首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
I..炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答： （1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。 （2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： ...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《甘肃省兰州新区2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题及答案》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
炒过菜的铁锅未及时洗净不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．请回答 1铁锅的锈蚀是腐蚀填析氢或吸氧
炒过菜的铁锅未及时洗净不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑请回答1铁锅的锈蚀是腐蚀填析氢或吸氧2写出铁锅腐
钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的重要标志． 1写出工业用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式．
1未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净不久会出现红褐色锈斑则铁锅的锈蚀属于腐蚀填析氢或吸氧该腐蚀正极的
I..炒过菜的铁锅未及时洗净不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑请回答1铁锅的锈蚀是腐蚀填析氢或吸氧2写出
电化学与我们的生活有着密切的联系请结合电化学知识回答下列有关问题1炒过菜的铁锅未及时洗净残液中含有N
I..炒过菜的铁锅未及时洗净不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑请回答1铁锅的锈蚀是腐蚀填析氢或吸氧2写出
5分1.保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识为了改善空气质量必须控制大气中二氧化硫氮氧化物烟尘等
1食品和药品关系人的生存和健康①市场上销售的食盐品种很多下列食盐中所添加的元素不属于人体必需微量元素
1为验证某易拉罐材质的主要成分是铁制还是铝制如用化学方法验证可使用的化学试剂为2工业铝热法炼铁的主要
炒过菜的铁锅未及时清洗第二天为什么会出现红棕色的锈斑
Ⅰ．炒过菜的铁锅未及时洗净不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．请回答 1铁锅的锈蚀是腐蚀填析氢或吸氧
材料与社会生活密不可分． ①在下列材料中属于无机非金属材料的是填字母． A．硬币B．聚氯乙烯塑
Ⅰ．炒过菜的铁锅未及时洗净不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．请回答1铁锅的锈蚀是腐蚀填析氢或吸氧．2写
化学与生活模块15分1食品和药品关系人的生存和健康①市场上销售的食盐品种很多下列食盐中所添加的元素不
炒过菜的铁锅未及时洗净菜的残液中含NaCl第二天铁锅便出现红棕色锈斑Fe2O3·xH2O请完成下列问
I.炒过菜的铁锅为及时洗净不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑请回答1铁锅的锈蚀是腐蚀填析氢或吸氧2写出铁
1金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和腐蚀2炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀①若铁锅内残液呈弱酸性则腐蚀属
炒过菜的铁锅未洗净残液中含有氯化钠几天后便出现红棕色的锈斑[主要成分为FeOH2的转化产物]试用有关
I..炒过菜的铁锅未及时洗净不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑请回答1铁锅的锈蚀是腐蚀填析氢或吸氧2写出
热门试题
更多
下列有关图示说法不正确的是
对于MgCl2溶液和FeCl3溶液的有关说法不正确的是
醋是中国传统的调味品如图是市场上售卖的某一品牌白醋标签说明除了3～5%醋酸和水之外不含或极少含其他成分请回答相应问题.13～5%的白醋溶液中氢氧元素质量比为.2酿醋原理是在醋酸菌催化作用下乙醇与氧气反应除生成醋酸外还有另一产物请写出该反应的化学方程式.3已知H.2SO4是二元酸与氢氧化钾恰好完全反应时计量数比为1:2某同学对白醋性质进行如下探究.①向白醋中滴入紫色石蕊观察到溶液变红②向镁粉中滴加白醋直至过量观察到有气泡产生反应的化学方程式为③100g含醋酸3%的白醋恰好与20g10%的NaOH溶液中和通过计算说明醋酸为一元酸④将白醋滴加到碳酸钙表面观察到有少量气泡产生反应的化学方程式是
废旧锂电池正极材料主要含LiCoO2Al等以其为原料获得CoC2O4和LiCO3的一种工艺路线如图所示已知LiCoO2是不溶于水的固体回答下列问题1滤液①的主要溶质的化学式是2反应①中过滤时所需的玻璃仪器有3反应②中LiCoO2与H2O2反应的离子方程式为4滤液③中含有Na2C2O40.1mol·L-1的Na2C2O4溶液中离子浓度由大到小的顺序是
毒重石的主要成分为BaCO3含Ca2＋Mg2＋Fe3＋等杂质实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下1毒重石用盐酸浸取前需充分研磨目的是__________________________________2加入NH3·H2O调pH＝8可除去________填离子符号滤渣Ⅱ中含_____________填化学式加入H2C2O4时应避免过量原因是_____________________________________已知K.spBaC2O4＝1.6×10－7K.spCaC2O4＝2.3×10－9Ca2＋Mg2＋Fe3＋开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.23利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量实验分两步进行已知2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2OBa2＋＋CrO===BaCrO4↓步骤Ⅰ移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中加入酸碱指示剂用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点测得滴加盐酸的体积为V.0mL步骤Ⅱ移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液待Ba2＋完全沉淀后再加入酸碱指示剂用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点测得滴加盐酸的体积为V.1mL滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管0刻度位于滴定管的________填上方或下方BaCl2溶液的浓度为________mol·L－1若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出Ba2＋浓度测量值将________填偏大或偏小
