水的电离平衡曲线如图所示1cOH-mol/L若以A.点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度当温度升高到-X题卡

已知水在25℃和95℃时其电离平衡曲线如图所示125℃时水的电离平衡曲线应为________填A或B

若用AG表示溶液的酸度其表达式为AG=室温下实验室里用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.1mol

该滴定过程可选择酚酞作为指示剂若B.点加入的盐酸体积为5mL,所得溶液中:c(M⁺)+2c(H⁺)=c(MOH)+2c(OH^-) 水的电离程度:AMOH的电离平衡常数为1×10^-17

水的电离平衡曲线如图所示若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度B点表示100℃时水的电离达平

改变条件使纯水的pH值减小，其酸性增强 100℃时某溶液中由水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－11 mol·L^－1，则该溶液的pH可能是11或3 将pH＝9的Ba(OH)₂溶液与pH＝4的稀盐酸混合，并保持100 ℃ 的恒温，混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)₂溶液和盐酸的体积比为10∶1 100 ℃时，pH值均为8的醋酸钠和氨水两溶液中，水的电离程度之比为10⁴∶1

水的电离平衡曲线如图所示.1若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度当温度升到100℃时水的电离

水的电离平衡曲线如图所示A.点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度当温度上升到100℃时水的电离平衡

水的电离平衡曲线如图所示若以

点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

A.纯水中25℃时的c(H^＋)比100℃时的c(H^＋)大 B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3 将pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液和盐酸的体积比为10: 1 25℃时，某Na₂SO₄ 溶液中c(SO₄²^－)=5×10^－4mol/L，则溶液中c(Na^＋)：c(OH^－)为10⁴:1

已知水在25℃和95℃时其电离平衡曲线如图所示125℃时水的电离平衡曲线应为________填A或B

在水的电离平衡中cH＋和cOH－的关系如图所示1A点水的离子积为1×10－14B.点水的离子积为__

水的电离平衡曲线如图所示A.点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度当温度上升到100℃时水的电离平衡

已知在温度T.1和T.2时水的电离平衡曲线如图所示下列说法错误的是

水的离子积常数关系为：C.＞A. 升高温度可实现由点到A.点 C.T.₁时，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH＝7 图中矩形OMAP的面积表示T.₂时水的离子积的值

水的电离平衡曲线如右图所示1若以A.点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度当温度升到100℃时水的电

水的电离平衡曲线如图所示下列说法中正确的是

图中A.D.E.三点处K_W间的关系:E处>A处>D处温度不变时,往水中通入适量HCl气体,可以使水的电离从A.点变化到D.点温度不变时,在水中加入适量CH₃COONa固体,可以使水的电离从A.点变化到C.点在B.点处,0.5 mol·L^-1的H₂SO₄溶液与1 mol·L^-1的KOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的pH=7

水的电离平衡曲线如图所示若A.点B.点分别表示25℃和100℃时水的电离达平衡时的离子浓度.则表示2

水的电离平衡曲线如图所示若以

点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是( )

A.改变条件使纯水的pH值减小，其酸性增强 B.100 ℃时某溶液中由水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－11 mol·L^－1，则该溶液的pH可能是11或3 将pH＝9的Ba(OH)₂溶液与pH＝4的稀盐酸混合，并保持 100 ℃的恒温，混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)₂溶液和盐酸的体积比为10∶1 100 ℃时，pH值均为8的醋酸钠和氨水两溶液中，水的电离程度之比为10⁴∶1

水的电离平衡曲线如下图所示1若以A.点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度当温度升到100℃时水的电

水的电离平衡曲线如图所示若以

点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

A.纯水中25℃时的c(H^＋)比100℃时的c(H^＋)大 B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3 将pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液和盐酸的体积比为10: 1 25℃时，某Na₂SO₄ 溶液中c(SO₄²^－)=5×10^－4mol/L，则溶液中c(Na^＋)：c(OH^－)为10⁴:1

已知水在25℃和95℃时其电离平衡曲线如图所示1则25℃时水的电离平衡曲线应为填A或B请说明理由.2

已知水在25℃和95℃时其电离平衡曲线如图所示1则25℃时水的电离平衡曲线应为填A或B请说明理由22

.在某温度时将nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L盐酸中溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲

a点K_W=1.0×10^-14 水的电离程度：b>c>a>d b点：c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-) 25℃时，一水合氨的电离平衡常数为10^-7/（10n-1）（用n表示）

水的电离平衡曲线如图所示。（1） c(OH-) mol/L ...

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