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FeCl2是一种重要的污水处理剂，具有易与水反应、易被氧化的性质。某兴趣小组在实验室中制备无水FeCl2并测定其纯度，设计了如下实验（夹持装置已略去，I.中各装置不重复使用）。 Ⅰ....
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高中化学《商丘一高2017-2018学年度第一学期期末考试 高一化学试卷及答案 ★★★》真题及答案
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城市污水处理技术发展方向不包括
污水处理工艺向高效低耗的方向改进
污水处理工艺向增加处理设施投资的方向改进
污水处理单元构筑物的一体化
采用好氧、厌氧或缺氧反应的组合工艺进行污水的处理
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下2FeSO4
Na2O2在上述反应中既作氧化剂又作还原剂
Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
2 mol FeSO4发生反应时，共有8 mol电子发生转移
纳米二氧化钛是一种新型材料在可见光下能加快有色物质降解为水和二氧化碳反应前后质量和化学性质不变据此
吸附剂
絮凝剂
消毒剂
催化剂
铁是应用最广泛的金属铁的卤化物氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物1要确定铁的某氯化物FeClx
甲种污水处理器处理25吨的污水与乙种污水处理器处理35吨的污水所用时间相同已知乙种污水处理器每小时比
环保方面另一个技术难题就是如何缩短污水处理过程中生化反应池内的停留曝气时间以提高污水处理速度解决方法
缩短污水处理过程中生化反应池中的停留曝气时间，以提高污水处理速度。
促进污泥中微生物的生长和繁殖，使微生物增大反应速度，加快污水的处理。
用高梯度磁分离器将磁化率不同的酶和污泥分开，从而回收污泥中的酶。
寻找活性污泥中更合适的微生物或在污泥中加一种酶，以加快污水反应速度。
环保方面另外一个技术难题就是如何缩短污水处理过程中生化反应池内的停留曝气时间以提高污水处理速度解决方
缩短污水处理过程中生化反应池中的停留曝气时间，以提高污水处理速度
促进污泥中微生物的生长和繁殖，使微生物增大反应速度，加快污水的处理
用高梯度磁分离器将磁化率不同的酶和污泥分开，从而回收污泥中的酶
寻找活性污泥中更合适的微生物或在污泥中加一种酶，以加快污水反应速度
高铁酸钾K2FeO4是一种具有氧化凝聚杀菌等功能的新型高效水处理剂高铁酸钾中铁元素的化合价是
＋2
＋3
＋4
＋6
下图是某区域水资源循环利用模式示意图读图回答下题 图中字母含义表述正确的是
a表示污水处理'b表示污水收集
a表示污水排放， b表示污水处理
a表示水的利用， b表示水的污染
a表示水J污染，b表示污水处理 1
高铁酸钾K2FeO4是一种高效多功能水处理剂它与水反应不可能生成
氧气
碳酸钾
氢氧化钾
氢氧化铁
铁是应用最广泛的金属铁的卤化物氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物1要确定铁的某氯化物FeClx
污水处理单位包括城镇污水处理厂工业区废污水集中处理装置其他独立的污水处理单位等填报排放污染物申报登记
将红墨水滴入一烧杯自来水中某课外小组取上述红色水加入适量纳米二氧化钛进行污水变纯净水的趣味实验纳米二
吸附剂
絮凝剂
消毒剂
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高铁酸钾K2FeO4是一种具有氧化凝聚杀菌等功能的新型高效水处理剂高铁酸钾中铁元素的化合价是
+2
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氯化铁是常见的水处理剂无水FeCl3的熔点为555K.沸点为588K.工业上制备无水FeCl3的一种
某课外小组取上述红色水加入适量纳米二氧化钛进行污水变纯净水的趣味实验纳米二氧化钛是一种新型材料在可见
吸附剂
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消毒剂
催化剂
高铁酸钾K2FeO4是一种高效的多功能水处理剂它与水反应不可能生成
氧气
碳酸钾
氢氧化钾
氢氧化铁
某课外小组向滴有红墨水的自来水中加入适量的纳米二氧化钛进行污水变纯净水的趣味实验纳米二氧化钛是一种新
催化剂
反应物
消毒剂
吸附剂
图中字母含义表述正确的是
a表示污水处理， b表示污水收集
a表示污水排放， b表示污水处理
a表示水的利用， b表示水的污染
a表示水的污染， b表示污水处理
甲种污水处理器处理25吨的污水与乙种污水处理器处理35吨的污水所用时间相同已知乙种污水处理器每小时
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金属具有良好的导电导热及延展性等因此广泛应用于制造各种材料请回答下列问题1下列关于自行车金属部件的防腐措施不正确的是_____填标号A.为车架挡泥板车后座车座弹簧烤上一层漆B.为链条涂上机油为轴承涂上凡士林C.对车把车圈车辐条进行电镀处理D.把自行车存放在阴凉潮湿的地方2家庭中钢精锅是由铝合金做成的它能长期使用的原因是_________3某合金和铁的有关性质如下表熔点/℃密度/g.cm-3硬度导电性某合金25003.007.42.3铁15357.864.517又知该合金耐腐蚀强度大则该合金不适合用作________填标号A.导线B.门窗框C.炉具D.飞机外壳
