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某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液搅 拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
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高中化学《浙江省东阳市南马高级中学2013-2014学年高一12月月考化学试题 Word版含答案》真题及答案
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某溶液中有Fe3＋Mg2＋Fe2＋和Al3＋四种离子若向其中加入过量的NaOH溶液微热并搅拌再加入过
Fe
3
＋
Mg
2
＋
Fe
2
＋
Al
3
＋
某溶液中有四种离子NH4+Mg2+Fe2+Al3+若向其中加入适量的NaOH溶液微热并搅拌再加入过量
NH
4
+
Mg
2+
Fe
2+
Al
3+
某溶液中有NH4+Mg2+Fe2+和Al3+四种离子若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌再加入过
只有NH
4
+
只有Mg
2+
Fe
2+
和Al
3+
NH
4
+
和Fe
2+
某溶液中有NH4+Mg2+Fe2+和Al3+四种离子若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液微热
①③
①②③④
②④
④
某溶液中有Mg2+Fe2+Fe3+和Al3+四种阳离子若向其中加入过量的NaOH溶液微热并搅拌充分反
Mg
2+
Fe
2+
Fe
3+
Al
3+
某溶液中有Fe3+Mg2+Fe2+和Al3+四种离子若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌再加入过
Fe
3+
Mg
2+
Fe
2+
Al
3+
某溶液中有NH4+Mg2+Fe2+和Al3+四种离子若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌再加入过
NH
4
+
、Fe
2+
Mg
2+
、Fe
2+
Fe
2+
Al
3+
某溶液中有Mg2+Fe2+Fe3+和Al3+四种阳离子若向其中加入过量的NaOH溶液微热并搅拌过滤在
Mg
2+
Fe
2+
Fe
3+
Al
3+
某溶液中有Fe3+Mg2+Fe2+和Al3+四种离子若向其中加入过量的NaOH溶液微热并搅拌在加入过
Fe
3+
Mg
2+
Fe
2+
Al
3+
某溶液中有Fe3＋Mg2＋Fe2＋和Al3＋四种阳离子若向其中加入过量的氢氧化钠溶液搅拌后再加入过量
Fe
3
＋
Mg
2
＋
Fe
2
＋
Al
3
＋
某溶液中有Mg2+Fe2+Fe3+和Al3+四种阳离子若向其中加入过量的NaOH溶液微热并搅拌过滤再
Mg
2+
Fe
2+
Fe
3+
Al
3+
某溶液中有Na＋Mg2＋Fe2＋Al3＋四种离子若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌再加入过量盐
Na
＋
Mg
2
＋
Fe
2
＋
Al
3
＋
某溶液中有Fe3+Mg2+Fe2+和
13+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ( ) A.Fe3+
Mg2+
Fe2+
A.13+
某溶液中有NH4+Mg2+Fe2+和Al3+四种离子若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌再加入过
①④
③④
①③
②④
某溶液中有Mg2+Fe2+Fe3+和Al3+四种阳离子若向其中加入过量的NaOH溶液微热并搅拌再加入
Mg
2+
Fe
2+
Fe
3+
Al
3+
某溶液中有Cu2+Mg2+Fe2+和Al3+四种离子若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌再加入过
Cu
2+
Mg
2+
Fe
2+
Al
3+
某溶液中有Fe3+Mg2+Fe2+和Al3+四种离子若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并充分搅拌再加
Fe
3+
Mg
2+
Fe
2+
Al
3+
某溶液中有Fe2＋Mg2＋Al3＋Fe3＋等四种离子若向其中加入过量的NaOH溶液再加入过量的盐酸溶
Al
3
＋
Mg
2
＋
Fe
2
＋
Fe
3
＋
某溶液中有Mg2+Fe2+Fe3+和Al3+四种阳离子若向其中加入过量的NaOH溶液微热并搅拌然后过
Mg
2+
Fe
2+
Fe
3+
Al
3+
某溶液中有Mg2+Fe2+Fe3+和Al3+四种阳离子若向其中加入过量的NaOH溶液微热并搅拌过滤再
Mg
2+
Fe
2+
Fe
3+
Al
3+
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在FeCl3CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉待反应结束后将剩余的固体滤出发现固体能被磁铁吸引则反应后溶液中大量存在的阳离子是
下列反应中属于吸热反应的是
