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在100℃时,将0.100 mol 的四氧化二氮气体充入 1 L 恒容真空的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据: 时间(s) ...
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高中化学《陕西师大附中2011-2012学年度第二学期期末考试高一年级化学试题》真题及答案
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薯片等易碎食品宜采用充气袋包装下列气体中最不适宜充入的是
氧气
氮气
二氧化碳
空气
为延缓袋装食品变质包装时不宜采用
真空包装
充入氧气
充入氮气
充入二氧化碳
食品包装袋充入某种气体密封存放能延长食物的保质时间长充入气体不可能是
氧气
氦气
氮气
二氧化碳
薯片等易碎食品宜采用充气袋包装下列气体中最不适宜充入的是
氧气
氮气
二氧化碳
稀有气体
乳化液泵蓄能器内充入的气体为
氮气
氧气
空气
二氧化碳
在80℃时将0.20mol的四氧化二氮气体充入1L已抽空的固定容积的密闭容器中隔一段时间对该容器内的
在以下四个选项中关于乳化液泵蓄能器说法正确的是
蓄能器吸收泵的压力脉动和稳定卸载阀的卸载动作。
蓄能器充入的气体为氮气。
压力增高时,氮气被压缩(压入一定量的__乳化液)。
蓄能器蓄能器充入的气体为空气。
三个容器中分别盛装甲烷氢气和氦气三个容器的容积均为150L各容器中盛装的气体体积均为100L现在有二
盛装甲烷的容器,可以通过两类稀释剂达到不爆炸的条件
盛装氦气的容器,其安全性最高
当选用氮气作为稀释剂时,盛装氢气的容器无法满足不爆炸的可能性
针对于盛装甲烷气体的容器,充装氮气的量要比充装二氧化碳量更多
下列空气成分中常用于充入食品包装袋起防腐作用的是
氮气
氧气
二氧化碳
稀有气体
电工师傅使用的测电笔中常充入一种稀有气体此气体通电发红光它是▲
氖气
氮气
氧气
二氧化碳
对蔬菜水果长时间保鲜的气调保鲜法中可以充入的气体是______
氧气
二氧化碳
一氧化碳
氮气
氢气
水蒸气
为延缓袋装食品因缓慢氧化而变质包装时不宜采用
充入氧气
充入氮气
充入二氧化碳
真空包装
乳化液箱蓄能器内充入的气体为
氧气
氮气
空气
二氧化碳
电工师傅使用的试电笔中常充入一种气体此气体通电时发红光它是
氧气
氖气
氮气
一氧化碳
有下列物质①氧气②氮气③五氧化二磷④二氧化硫⑤二氧化碳⑥石灰水⑦氖气请用这些物质的数字代号填空⑴空气
薯片等易碎食品宜采用充气包装袋包装下列气体中最不适宜充入的是
氧气
氮气
二氧化碳
稀有气体
充气包装中充入的保护性气体-般为和二氧化碳
氮气
氦气
活泼气体
氧气
空气成分中可充入灯泡中制成霓虹灯的是
氮气
氧气
二氧化碳
稀有气体
食品包装里最不适宜充入的气体是
氮气
氧气
二氧化碳
水蒸气
为延长食品的保质期常在食品包装袋中充入一种气体是
氧气
二氧化碳
氮气
水蒸气
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对于反应2SO2+O22SO3下列说法错误的是
反应N2O4g2NO2gΔH.=+57kJ·mol-1在温度为T.1T.2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是
图中的曲线是表示其他条件一定时2NO+O22NO2ΔH.v逆的点是
现有下列两个图像下列反应中符合上述图像的是
在一密闭容器中加入
对某一可逆反应来说使用催化剂的作用是
将4molC.气体和2molB.气体在2L.的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2Ag+B.g2Cg若经2s后测得
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
可逆反应
一定温度下在2L.的密闭容器中发生如下反应
