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Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3)2 (FeCl3溶液) NaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液) NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液) (NH4)3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)
该合金的熔点高于金属钠的熔点 若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Al)＞n(Na) 若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成 等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少
该实验表明FeCl3有还原性 白色沉淀为BaSO3 该实验表明SO2有漂白性 反应后溶液酸性增强
BaCl2溶液 BaCl2溶液、稀盐酸 BaCl2溶液、稀硝酸 BaCl2溶液、稀硫酸
NaHCO3溶液 KCl溶液 Na2SO4溶液 CuSO4溶液
BaCl2溶液 K2SO4溶液 FeCl3溶液 MgCl2 溶液
将煤块磨成煤粉在“沸腾炉”中燃烧 Na与水反应时增大水的用量 FeCl3和NaOH两溶液反应时，增大压强 Fe与稀硫酸反应制取H2时，改为98％的浓硫酸
a点所示溶液呈酸性 向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中 c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca(NO3)2 肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2 肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3 肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl
反应②发生的是化合反应 可循环使用的物质是Na2SO3 NaHSO3中硫元素的化合价是+6 反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质
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