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Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、MgO和N2。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息：2NO2＋2 NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H.2O.， Mg3N2＋6H...
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高中化学《高三第一学期期中考试化学试卷及答案》真题及答案
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镁在空气中燃烧时发生如下两个反应3Mg＋N2Mg3N22Mg＋O22MgO已知24g镁在纯氧中完全燃
等于40 g
小于40 g
大于40 g
无法确定
设NA为阿伏加罗常数的值下列说法正确的是
14g分子式为C
n
H
2n
的烃中含有的C.—H键的数目一定为2N
A
1mol Fe与水蒸气反应生成的氢气为22.4L
1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg
3
N
2
，转移的电子数为N
A
0.1mol H
2
S分子中含氢离子数目为0.2 N
A
金属Mg在空气中燃烧可生成MgO.和Mg3N2在Mg3N2中N.元素的化合价是
-3价
-2价
+3价
+5价
金属Mg在空气中燃烧可生成MgO和Mg3N2在Mg3N2中N.元素的化合价是
－3价
－2价
＋3价
＋5价
月球含有H.HeN.NaMgSi等元素是人类未来的资源宝库13He是高效能原料其原子核内的中子数为2
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂某学习小组以MgNO32为研究对象拟通过实验探究其热分解的产物提出如
镁在空气中燃烧时发生如下两个反应2Mg＋O22MgO3Mg＋N2Mg3N2则24g镁在空气中燃烧可得
金属Mg在空气中燃烧可生成MgO和Mg3N.2在Mg3N.2中N.元素的化合价是
-3价
-2价
+3价
+5价
镁带能在CO2气体中燃烧2Mg＋CO22MgO＋C.该反应中的还原剂是
Mg
CO
2
MgO
C.
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂某学习小组以MgNO32为研究对象拟通过实验探究其热分解的产物提出如
Mg(NO
3
)
2
、NO
2
、O
2
MgO、NO
2
、O
2
Mg
3
N
2
、O
2
MgO、NO
2
、N
2
镁在空气中燃烧除生成MgO外还可能生成Mg3N2某校化学兴趣小组的同学利用镁在空气中燃烧后的固体不含
镁在空气中燃烧时发生如下两个反应3Mg+N2=Mg3N22Mg+O2=2MgO则24g镁在空气中燃烧
等于33.3 g
等于40 g
33.3 g～40 g
小于33.3 g或大于40 g
镁在空气中燃烧除生成MgO外还可能生成Mg3N2某校化学兴趣小组的同学利用镁在空气中燃烧后的固体不含
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂某学习小组以MgNO32为研究对象拟通过实验探究其热分解的产物提出如
Mg能在NO2中燃烧产物为Mg3N2MgO和N2某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系资
镁带能在CO2气体中燃烧2Mg＋CO22MgO＋C.该反应中的还原剂是
Mg
CO
2
MgO
C.
设NA为阿佛加德罗常数下列叙述中正确的是
46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA
1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是
MgO
MgO和
C.MgO、Mg
3
N
2
MgO、Mg
3
N
2
和C.
镁条在空气中燃烧后的产物是
MgO和Mg
3
N
2
MgO和MgCO
3
MgO、Mg
3
N
2
和Mg
2
C
MgO、MgCO
3
和Mg
3
N
2
.镁在空气中燃烧时发生如下两个反应2Mg＋O22MgO3Mg＋N2Mg3N2则24g镁在空气中燃烧可
等于33.3 g
等于40 g
33.3～40 g
小于33.3 g
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A.B.C.D.均为化学常见的纯净物A.是单质.它们之间有如下的反应关系1若A.是太阳能电池用的光伏材料B.为A.单质的氧化物C.D.为钠盐两种物质中钠氧外的元素为同一主族且溶液均显碱性写出B.→C.的离子方程式2若B.为淡黄色固体②③反应均用到同一种液态氢化物D.物质常用于食品工业B.所含化学键的类型是写出B.→C.的化学方程式.3若D.物质具有两性②③反应均要用强碱溶液④反应是通入一种过量的能引起温室效应的主要气体.写出C.→D.的离子方程式.4若A.是应用最广泛的金属④反应用到A.②⑤反应均用到同一种非金属单质写出C.→D.的离子方程式.