25℃时用Na2S沉淀Cu2+Zn2+两种金属离子M2+所需S2-最低浓度的对数值lgcS2-与lgcM2+的关系如图所示下列说法不正确的是
高锰酸钾是常用的消毒剂除臭剂水质净化剂以及强氧化剂.由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4的实验流程可表示如下:回答下列问题1反应②是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2该转化过程中发生反应的离子方程式为___.因此需要通入某种气体调pH=10−11在实际操作中一般选择CO2而不是HCl原因是___.2某化学兴趣小组利用酸性高锰酸钾测定某草酸钠Na2C2O4样品中草酸钠的质量分数该小组称量2.68g草酸钠样品溶于稀硫酸中然后用0.200mol⋅L−1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应.滴定前是否要滴加指示剂?___填是或否当溶液说明滴定达到终点滴定时用滴定管盛装KMnO4标准溶液③达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液样品中草酸钠的质量分数为.
酸碱盐溶液能够导电是因为物质溶于水时离解成为自由移动的阴阳离子1下列物质的电离方程式如下HClO4===H＋＋ClO4－BaOH2===Ba2＋＋2OH－Fe2SO43===2Fe3＋＋3SO42－KHSO4===K＋＋H.＋＋SO42－其中属于酸的物质为___写化学式2化工生产常用到三酸两碱三酸指硝酸硫酸和盐酸两碱指烧碱和纯碱从物质的分类角度看不恰当的一种物质是___3写出下列物质在水溶液里的电离方程式①NaHCO3②NaHSO44①有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别你认为他的理由主要是________________________________________________________________________________②有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别你认为他的理由主要是________________________________________________________________________________
高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂实验室中可通过以下反应制得MnO2熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3相关物质的溶解度数据见下表20℃K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4sg/100g水11133.711.16.34已知K2MnO4溶液显绿色KMnO4溶液显紫红色实验流程如下请回答1步骤①不应选在瓷坩埚中熔化的原因_____2下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是_____A.通过观察溶液颜色变化若溶液颜色由绿色完全变成紫红色表明反应已歧化完全B.取上层清液少许于试管中继续通入CO2若无沉淀产生表明反应已歧化完全C.取上层清液少许于试管中加入还原剂如亚硫酸钠溶液若溶液紫红色褪去表明反应已歧化完全D.用pH试纸测定溶液的pH值对照标准比色卡若pH为10～11表明反应已歧化完全3综合相关物质的化学性质及溶解度步骤③中可以替代CO2的试剂是_____A.二氧化硫B.稀醋酸C.稀盐酸D.稀硫酸当溶液pH值达10～11时停止通CO2若CO2过多造成的后果是_______________________4通过用草酸滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度质量分数①滴定过程溶液中发生的离子反应为_______________________②称量wgKMnO4粗产品配制成100ml待测溶液量取KMnO4待测液10.00ml应选用________装置填A.或B.③滴定终点溶液的颜色变化是__________④经测定每滴定10.00ml待测液平均消耗cmol/L草酸标准液VmL样品纯度的表达式为____________高锰酸钾摩尔质量用M.表示
利用化学原理对工厂排放的废水废渣等进行有效检测与合理处理一某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋其次是Fe3＋Fe2+Al3＋Ca2＋Mg2＋常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表阳离子Fe3＋Fe2＋Mg2＋Al3＋Cu2＋Cr3＋开始沉淀时的pH1.97.0－－4.7－沉淀完全时的pH3.29.011.186.79＞9溶解1酸浸时为了提高浸取率可采取的措施是写两条2H2O2的作用是3调pH＝8是为了除去填Fe3＋Fe2＋Al3＋Ca2＋Mg2＋4钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋被交换的杂质离子是_______填Fe3＋Fe2＋Al3＋Ca2＋Mg2＋5试配平氧化还原反应方程式Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===CrOHH2O5SO4＋Na2SO4每生成1molCrOHH2O5SO4转移电子的数目为二印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3腐蚀铜板后的混合溶液中若Cu2＋Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1请参照上表给出的数据和提供的药品简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤提供的药品Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu6①②③过滤