若甲乙丙三位同学用规定的药品制备AlOH3规定必用的药品如下350g70%H2SO4溶液NaOH固体240g足量铝屑水不能用其他药品甲乙丙用各自设计的方案制得AlOH3的质量分别是W.1W.2W.3三种实验方案如下甲铝→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W.1gAlOH3乙铝→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W.2gAlOH3丙→W.3gAlOH3试回答1从充分利用原料降低成本和提高产率等因素分析实验方案最合理的是________2三位学生制得的AlOH3W.1W.2W.3其质量由大到小的顺序是________________________________________________________________________3制得AlOH3的最大质量是________
某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉通过不同的化学反应精制CuO其设计的实验过程为图931杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物灼烧后含有少量铜的可能原因是________________________________________________________________________a.灼烧过程中部分氧化铜被还原b.灼烧不充分铜未被完全氧化c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.该条件下铜无法被氧气氧化2由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO与途径Ⅰ相比途径Ⅱ有明显的两个优点是________________________________________________________________________________________________________________________________________________3有同学指出由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节即应先生成CuOH2沉淀过滤洗涤后再加热分解CuOH2得CuO以下说法不可能成为减少该环节的理由的是________A.CuO比CuOH2颗粒粗大更易于过滤从溶液中分离B.CuOH2分解温度较低加热其浊液即可使其分解C.干态下分解CuOH2温度难以控制可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2OD.过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净
钼是一种过渡金属元素通常用作合金及不锈钢的添加剂这种元素可增强合金的强度硬度可焊性及韧性还可增强其耐高温及耐腐蚀性能如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图1写出反应①的化学方程式________________________________________2反应①的尾气可以再利用写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂________________________________________________________________3如果在实验室模拟操作1和操作2则需要使用的主要玻璃仪器有_________________________________________________________________4钼在空气中灼烧生成三氧化钼三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸钼酸钠的化学式为________5工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2＋CH42CO＋2H2CH4＋H2OCO＋3H2含甲烷体积分数为80%的aL标准状况天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应甲烷转化率为90%用产生的还原性气体CO和H2还原MoO3制钼理论上能生产钼的质量为________
化学与生活密切相关下列情况会对人体健康造成较大危害的是
下列各组物质相互混合反应既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③BaHCO32溶液和NaHSO4溶液④Na2O2投入FeCl3溶液
某金属单质能与足量浓硝酸反应放出NO2气体若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1ａ则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是
某稀溶液中含有FeNO33CuNO32HNO3向其中逐渐加入铁粉溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图92所示则溶液中FeNO33CuNO32HNO3物质的量浓度之比为图92
下列离子方程式正确的是
保存金属钠时应放在.