金属钛被称为21世纪金属1工业上用钛矿石含FeTiO3含FeOAl2O3SiO2等杂质经过以下流程制得TiO2其中步骤Ⅱ发生反应为2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H20①步骤I.反生的化学方程式是若将所得FeSO4晶体溶于水加热蒸干后所得的固体是②若步骤Ⅲ中是利用Ti4+在溶液中水解制得TiO2·nH2O则该反应的离子方程式为2可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛方法一将TiO2作阴极石墨作阳极熔融CaO为电解液用炭块作电解槽池电解TiO2制得钛其阴极发生的反应方法二通过以下反应制备金属钛在实际生产中需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4其原因是两方面3若已知C.s+O2g=CO2g△H=-394KJ/mol则由固体TiO2固体C.与Cl2反应制取气态TiCl4的热化学方程式为
氧化镁在医药建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿主要成分为MgCO3含少量FeCO3为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下1MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为2加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式为3滤渣2的成分是填化学式4煅烧过程存在以下反应2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集①D中收集的气体是填化学式②B中盛放的溶液可以是填字母a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应产物中元素的最高价态为+4写出该反应的离子方程式
根据下列框图分析下列说法正确的是
下列有关物质用途的说法中不正确的是
已知琥珀酸亚铁是常见治疗缺铁性贫血的补铁药剂的主要成分该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸已知三家铁离子不具有治疗贫血功能请回答相关问题1常见治疗缺铁性贫血的补铁药剂通常都制成糖衣片除了服用方便外它的另一个最重要的原因是2某同学为了检测某补铁药剂药片中Fe2＋的存在设计并进行了如下实验a将药片去除糖衣碾碎b将碾碎的药片粉末转移到锥形瓶中加入试剂A.过滤得浅绿色溶液c向滤液中加入硫__溶液溶液呈淡红色加入几滴新制氯水溶液立即出现红色d向红色溶液中继续滴加氯水并振荡静止几分钟红色褪去请回答下列问题①操作a中碾碎药片所使用的主要仪器是②试剂A.是③加入KSCN溶液后在未加新制氯水的情况下溶液中也产生了淡红色其可能的原因是④用离子方程式表示溶液出现红色的原因⑤对溶液最后褪色的原因甲乙两位同学首先进行了猜想甲同学认为可能是溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe乙同学认为可能是溶液中的SCN－被过量的氯水氧化基于乙同学的猜想请设计实验方案验证乙同学的猜想是否正确写出有关的实验操作预期现象和结论
下列实验可以达到预期实验目的的是实验实验内容实验目的
粉煤灰是燃煤电厂的废渣主要成分为SiO2Al2O3Fe2O3和C.等实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3其流程如下图已知①烧结过程的产物主要是NaAlO2Ca2SiO4NaFeO2和Na2SiO3等②浸出过程中NaFeO2可完全水解1写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式2操作a为冷却研磨其中研磨的目的是3操作b的名称是_________所用的玻璃仪器有_________________和烧杯4碳化时生成沉淀此反应的化学方程式为5上述过程中循环使用的物质是填化学式
某化学兴趣小组在探究卤素单质的氧化性的实验中发现在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水振荡后溶液呈黄色原因是什么Br2能否氧化Fe2＋Fe3＋与Br2谁的氧化性更强1甲同学认为Br2不能氧化Fe2＋Fe3＋的氧化性大于Br2产生上述现象的原因不是因化学反应所致溶液呈黄色是含________填化学式下同所致2乙同学认为Br2将Fe2＋氧化为Fe3＋Fe3＋的氧化性小于Br2产生上述现象的原因是因化学反应所致则溶液呈黄色是含________所致3丙同学为验证乙同学的观点选择下列试剂设计出两种方案进行实验并通过观察实验现象证明了乙同学的观点是正确的供选用的试剂a.酚酞试剂B.CCl4C.无水酒精D.KSCN溶液请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象试剂填序号选用试剂实验现象方案1方案24氧化性Br2>Fe3＋故在FeCl2中滴入1～2滴溴水溶液呈黄色发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________5根据上述实验推测若在溴化亚铁溶液中通入氯气首先被氧化的离子是________
