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铝热反应常用来焊接钢轨。下图为实验室进行...

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高中化学《广西宾阳县2016-2017学年高一化学5月月考试题及答案文》真题及答案点击查看

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某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行分析经定量分析后绘出沉淀的物质的量与滴入氢氧化钠体积的关系如右图则下列说法中正确的是
某氧化物不溶于水溶于熔化的NaOH中生成易溶于水的化合物向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液立即有白色沉淀产生则原氧化物是
某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示下列说法正确的是
下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是选项实验操作及现象实验目的或结论
海水是巨大的资源宝库下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图回答下列问题1操作A是______________填实验基本操作名称2操作B需加入下列试剂中的一种最合适的是_________A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.石灰乳D.碳酸钠溶液3工业上制取金属镁时是电解熔MgCl2电解反应方程式为_________4上图中虚线框内流程的主要作用是____________写出溴水中通入S02时反应的离子方程式___________5上图中虚线框内流程也可用替代请写出Br2与Na203反应其中一种产物为NaBr03的化学方程式__________
铝是重要的金属材料铝土矿主要成分是Al2O3和少量的SiO2Fe2O3杂质是工业上制取铝的原料.实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体[NH4AlSO42•12H2O]的工艺流程如图1所示请回答下列问题1固体a的化学式为固体b化学式为Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为.2由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为.3由I→II→III→IV都要用到的分离方法是由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是.4如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠再加入过量盐酸此时首先出现的固体a是.5向10gFe2O3SiO2和Al2O3的混合物中加入100ml稀硫酸过滤后向滤液中加入10mol/LNaOH溶液产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示.则混合物中三氧化二铝的质量分数为.
化学在工农业生产和日常生活中有着重要的应用下列说法中不正确的是
下列物质中加入NaOH溶液不能得到澄清溶液的是
X.Y.Z.W.有如图所示的转化关系则X.Y.可能是①C.CO②AlCl3AlOH3③NaNa2O④NaOHNa2CO3⑤AlO2－AlOH3⑥FeCl2
Mg能在NO2中燃烧产物为Mg3N2MgO和N2某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系资料信息2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H.2O.Mg3N2＋6H.2O.＝3MgOH2＋2NH3↑限用如下装置实验夹持装置省略部分仪器可重复使用1装置连接的顺序为填字母序号2连接好仪器装入药品前检验装置气密性的方法是____3装置A.中盛装的干燥剂是装置F.的作用____4验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为确定产物中有N.生成的实验现象为5已知装置E.中初始加入Mg粉质量为13.2g在足量的NO2中充分燃烧实验结束后硬质玻璃管冷却至室温称量测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g产生N2的体积为1120mL标准状况写出玻璃管中发生反应的化学方程式____
利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO制备流程图如下己知Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似下列相关说法错误的是
下列有关金属及其化合物的说法正确的是
将铁屑溶于过量的稀盐酸后再加入下列物质会有Fe3＋生成的是
下列说法中错误的是①合金比纯金属具有较好的性能硬度都比成分金属大熔点比成分金属的低②常用电解法冶炼钠镁铝等活泼金属③将钢闸门与电源正极相连可防止其在海水中被腐蚀④Fe在常温下可与浓硝酸稀硝酸浓硫酸剧烈反应⑤AlCl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应且两单质的作用相同⑥Na久置于空气中可以和空气中的有关物质发生反应最终生成Na2CO3⑦制备FeCl3CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法
将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中收集到氮的氧化物含NON2O4NO2的混合物共0.9mol这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液其中NaNO3的物质的量为
某研究小组利用下图装置探究CO还原Fe2O3所得到的一种黑色粉末的成分固定装置略去已知Fe2＋遇到K3溶液生成蓝色沉淀请回答问題1按气流方向各仪器接口从左到右的连接顺序为:i→____________→____________→g→h→__________→__________→j→k→____________→___________填字母编号2证明Fe2O3己被还原的现象是___________________3研究小组对黑色粉末的成分提出下列猜想【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO【猜想三】黑色粉末的成分可能是__________________设计并完成实验如下:步骤操作现象1加入稀盐酸溶解无气泡2取步骤1中溶液滴加K3溶液蓝色沉淀3变红①根据实验现象则猜想_________成立②研究小组又向步骤3的溶液中滴加新制氯水发现溶液红色褪去可能的原因及验证方法为__________________4上述装置还有不妥之处改进措施为____________________
能实现下列物质间直接转化的元素是单质氧化物酸或碱盐