多晶硅是单质硅的一种形态是制造硅抛光片太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示下列说法错误的是
镁及其合金是一种用途很广的金属材料目前世界上60%的镁是从海水中提取的主要步骤如下1为了使MgSO4转化为MgOH2试剂①可以选用________要使MgSO4完全转化为沉淀加入试剂的量应________________2加入试剂①后能够分离得到MgOH2沉淀的方法是__________________________3试剂②选用________写出其反应的离子方程式________________________________________________________________________4无水MgCl2在熔融状态下通电后产生镁和氯气该反应的化学方程式为________________________________________________________________________
下表中物质的分类组合完全正确的是编号
下列推断正确的是
医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量回答下列问题:H++MnO4-+H2C2O4—CO2↑+Mn2++1配平以上离子方程式并在中填上所需的微粒2该反应中的还原剂是3测定血钙的含量的方法:取2mL血液用蒸馏水稀释后向其中加入足量NH42C2O4溶液反应生成CaC2O4沉淀将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液与其反应①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是②溶解沉淀时能或不能用稀盐酸原因是③若消耗了1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液20.00mL则100mL该血液中含钙mg
以下都是中学化学中常见的物质①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH酒精⑦CaCO3⑧BaSO4⑨CuOH2⑩NaOH请按下列分类标准回答填序号1属于电解质的是属于非电解质的是2属于酸的是3属于难溶碱的是属于难溶盐的是
实验室以含有Ca2+Mg2+Cl-SO42-Br--等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2流程如下1操作Ⅰ使用的试剂是______所用的主要仪器名称是______.2加入溶液W.的目的是______.用CaO调节溶液Y.的pH可以除去Mg2+.由表中数据可知理论上可选择的pH最大范围是______.酸化溶液Z.时使用的试剂为______.开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2C.OH-=1.8mol/L
Cl2是一种重要的化工原料结合氯气的相关知识解决下列问题.1运输氯气的钢瓶上应贴的标签为.A.腐蚀品B.爆炸品C.有毒品D.易燃品2工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉写出该反应的化学方程式.3漂白粉的有效成分是填化学式.4实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析.某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL0.1mol/L的KMnO4溶液.①需用的仪器有托盘天平药匙烧杯玻璃棒量筒胶头滴管.②下列操作会导致实验结果偏小的是填字母.a.转移时没有洗涤烧杯玻璃棒b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上d.加水定容时俯视刻度线③用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL0.2mol/L的KI溶液恰好反应生成等物质的量的I2和KIO3则消耗KMnO4的体积为mL.5氯水中含有多种成分因而具有很多性质根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空abcd重合部分代表物质间反应且氯水足量已知Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2.①能证明氯水具有漂白性的是填abc或d现象是.②a中发生反应的离子方程式是.
二氧化铈CeO2是一种重要的稀土化合物以氟碳铈矿主要含CeFCO3为原料制备CeO2的一种工艺流程如下已知①Ce4+能与F-结合成[CeFx]4-x+也能与SO42-结合成[CeSO4]2+②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[HA2]萃取而Ce3+不能回答下列问题1氧化焙烧前需将矿石粉碎成细颗粒其目的是__________________2萃取时存在反应Ce4++nHA2Ce·H2n-4A.2n+4H+实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为__________________下图中D.是分配比表示CeⅣ分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比保持其它条件不变在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的cSO42-D.随起始料液中cSO42-变化的原因___________3反萃取中在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+H2O2在该反应中作__________________填催化剂氧化剂或还原剂每有1molH2O2参加反应转移电子的物质的量为__________________4氧化步骤的化学方程式为___________________5取上述流程中得到的CeO2产品0.4500g加硫酸溶解后用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时铈被还原为Ce3+其他杂质均不反应消耗25.00mL标准溶液该产品中CeO2的质量分数为__________________
根据海水综合利用的工业流程图如图判断下列说法正确的是
按要求填写下列各空白10分Ⅰ.写出下列物质的电离方程式1MgCl22Fe2SO433Na2CO3Ⅱ写出下列反应的离子方程式4氢氧化钡溶液和稀硫酸5铝与盐酸
