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氢离子浓度相等 H2SO4和HAc的浓度相等 H2SO4的浓度为HAc浓度的1/2 H2SO4和HAc的电离度相等
H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2 Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 HCl、Na2CO3、H2SO4、BaCl2
常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合,所得溶液不可能为酸性 两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l),物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2 常温下将0.1 mol·L-1的HI溶液加水稀释100倍,溶液中所有离子的浓度随之减小 NH4+浓度相同的下列溶液:①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4,各溶液浓度大小顺序:③>②>①
c(H2SO4)=c(HAc) c(H2SO4)=2c(HAc) 2c(H2SO4)=c(HAc) 4c(H2SO4)=c(HAc)
用水稀释0.1 mol·L-1的氨水,则溶液中c(NH3·H2O)/ c(OH-)增大 pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度,pH均不变 在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒,若只有一种溶液中的锌粒有剩余,则该溶液一定是盐酸; 两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c2=10 c1
c(H2SO4)=c(HAc) c(H2SO4)=2c(HAc) 2c(H2SO4)=c(HAc) 4c(H2SO4)=c(HAc)
将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+) 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强 将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/L 因为H2SO4是强酸,所以反应:CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4不能发生 除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂
100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和, 所得溶液的pH等于7 25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合, 所得溶液的pH等于7 25℃时, 0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7 25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合,所得溶液pH大于7
将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+) 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 pH=11的NaOH的溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊试液呈红色 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大
H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2 Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 HCl、Na2CO3、H2SO4、BaCl2
氢离子浓度(单位:mol/L下同)相等 H2SO4和HAC的浓度相等 H2SO4的浓度为HAC的浓度的1/2 H2SO4和HAC的电离度相等