式为__________________3在BC段沉淀的物质的量没有变化则此阶段发生反应的离子方程式为_____________4熔融物中铝元素的物质的量为________mol5B.点对应的沉淀的物质的量为molA.点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL
有关合金的叙述正确的是
20mL浓硝酸和2.56g铜反应铜完全溶解生成的气体颜色由深变浅生成NO2NO共收集到1.12L.气体标准状况剩余酸用NaOH中和共耗去1mol/L氢氧化钠30mL则浓HNO3物质的量浓度为
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