某温度下密闭容器中发生反应aXgbYg+cZg达到平衡后保持温度不变将容器的容积压缩到原来容积的一半当达到新平衡时物质Y.和Z.的浓度均是原来的1.8倍则下列叙述正确的是
在恒温恒压条件下向可变的密闭容器中充入3LA和2LB发生如下反应3Ag+2BgxCg+yDg达到平衡时C.的体积分数为m%若维持温度不变将0.6L
密闭容器中有反应A2+B22AB产物AB的生成情况如下图所示a为X.℃b为Y.℃时的情况c为Y.℃时从时间t3开始向容器中加压的情况下列叙述正确的是
α1和α2分别为
向某密闭容器中充入1molCO和2molH2Og发生反应CO+H2OgCO2+H2.当反应达到平衡时CO的体积分数为x若维持容器的体积和温度不变起始物质按下列四种配比充入该容器中达到平衡时CO的体积分数大于x的是
已知在相同温度和相同体积的条件下气体压强p与气体分子数目N成正比关系p=kN若将ag碳和bg氧气放入一体积不变的密闭容器中测得容器内的气体压强为p然后提供一定条件使容器内的物质充分反应待温度复原时测得容器内的气体压强仍然为p则a与b的关系用一个式子表达为
在一定温度下容器中加入CO和H2Og各1mol发生反应CO+H2OgCO2+H2达到平衡时生成0.7mol的CO2若其他条件不变一开始就加入4molH2Og则达到平衡可能生成的CO2是
在密闭容器中发生下列反应aAgcCg+dDg反应达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半当再次达到平衡时D.的浓度为原平衡的1.8倍下列叙述正确的是
已知凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应下列反应不可能自发进行的是
当下列反应达到平衡时保持恒温恒压向容器中充入氩气平衡不发生移动的是
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
在一密闭容积的容器中进行反应2SO2g+O2g2SO3g已知反应过程中某一时刻SO2O2SO3的浓度分别为0.2mol•L-10.1mol•L-10.2mol•L-1当反应达平衡时可能存在的数据是
在一个固定体积的密闭容器中放入3L.Xg和2L.Yg在一定条件下发生下列反应4Xg+3Yg2Qg+nRg达到平衡后容器内温度不变混合气体的压强比原来增加5%X.的浓度减少1/3则反应方程式中的n值是
高温下某反应达到平衡平衡常数K.=恒容时温度升高K.值增大下列说法不正确的是
X.Y.Z.三种气体取X.和Y.按1:1的物质的量之比混合放入密闭容器中发生如下反应X+2Y2Z达到平衡后测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2则Y.的转化率最接近于
有一化学平衡m
可逆反应m
在酸性条件下H2C2O4可以被KMnO4溶液氧化使KMnO4溶液褪色依据KMnO4溶液褪色时间的长短可以比较反应进行的快慢下列各组实验中溶液褪色最快的一组是组号反应温度/℃参加反应物质KMnO4H2C2O4MnSO4V./mLc/mol·L-1V./mLc/mol·L-1m/g
1某温度下体积为100L.的氨合成塔中已知合成氨的反应为放热反应测得各物质浓度mol/L的变化如下表根据表中数据计算0h~2h内N2的平均反应速率为请用下表中适当的数据表示该反应的平衡常数表达式时间/h0123456N21.5001.4001.200aa0.900H24.5004.2003.600bb2.7002.100NH300.2000.600cc0.2000.6002反应在4h~5h之间平衡向正方向移动可能的原因是选填A.~F下同表中5h~6h之间数值发生变化可能的原因是A.移走了氨气B.降低温度C.加压D.增加氢气浓度E.升高温度F.增加氮气浓度3将NH3通入到0.04mol·L-1的FeCl3溶液中要使溶液中Fe3+沉淀较完全即Fe3+浓度降至原来的千分之一则溶液的pH为已知常温下FeOH3的溶度积常数K.sp=4×10-38
在体积一定的密闭容器中发生可逆反应2SO2g+O2g2SO3g下列情况能说明该反应已经达到平衡的是
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