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图中的两条曲线，X.是表示NO2浓度随时间的变化曲线 前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.02 mol/(L·min) 25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L 前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)
前2 s，N2O4的平均反应速率为0.01 mol・L.－1・s－1 在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍 平衡时，体系内含NO2 为0.04 mol・L-1 平衡时，N2O4的转化率为60%
增大容器体积 温度压强不变，充入N2O4（g） 温度压强不变，充入NO2（g） 容器容积不变，升高温度
前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.010 mol/(L·s) 在2秒时体系内压强为开始时的1.1倍 平衡时体系内含N2O4 为0.25mol 平衡时如果压缩容器体积，则可以提高N2O4的转化率
前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1 平衡时，N2O4的转化率为50% 平衡时，体系内NO2为0.04mol·L-1 在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍
前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol／(L.・s) 在2秒时体系内的压强为开始时的1―7倍 平衡时，N2O4的转化率为10% 在60秒后，混合气体的平均相对分子质量不会再发生变化
前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1 4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍 平衡时容器内含0.4 mol N2O4 平衡时容器内含0.8 mol NO2
平均相对分子质量减小 N2O4的转化率提高 压强为原来的2倍 颜色变深
前2 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L.－1·s－1 在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍 在平衡时体系内含N2O4 0.25 mol 平衡时，N2O4的转化率为40%
在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍 前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1 平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol 平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率
平衡时，N2O4的转化率为60% 平衡时，体系内NO2为0.12mol·L-1 其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入0.5molN2O4气体，重新达到平衡时N2O4的体积百分数减少 其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入1molN2O4气体，重新达到平衡时该反应平衡常数不变
前2 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.005 mol·L-1·s-1 在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍 平衡时体系内含N2O4 0.2 mol 平衡时，N2O4的转化率为40%
平衡时，N2O4的转化率为60% 平衡时，体系内NO2为0.12mol·L-1 其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入0.5molN2O4气体，重新达到平衡时N2O4的体积百分数减少 其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入1molN2O4气体，重新达到平衡时该反应平衡常数不变
前2 s 
(N2O4)＝0.01 mol / (L.·s) 2 s时体系内压强为开始时的1.1倍 平衡时体系内含N2O4 0.25 mol 平衡时若压缩容器体积可提高N2O4的转化率
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