某小组同学设计如下实验研究亚铁盐与H2O2溶液的反应【实验I.】试剂酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液pH=0.25%H2O2溶液pH=5操作现象取2mL上述FeSO4溶液于试管中加入5滴5%H2O2溶液溶液立即变为棕黄色稍后产生气泡测得反应后溶液pH=0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红1上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________________________2产生气泡的原因是______________________【实验Ⅱ】试剂未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液pH=35%H2O2溶液pH=5操作现象取2mL5%H2O2溶液于试管中加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即变为棕黄色产生大量气泡并放热反应混合物颜色加深且有浑浊测得反应后溶液pH=1.43将上述混合物分离得到棕黄色沉淀和红褐色胶体取部分棕黄色沉淀洗净加4mol·L-1盐酸沉淀溶解得到黄色溶液初步判断该沉淀中含有Fe2O3经检验还含有SO42-检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是_______________4对于生成红褐色胶体的原因提出两种假设ⅰ.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+ii.Fe2+氧化的产物发生了水解①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ理由是____________________②实验验证假设ⅱi取__________溶液加热溶液变为红褐色pH下降证明假设ii成立5将FeSO4溶液加入H2O2溶液后产生红褐色胶体反应的离子方程式是_________________【实验Ⅲ】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液其余操作与实验Ⅱ相同除了产生与Ⅱ相同的现象外还生成刺激性气味气体该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色6产生刺激性气味气体的原因是___________________7由实验I.ⅡⅢ可知亚铁盐与H2O2反应的现象与______________至少写两点有关
下列各组中的两种物质相互作用时反应条件温度反应物用量比改变不会引起产物的种类改变的是
化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂一定条件下金属钠和H2反应生成甲甲与水反应可产生H2甲与AlCl3反应可得到NaAlH4将4.80g甲加热至完全分解得到金属钠和2.24L.已折算成标准状况的H2请推测并回答1甲的化学式2甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式3NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式4甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂铁锈的成分表示为Fe2O3脱锈过程发生反应的化学方程式5某同学认为用惰性气体赶尽反应体系中的空气将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥再与金属钠反应得到固体物质即为纯净的甲取该固体物质与水反应若能产生H2即可证明得到的甲一定是纯净的判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由
学生利用下图所列装置进行铁与水蒸气反应的实验并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体图中夹持及尾气处理装置均已略去1回答下列问题所用铁粉中若有杂质欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为___填序号A.稀盐酸B.氢氧化钠溶液C.浓硫酸D.FeCl3溶液此步涉及反应的离子方程式为2反应发生后装置B.中发生反应的化学方程式是___________________D.装置的作用3该小组学生把B.中反应后的产物加入足量的盐酸过滤用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体设计流程如下①用离子方程式表示步骤I.中通入Cl2的作用②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液同学们设计了以下实验方案加以证明向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气再滴加KSCN溶液溶液呈现红色证明该未知溶液是FeCl2溶液你认为此方案是否合理填合理或不合理
.把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中过滤除去杂质在滤液中加入过量氯水再加入过量的氨水有沉淀生成过滤加热沉淀物至质量不再发生变化得到固体残渣上述沉淀和残渣分别为
在硫酸铁溶液中加入铜粉至完全溶解后又加入一定量铁粉充分反应后有残余固体则下列判断正确的是