AB.C.D.E.是中学常见的5种化合物A.B.是氧化物元素X.Y.的单质是生活中常见的金属相关物质间的关系如图所示1X的单质与A.反应的化学方程式是________________________________________2B物质的用途为__________________________________________________写出一条3若试剂1是NaOH溶液试剂2为盐酸则将D.的饱和溶液滴加到沸水中加热至溶液为红褐色时发生的离子反应方程式为____________________________4若试剂1和试剂2均是稀硫酸①将物质C.溶于水其溶液呈酸性原因是____________________用离子方程式表示②某高效净水剂是由YOHSO4聚合得到的工业上以E.稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备YOHSO4反应中有NO生成该反应的化学方程式是____________________________
铁及其化合物有重要用途如聚合硫酸铁[Fe2OHnSO43－n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂而高铁酸钾其中铁的化合价为＋6是一种重要的杀菌消毒剂某课题小组设计如下方案制备上述两种产品请回答下列问题1若A.为H2Og可以得到Fe3O4写出H2O的电子式2若B.为NaClO3与稀硫酸写出其氧化Fe2＋生成Fe3＋的离子方程式3若C.为KNO3和KOH的混合物写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式并配平4为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量实验操作如下准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中加入足量H2O2调节pH＜3加热除去过量H2O2加入过量KI充分反应后再用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点消耗标准溶液20.00mL已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2I2＋2S2O===2I－＋S4O①出滴定选用的指示剂滴定终点观察到的现象②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为g·L－1若滴定前溶液中H2O2没有除尽所测定的铁元素的含量将会填偏高偏低或不变
某金属A.及其化合物之间有如下的转化关系1写出下列物质的化学式AD2向B.溶液中加入KSCN溶液现象再加入A.振荡后现象3写出E.生成C.的化学方程式
某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验步骤如下图所示已知粗盐中含有的杂质离子主要为Mg2+Ca2+Fe3+SO42-1步骤①和②的操作名称是所需要玻璃仪器为________________2步骤②中在加入Na2CO3溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl2溶液固体A.是FeOH3BaSO4BaCO3用化学式表示3步骤②中检验SO42-沉淀完全的操作是4步骤③中加入盐酸的作用是用离子方程式表示5步骤④的操作为过滤
下列有关物质的性质类比正确的是
黄铜矿CuFeS2是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏常含有微量金银等下图是以黄铜矿为主要原料生产铜铁红氧化铁颜料的工艺流程图1CuCl难溶于水但可与过量Cl-反应生成可溶于水的[CuCl2]-该反应的离子方程式为________________________________2有大量Cl-存在时Na2SO3可将CuCl2还原成[CuCl2]-因此Na2SO3要缓慢滴入到溶液中的原因是_______________________________3反应I.〜V.中属于非氧化还原反应的是反应_______________________4已知反应V.中Cu+发生自身氧化还原反应歧化为Cu2+和Cu由此可推知溶液A.中的溶质为________________填化学式5在酸性有氧条件下一种叫做Thibacillusferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐该过程中发生反应的离子方程式为_____________________________6将一定量铁红溶于160mL5mol·L-1盐酸中再加入足量铁粉待反应结束后共收集气体2.24L标准状况下经检测溶液中无Fe3+则参加反应的铁粉的质量为________________g
单质到盐的一种转化关系如图所示完全符合图示转化关系正确的是
同学们用下图装置探究铁粉与水蒸气的反应请回答下列问题1仪器D的名称是2C.的作用是3A.的试管内发生反应的化学方程式是4B.的水中有气泡产生时不应立即收集气体原因是一段时间后待试管内收集满气体欲证明该气体的成分应进行的实验操作是5实验结束后同学们猜想A的试管内剩余固体中含有未反应的铁欲证明该猜想可进行的实验操作是若该猜想正确则观察到的实验现象是
钠钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用工业利用碘NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠其生产流程如图所示1NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度如果温度过低会生成碘的低价副产品NaIO若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO-的物质的量之比为1∶1则该反应的离子方程式为__________________________2生产流程中加入过量铁屑的目的是_________________________过滤所得固体中除剩余铁屑外还有红褐色固体则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_________________________________3溶液2中除含有H.＋外一定含有的阳离子是_____________试设计实验证实该金属阳离子的存在_____________________4溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体FeC2O4·2H2O称取3.60g草酸亚铁晶体相对分子质量是180用热重法对其进行热分解得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示①分析图中数据根据信息写出过程I.发生的化学方程式____________________________②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物试通过计算确定该氧化物的化学式____________
