下表是25°C时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数下列说法正确的是化学式AgClAg2CrO4C-X题卡

升高温度下列常数中不一定增大的是

平衡常数K. 电离常数Ka 水的离子积常数盐的水解常数

关于电离平衡常数下列叙述中错误的是

电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱电离平衡常数不随浓度变化而变化电离平衡常数与温度有关电离平衡常数不随任何条件而改变

在一定温度下难溶化合物在其饱和溶液中各离子浓度的乘积是一常数称为

稳定常数平衡常数电离常数溶度积常数

溶度积常数和其他平衡常数一样与物质的和有关但与离子的改变无关

下列关于电离平衡常数K.的说法中正确的是

电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱电离平衡常数与温度无关不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K₁〈K₂〈K₃

关于化学平衡常数电离平衡常数水的离子积常数和溶解平衡常数下列说法正确的是

四种平衡常数都是一个比值，没有单位四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关对于同类型反应，化学平衡常数K.的大小反映了化学反应可能进行的程度

.某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10在该温

该温度下，0.31 mol·L^-1的HF溶液的pH=2 升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大两溶液混合不会产生沉淀向饱和的CaF₂溶液中加入少量CaCl₂固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小

下列关于水的离子积常数的叙述中正确的是

因为水的离子积常数的表达式是K._w＝c(H^＋)·c(OH^－)，所以K._w随溶液中H.^＋和OH^－浓度的变化而变化水的离子积常数K._w与水的电离平衡常数K._电离是同一个物理量水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化水的离子积常数K._w与水的电离平衡常数K._电离是两个没有任何关系的物理量

升高温度下列数据不一定增大的是

化学反应速率v 化学平衡常数K. 水的离子积常数Kw 弱酸的电离常数Ka

某温度下已知CH3COOHHClOH2CO3H3PO4电离平衡常数如下表所示则0.1mol·L－1的

CH₃COONa NaClO Na₂CO₃ Na₃PO₄

电离常数Ka或Kb溶度积常数Ksp是判断物质性质的重要常数下列关于这些常数的计算或运用正确的是

某亚硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1＝1.0×10－8.60 mol2·L－2 Ka(HCN)Ksp(AgI)Ksp(AgCl)

下列说法错误的是

一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强醋酸的电离常数K_a和醋酸钠的水解常数K_h之间的关系为：K_a·K_h=K_w 溶度积越小，该物质一般越容易在溶液中形成沉淀合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同。

关于电离平衡常数下列叙述中错误的是

电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱电离平衡常数不随浓度变化而变化电离平衡常数与温度有关电离平衡常数不随任何条件而改变

下列关于电离平衡常数K.的说法中正确的是

电离平衡常数（K.）与温度无关 H₂CO₃的电离常数表达式