铜与的硝酸反应如果下降了则溶液中同时下降溶液体积不变
硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O在医药上作补血剂某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如下图95请回答下列问题1证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是取样先滴加KSCN溶液再滴加____________该过程的现象为________________________2步骤②加入过量H2O2的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________3步骤③中反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________4步骤④中一系列处理的操作步骤过滤________________________________________________________________________灼烧________称量5若实验中铁无损耗则每片补血剂中含铁元素的质量为________g
下列实验的操作现象和解释或结论都正确的是操作现象解释或结论
某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极嵌入锂的碳材料为负极含Li+导电固体为电解质放电时的电池反应为Li+LiMn2O4Li2Mn2O4下列说法正确的是
下列离子方程式中正确的是
现取25.6gCu与200mL某浓度的浓HNO3反应当铜完全溶解后收集到产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共11.2L.则1NO2的体积为L.2反应中消耗HNO3的物质的量为mol3向溶液中加入500mL4mol·L-1NaOH溶液恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀则原硝酸溶液的浓度为mol·L-14写出铜与浓硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移
下列叙述中正确的是
下列关于金属的叙述中正确的是
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO制备流程图如下已知Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似请回答下列问题1用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有________A.去除油污B.溶解镀锌层C.去除铁锈D.钝化2调节溶液A.的pH可产生ZnOH2沉淀为制得ZnO后续操作步骤是______________________________________________________________3由溶液B.制得Fe3O4胶体粒子的过程中须持续通入N2其原因是_________________________________________________________4用重铬酸钾法一种氧化还原滴定法可测定产物Fe3O4中的二价铁含量若需配制浓度为0.01000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL应准确称取________gK2Cr2O7保留4位有效数字已知MK2Cr2O7＝294.0g·mol－1配制该标准溶液时下列仪器中不必要用到的有________用编号表示①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管5滴定操作中如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡而滴定结束后气泡消失则测定结果将________填偏大偏小或不变
下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是
某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属非金属的反应验证其产物并探究随着反应的进行硫酸性质发生的变化根据实验要求回答相关问题:F.装置用于检验二氧化碳A.中圆底烧瓶中装有只含碳的生铁分液漏斗中装有18mol·L-1的硫酸供选择的试剂可重复使用有:品红溶液无水硫酸铜粉未酸性高锰酸钾溶液氧化铜澄清的石灰水碱石灰打开分液漏斗的活塞A.装置中发生的反应6H2SO4浓+2FeFe2SO43+6H2O↑+3SO2↑和用化学方程式表示随反应的进行硫酸的浓度变稀又发生反应用化学方程式表示2B装置中的试剂是3E装置中的作用是4G装置中的试剂是现象是5从安全角度考虑应后点燃的酒精灯填A.或G.你认为本实验尾气是否需要处理?填是或否如需处理具体方案是
100mL6mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应在一定温度下为了减缓反应进行的速率但又不影响生成氢气的总量可向反应物中加入适量的
铝热反应常用于冶炼高熔点的金属可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应某学习小组对铝热反应以Al和Fe2O3反应为例实验进行研究查阅数据得到AlAl2O3FeFe2O3的熔点沸点数据如下表所示物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351565沸点/℃246729802750┄试回答下列问题1在铝热反应中金属铝表现出性填氧化或还原请判断下列金属中那一个不能由铝热反应制取填序号①Fe②Cr铬③V.钒④Ca⑤Mn2某同学推测铝热反应所得到的熔融物中应含有铁铝两种金属如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝则实验所需用的试剂为可观察到的实验现象是3另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3他设计了如下方案来验证取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液观察溶液颜色未变血红色即可证明熔融物中不含有Fe2O3则①物质甲是填化学式②该同学的实验方案是否合理填合理或不合理理由
14克铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应将放出气体与1.12升标况氧气混合通入水中恰好全部吸收则合金中铜的质量是
有
某同学对FeCl3的氧化性以及FeSO4的热稳定性进行如下探究1查阅资料FeSO4高温分解反应方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑①用双线桥标出高温分解FeSO4制备Fe2O3反应中电子转移的方向和数目▲②为收集SO3并验证SO2应将气体依次通过浸没在▲中的U.型管洗气瓶中的▲和NaOH溶液2实验探究Fe3+的氧化性向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体溶液由黄色变为浅绿色①浅绿色溶液中一定存在的离子有H.+Cl-和▲可能存在的微粒有▲填写序号A.Fe3+B.Fe2+C.SO42-D.H.2SO3②为确认可能存在的微粒应选择的试剂是▲填写序号A.稀硫酸B.NaOH溶液C.KSCN溶液D.品红溶液
下列有关金属的说法中不正确的是
合金是建造航空母舰的主体材料航母升降机可由铝合金制造①铝元素在周期表中的位置_______________________________________________工业炼铝的原料由铝土矿提取而得提取过程中通入的气体为______________②AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜其化学方程式为____________________焊接过程中使用的保护气为__________________填化学式
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