钛铁矿的主要成分为FeTiO3可表示为FeO·TiO2含有少量MgOCaOSiO2等杂质利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4的工业流程如下图所示已知FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为FeTiO3+4H++4Cl—=Fe2++TiOCl42—+2H2O1化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_______2滤渣A.的成分是_______3滤液B.中TiOCl42－转化生成TiO2的离子方程式是4反应②中固体TiO2转化成NH42Ti5O15溶液时Ti元素的浸出率与反应温度的关系如右图反应温度过高时Ti元素浸出率下降的原因是5反应③的化学方程式是6由滤液D.制备LiFePO4的过程中所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是充电放电7若采用钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4作电极其工作原理为Li4Ti5O12+3LiFePO4Li7Ti5O12+3FePO4该电池充电时阳极反应式是
工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣主要成分为Fe2O3FeOSiO2Al2O3不考虑其他杂质制取七水合硫酸亚铁FeSO4·7H2O流程如下1滤渣Ⅰ的主要成分是________________填化学式2还原时试剂X.若选用SO2则反应后的阴离子是________________填化学式3从分离出滤渣II后的滤液中得到产品应进行的操作是________________________过滤洗涤干燥4七水合硫酸亚铁FeSO4·7H2O在医学上常用作补血剂某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量步骤a取10片补血剂样品除去糖衣研磨溶解过滤将滤液配成250mL溶液步骤b取上述溶液25mL于锥形瓶中加入少量稀硫酸酸化后逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液至恰好完全反应记录消耗的KMnO4溶液的体积假定药品中其他成分不与KMnO4反应发生的反应为MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O步骤c重复步骤b2~3次平均消耗KMnO4溶液20.00mL①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯胶头滴管外还需要________________________②该补血剂中亚铁离子的含量为____________mg/片请写出计算过程
某强酸性溶液X.可能含有Al3+Ba2+NH4+Fe2+Fe3+CO32-SO42-SiO32-NO3-中的一种或几种离子取该溶液进行实验其现象及转化如下图反应过程中有一种气体是红棕色请回答下列问题1由强酸性条件即可判断溶液X.中一定不存在的离子有2溶液X.中关于NO3-的判断—定正确的是A.—定有B.—定没有C.可能有3产生气体A.的离子方程式为并用双线桥法表示电子转移的方向和数目4若转化③中D.H2OO2三种物质恰好发生化合反应生成E.则反应中D.与O2的物质的量之比为5对不能确定是否存在的离子可以另取X.溶液加入下列溶液中的—种根据现象即可判断该试剂最好是①NaOH溶液②KSCN溶液③石蕊试剂④pH试纸⑤KMnO4溶液⑥氯水和KSCN的混合溶液
现用氯化铜晶体CuCl2·2H2O含氯化亚铁杂质制取纯净的CuCl2·2H2O先将其制成水溶液后按如图步骤进行提纯已知Cu2+Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表金属离子Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物沉淀完全时的pH3.29.06.7请回答下列问题1现有氧化剂NaClOH2O2KMnO4X.加哪种好为什么?________________________________该反应的离子方程式为_________________________________2溶液II中除Cu2+外还有______金属离子检验试剂为______________物质Y.不能为下列的________________________A.CuOB.CuOH2C.CuCO3D.Cu2OH2CO3E.CaOf.NaOH3常温下除去CuCl2溶液中的Fe2+加入氧化剂X.使Fe2+氧化为Fe3+然后加入物质Y.至溶液pH=4此时cFe3+=_________mol/L[已知FeOH3的Ksp=4×10-38]4若在空气中加热固体CuCl2·2H2O可水解生成CuOHCl写出相关的化学方程式_______________________________________