FeCl3在现代工业生产中应用广泛某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S气体Ⅰ.经查阅资料得知无水FeCl3在空气中易潮解加热易升华氢硫酸为弱酸他们设计了制备无水FeCl3的实验方案装置示意图加热及夹持装置略去及操作步骤如下①检验装置的气密性②通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成④⑤体系冷却后停止通入Cl2并用干燥的N2赶尽Cl2将收集器密封请回答下列问题1装置A.中反应的化学方程式为_______________________________________2第③步加热后生成的烟状FeCl3大部分进入收集器少量沉积在反应管A.右端要使沉积的FeCl3进入收集器第④步操作应该是__________________________________3操作步骤中为防止FeCl3潮解所采取的措施有填步骤序号____________4装置B.中冷水浴的作用为_______________________________________________装置C.的名称为________装置D.中FeCl2全部反应后因失去吸收Cl2的作用而失效写出检验FeCl2是否失效的试剂_______________________________________________5在虚线框中画出尾气吸收装置E.并注明试剂在答题卡上画6FeCl3溶液与H2S气体反应的离子方程式为___________________________
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后下列结果不可能出现的是
要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
下列物质中不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是
指南针是我国的四大发明之一制造指南针的磁性物质是
某浓度的硝酸与过量铁粉反应生成4.48LN2O气体标准状况如改与铝反应生成NO气体则最后可溶解铝的量是
下列说法不正确的是①FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜②室温下不能将浓硫酸盛放在铁桶中③K+Fe3+NO3-SCN﹣在水溶液中能大量共存④因氧化铁能与酸反应可用于制作红色涂料⑤将FeNO32样品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液观察溶液是否变红可检验FeNO32晶体是否已氧化变质.
将某溶液逐滴加入胶体溶液内开始时产生沉淀继续滴加时沉淀又溶解该溶液是
如图W.X.Y.Z.为四种物质.若箭头表示能一步转化的常见反应其中常温下能实现图示转化关系的是选项W.X.Y.Z.
某同学用含有铁锈Fe2O3的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置夹持装置略气密性已检验如图所示下列推断不合理的是
合金具有许多优良的性能.下列物质属于合金的是
下列有关FeCu及其化合物的说法中正确的是
今有一包铁粉和铜粉混合粉末为确定其组成现提供4mo/L的FeCl3溶液其他用品略某合作学习小组同学的实验结果如下假定反应前后溶液体积不变试分析表格中的数据并回答下列问题1.第③组充分反应后溶液中存在的金属阳离子为2.第②组充分反应后溶液中剩余固体是3计算原混合粉末中nFe:nCu=4计算.第①组充分反应后溶液中各阳离子浓度
.将Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中反应一定时间后取出Cu片溶液中cFe3+∶cFe2+=2∶3则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
下列说法正确的是
锌铁镁铝四种金属中的两种混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L则混合物中一定含有的金属是
有两种金属的合金13g与足量稀硫酸反应后在标准状况下产生气体11.2L则组成该合金的金属可能是
把27gAl粉和一定量的Fe3O4粉混合均匀配成铝热剂分成两等份1前一份在高温下恰好完全反应且能放出207.54kJ热量写出此反应的热化学方程式2将前一份所得的生成物与足量的盐酸充分反应后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应前后两种情况下生成气体的物质的量之比为
下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3最好的方法是向此溶液中
28g铜银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应放出的气体与2.24L的O2标准状况混合通入水中恰好完全吸收则合金中Cu与Ag的物质的量之比为
将过氧化钠投入FeCl2溶液中可观察到的实验现象是
常温下Cu能与Fe3+反应Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+现取Cu与Fe2O3的混合物26.4g与1L1mol·L.－1的H2SO4溶液过量充分反应1反应后测得溶液中Fe3+的浓度为0.05mol·L.－1溶液体积仍可视为1L则原固体混合物中Cu的质量是多少?反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少不考虑盐类的水解2若混合物中铜的物质的量分数为x随x值变化反应所消耗H2SO4的量也发生变化要使固体完全溶解且所消耗H2SO4的物质的量最少x值应为
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