氨是重要的工业原料在农业医药国防和化工等领域有重要应用I.常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸所得溶液的pH溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示根据图像回答下列问题1表示NH3·H2O浓度变化的曲线是填A或B2NH3·H2O的电离常数为已知lg1.8=0.263当加入盐酸体积为50ml时溶液中cNH4+-cNH3·H2O=mol/L用数字表示Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离H2O+H2OH3O++OH-碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解1写出液氨的电离方程式.2写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式3写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系
某温度时可用K2S沉淀Cu2+Mn2+Zn2+三种离子M2+所需S2-最低浓度的对数值lgcS2-与lgM2+的关系如图所示下列说法正确的是
常温下下列有关0.lmol·L-1的NH4Cl溶液的说法正确的是
Ⅰ.实验室有一瓶失去标签的某白色固体已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐且其成分单一现某化学小组通过如下步骤来确定其成分:1阳离子的确定:实验操作及现象:结论:此白色固体是钾盐2阴离子的确定:①取少量白色固体于试管中然后向试管中加入稀盐酸白色固体全部溶解产生无色气体此气体能使溴水褪色②要进一步确定其成分需补做如下实验:取适量白色固体配成溶液取少许溶液于试管中加入BaCl2溶液出现白色沉淀Ⅱ.确认其成分后由于某些原因此白色固体部分被空气氧化该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X.的含量具体步骤如下:步骤Ⅰ称取样品1.000g步骤Ⅱ将样品溶解后完全转移到250mL容量瓶中定容充分摇匀步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中用0.01mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点按上述操作方法再重复2次2写出步骤Ⅲ所发生反应的离子方程式3步骤Ⅲ滴定终点的判断依据是4在配制0.01mol·L-1KMnO4溶液时若俯视定容则最终测得变质固体中X.的含量填偏大偏小或无影响5滴定结果如下表所示:滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.002.2020.20则该变质固体中X.的质量分数为
水滑石材料属于阴离子型层状化合物镁铝水滑石化学式为Mg6Al2OHl6CO3·4H2O回答下列问题1镁铝水滑石常用作阻燃剂及医药上的抗酸剂等①镁铝水滑石在高温下分解为4种氧化物其中能与酸反应的是②该水滑石可作为PVC等塑料的阻燃剂主要原因是③水滑石作为抗酸药可中和胃酸1molMg6Al2OHl6CO3•4H2O最多可中和mol胃酸中的HCl2制备镁铝水滑石的实验方案如下①已知配制的碱溶液中cNaOH=4mol·L-1cNa2CO3=1mol·L-1配制时需称量NaOH的质量为配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯量筒玻璃棒以及②加料时不能将盐溶液加到碱溶液中其原因是
海水中蕴含丰富的资源对海水进行综合利用可制备一系列物质见下图下列说法正确的是
中国是世界炼锌的发源地宋应星著于明崇祯十年1637年的天工开物一书则是最早记述炼锌技术的典籍回答下列问题:天工开物中有关于升炼倭铅的记载:炉甘石碳酸锌十斤装载入一泥罐内然后逐层用煤炭饼垫盛其底铺薪发火煅红冷淀毁罐取出即倭铅金属锌也1该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为目前工业上主要采用湿法炼锌以闪锌矿主要成分为ZnS含有FeS等杂质为原料冶炼锌的工艺流程如下图所示2闪锌矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行所产生焙砂的成分的化学式为3焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸该酸的名称是工业上常采用针铁矿法净化浸出液在80～100℃Fe3+浓度低于1g/L调节浸出液的pH在3～5之间溶液中的铁可以呈针铁矿FeOOH的形式析出4浸出液的Fe3+浓度较高应先加入SO2或ZnS将再以ZnO调节酸度在空气中缓慢氧化得Fe3+最后Fe3+转化成针铁矿沉淀Fe2+沉淀过程的总离子方程式为5物质的颗粒达到纳米级时往往会具有特殊的性质如将单质锌制成纳米锌时纳米锌具有非常高的化学活性在空气中可以燃烧下列叙述正确的是A.常温下纳米锌比锌片的金属性强B.常温下纳米锌比锌片更易失电子C.常温下纳米锌与锌片的还原性相同D.常温下纳米锌与锌片的氧化性相同
某化学兴趣小组进行化学实验按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮由此得出的结论正确的是
多彩水泥的添加剂是CoCl2•6H2O.工定是以含钴废料含少量FeAl等杂质制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如图已知①钴与盐酸反应的化学方程式为Co+2HCl═CoCl2+H2↑②CoCl2•6H2O溶点86℃易溶于水乙醚等常温下稳定无毒加热至110℃～120℃时失去结晶水变成有毒的无水氯化钴.③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH.见下表沉淀物FeOH3FeOH2CoOH2AlOH3开始沉淀pH.2.37.57.63.4完全沉淀pH.4.19.79.25.2请回答下列问题1上述流程中的试剂a可能为____________其作用是____________________________________2加入碳酸钠调节pH.至bb的范围是________________________3操作1是____________滤渣的成分为__________________4操作2的过程为蒸发浓缩____________和过滤.5制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是______________________________.
热门题库
更多
高中英语
高中化学
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
初级药学士
危险化学品生产经营单位安全管理人员
湘公网安备 43130202000226号