合金已成为飞机制造化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组的同学为测定某含镁3%～5%的铝镁合金不含其它元素中镁的质量分数设计下列两种不同实验方案进行探究.填写下列空白.【实验方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应测定剩余固体质量.实验中发生反应的化学方程式是______【实验步骤】1称取5.4g铝镁合金粉末样品溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中充分反应.则NaOH溶液的体积V≥______.2过滤洗涤干燥称量固体.该步骤中若未洗涤固体测得镁的质量分数将______填偏高偏低或无影响.【实验方案二】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应测定生成气体在通常状况约20℃1.01105Pa的体积.【问题讨论】3同学们拟选用图1实验装置完成实验①你认为最简易的装置其连接顺序是A.接______接______接______填接口字母可不填满.②实验开始时先打开分液漏斗上口的玻璃塞再轻轻打开其活塞一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶.请你帮助分析原因.______.③实验结束时在读取测量实验中生成氢气的体积时你认为合理的是______.A.待实验装置冷却后再读数B.上下移动量筒F.使其中液面与广口瓶中液面相平C.上下移动量筒G.使其中液面与广口瓶中液面相平D.视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积4仔细分析实验装置后同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差稀硫酸滴入锥形瓶中即使不生成氢气也会将瓶内空气排出使所测氢气体积偏大实验结束时连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在使所测氢气体积偏小.于是他们设计了图2所示的实验装置.①装置中导管a的作用是______.②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mLV2mL.则产生氢气的体积为______mL.
下列根据实验现象得出的结论正确的是
铁在自然界分布广泛在工业农业和国防科技中有重要应用1工业上用铁矿石赤铁矿冶炼生铁的主要反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________2钢铁发蓝是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃其过程可以用如下方程式表示①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH则反应②中的氧化剂是________填化学式整个过程中每有84gFe参加反应则转移________mol电子3研究性学习小组在网上收集到如下信息FeNO33溶液可以蚀刻银制作美丽的银饰你认为FeNO33溶液蚀刻银的原因可能是______________________________________________________________________4烧杯中盛有100mLFeCl3FeCl2CuCl2的混合液其中各物质的物质的量浓度均为1mol/L向该混合液中加入一定量的铁粉若反应完毕时烧杯中无固体物质剩余则此时溶液中一定含有的金属离子是________设它们的物质的量之和为amol则a的取值范围是________
海水综合利用要符合可持续发展的原则其联合工业体系部分如图所示下列说法不正确的是
根据下列金属的熔沸点金属NaCuAlFe熔点℃97.510836601535沸点℃883259522003000其中不能形成合金的是
甲乙丙丁分别是Al2SO43FeSO4NaOHBaCl2四种物质中的一种若将丁溶液滴入乙溶液中发现有白色沉淀生成继续滴加丁则沉淀消失丁溶液滴入甲溶液时无明显现象发生据此可推断丙物质是
实验小组的同学研讨初中常见酸碱盐之间的反应关系时做了如下实验实验中的每一步均有明显现象实验操作及部分现象如下图所示.回答下列问题1气体D.的化学式为.2步骤②的实验现象为.3E.溶液中的溶质可能是.4B.溶液的溶质由两种元素组成④中产生气体的反应的化学方程式为.5实验后将盛有C.固体烧杯中的上清液取出少量继续加入E.溶液仍有C.固体析出已知A.与E.中的阳离子相同则实验后所得溶液含有的溶质为酚酞除外.
二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末含SiO2Fe2O3CeO2FeO等物质某课题组以此粉末为原料设计如下工艺流程对资源进行回收得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体已知CeO2不溶于稀硫酸也不溶于NaOH溶液1稀酸A.的分子式是2滤液1中加人H2O2溶液的目的是滤渣1中加入稀酸A.和H2O2发生反应的离子方程是为3某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+他所用的试剂的化学式为4己知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeOOH反应生成Fe3O4请书写该反应的离子方程式5由滤液2生成CeOH4的离子方程式6硫酸铁铵晶体[Fe2SO43·2NH42SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理请用离子方程式解释其作用原理
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