某菱铁矿的主要成分是FeCO3还含有SiO2少量CaCO3和Al2O3下图是利用该菱铁矿制备磁性Fe3O4胶体粒子的简要工艺流程1菱铁矿石粉碎的目的是碱浸可否用较便宜的CaOH2替代NaOH?说明理由2不溶物加稀盐酸可否改用不易挥发的稀硫酸说明理由不溶物加稀盐酸后部分氧化之前还有项操作化学实验名称为3部分氧化离子方程式为4如何实验验证部分氧化的滤液中存在Fe2+?5Fe3O4胶粒的直径的范围是
物质的性质决定其用途下列说法正确的是
将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后锌完全溶解同时生成气体A33.6L标准状况将反应后的溶液稀释至1L.测得溶液的pH＝1则下列叙述中错误的是
某化学小组在研究Na2SO3溶液FeCl3溶液性质及反应时进行了下列实验1取1mol·L-1的Na2SO3溶液置于空气中测得其pH随时间的变化曲线如下图所示①最初Na2SO3溶液pH=7.8解释其原因的离子方程式是②t时间段内造成其pH发生上述变化用离子方程式解释是2探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况实验ⅰ装置操作现象向2mL1mol·L-1FeCl3溶液中逐滴滴加1mo·L-1Na2SO3溶液2mL溶液黄色逐渐加深最终得红褐色溶液W.实验ⅱ装置操作现象取1mL溶液W.于试管中向其滴加过量盐酸再滴加5滴BaCl2溶液产生白色沉淀①实验ⅱ证明溶液中含有离子②对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识认识Ⅰ.反应中Fe3+完全转化为Fe2+W.溶液中cFe2+一定很大反应的离子方程式是认识Ⅱ.W.溶液中cFe2+应该极小否则W.溶液不会呈红褐色3资料显示Fe2+呈淡绿色FeSO3是墨绿色沉淀碱式硫酸铁[Fe4OH2SO45]溶液为红褐色①实验中始终未出现墨绿色沉淀说明cFe2+极小其原因用离子方程式解释是②实验过程和结果显示O2Fe3+SO42-的氧化性强弱顺序是③若Fe4OH2SO45是造成溶液W.呈红褐色的原因之一其形成的化学方程式是④用激光笔照射W.溶液发现有丁达尔现象用离子方程式解释原因是
镁及其合金是一种用途很广的金属材料目前世界上60%的镁是从海水中提取出来的主要步骤如下试剂②1为了使MgSO4转化为MgOH2试剂①可以选用__________要使MgSO4完全转化为沉淀加入试剂①的量应________2加入试剂①后能够分离得到MgOH2沉淀的方法是______________3试剂②可以选用____________4无水MgCl2在熔融状态下电解会生成Mg和Cl2写出该反应的化学方程式_________________________
目前世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠2NaCl熔融2Na+Cl2己知物质A.B.C.D.E.F.有如下图所小转化关系1试根据上述变.化写出A.B.C.D.E.F.的化学式A.___________________B____________________C________________________D.____________________E___________________F_________________________.2请写出A.→C.以及B.→D.两个反应的化学方程式①A.→C.___________________________________________________②B.→D____________________________________________________.3过氧化钠可用作制氧剂写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_______________________________________________________.4工业上制取漂白粉的化学方程式_______________________________________________________.
在给定的条件下下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
所谓合金就是不同种金属也包括一些非金属在熔融状态下形成的一种熔合物下表为四种金属的熔沸点根据以下数据判断其中不能形成合金的是NaCuAlFe熔点℃97.510836601535沸点℃883259522003000
下列说法不正确的是
A.B.C.是单质其中A.是金属各种物质间的转化关系如图根据图示转化关系回答1写出下列物质的化学式.A.________________B.________________乙________________丁________________.2写出下列变化的化学方程式.①A.与NaOH溶液反应的化学方程式_____________________________________________________________________②甲与NaOH溶液反应的离子方程式__________________________________________________________________________3将一定量的A.加入到NaOH溶液中产生的C.在标准状况下的体积为3.36L.则消耗的A.的物质的量为______________转移电子的物质的量为__________.
1请按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式①物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应若硝酸被还原的产物为N2O反应结束后锌没有剩余写出该反应的化学方程式________②ClO2常用于水的净化工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2.写出该反应的离子方程式__________③Na2S2O3还原性较强在溶液中易被Cl2氧化成SO42-常用作脱氯剂该反应的离子方程式为________④NaBH4是一种重要的储氢载体能与水反应达到NaBO2且反应前后B的化合价不变该反应的化学方程式为_________2四氧化三铁Fe3O4磁性纳米颗粒稳定容易生产且用途广泛是临床诊断生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O请回答下列问题①水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中还原剂是_________反应的化学方程式中x＝_________②每生成1molFe3O4反应转移的电子为________mol被Fe2＋还原的O2的物质的量为________mol
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
已知MgOH2和AlOH3是工业上常用的阻燃剂MgOH2的分解温度范围为340～490℃氢氧化铝的分解温度范围为190～230℃它们的热化学方程式分别为MgOH2s＝MgOs＋H2OgΔH.1＝＋81.5kJ·mol－1AlOH3s＝Al2O3s＋H2OgΔH.2＝＋87.7kJ·mol－1下列说法不正确的是

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