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下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。 (1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。 (2)元素③④⑤氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____...
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高中化学《高三普通班第三学月考试化学试题及答案》真题及答案
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关于元素周期表的说法正确的是
元素周期表有7个周期，8个主族
元素周期表有18个纵行，共16个族
短周期元素中可能有副族元素
在元素周期表中的金属元素和非金属元素交界处最容易找到优良的催化剂
下表中的实线表示元素周期表的部分边界①―⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素1请在上表中用实线补全元
元素周期表的形式多种多样如下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元
①、②、④、⑦对应的原子半径依次增大
氢化物的沸点：⑤>⑧
元素③处于常见周期表第3周期ⅥA.族
元素⑥和⑨的氧化物的水化物分别为Mg(OH)
2
和HClO
4
图中的实线表示元素周期表的部分边界．①﹣⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素． 1请在图中用实
结合元素周期表回答下列问题1表中的实线是元素周期表的部分边界请在图中用实线补全元素周期表的边界2表中
题适合使用二期课改新教材的考生解答B.题适合使用一期课改教材的考生解答23.A.1上表中的实线是元素
关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具②利用元素周期表可
①②③④
只有②③④
只有③④
只有②③
下表中的实线表示元素周期表的部分边界a-1分别表示周期表中对应位置的元素1请在上表中用实线补全元素周
已知元素周期表中共有18纵行如图实线表示元素周期表的边界按电子排布可把周期表划分为s区p区d区ds区
元素周期表是学习和研究化学的重要工具试根据元素周期表回答下列问题元素周期表共有______个横行__
下表中的实线表示元素周期表的部分边界①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素1元素③④⑤⑥的原子半径
下列说法中正确的是
元素周期表有9个横行，分为9个周期
元素周期表有7个横行，分为7个周期
元素周期表有18个纵行，分为16个族
元素周期表有18个纵行，分为18个族
下列关于元素周期表的说法正确的是
元素周期表有7个周期，8个主族
短周期元素中可能有副族元素
元素周期表有18个纵行，共16个族
元素周期表中的过渡元素就是副族元素
关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述其中正确的是①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具
①②③④
②③④
③④
②③
下表中的实线表示元素周期表的部分过界①~⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素1元素③在周期表中的位置
元素周期表是学习和研究化学的重要工具试根据元素周期表回答下列问题最早发现元素周期律排出元素周期表的科
结合元素周期表回答下列问题1表中的实线是元素周期表的部分边界请在图中用实线补全元素周期表的边界2表中
在元素周期表中下面说法正确的是
在元素周期表中，主族元素所表示的是由长周期元素和短周期元素共同组成的纵行
同周期元素的性质相似
元素按原子序数增大的顺序排列
在表的末尾排列的元素组成的单质晶体都具有高沸点
A.1上表中的实线是元素周期表部分边界请在表中用实线补全元素周期表边界2元素甲是第三周期ⅥA.族元素
下表中的实线表示元素周期表的部分边界①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素1请在上表中用实线补全元
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随着科技的飞速发展出现了许多新型无机材料如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP〔化学式为CamPO4nOH2〕已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织HAP的化学式中m等于
【化学一选修3物质结构与性质】某原料经测定主要含有A.B.C.D.E五种原子序数依次增大的前四周期元素其相关信息如下元素元素性质或原子结构A.周期表中原子半径最小的元素B.原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C.最外层p轨道半充满D.位于短周期其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E.位于ds区且原子的最外层电子数与A.的相同请回答下列问题用A.B.C.D.E所对应的元素符号作答1B.C.D第一电离能由大到小的顺序为_____2E的二价离子的电子排布式为_____3A2B2D4常用作除锈剂该分子中B的杂化方式为_____1molA2B2D4分子中含有σ键与π键的数目之比为_____4与化合物BD互为等电子体的阴离子的化学式为_____任写一种5B2A6C2A4分子中均含有18个电子它们的沸点相差较大主要原因是___6一种E和金Au形成的合金晶体具有面心立方最密堆积结构其晶胞中E原子处于面心Au原子处于顶点则该合金中E原子与Au原子的个数之比为___若相临两个Au原子的最短距离为a厘米则该合金的密度为_____g/cm3又知上述晶体具有储氢功能氢原子可进入到由E原子与Au原子构成的四面体空隙中若将E原子与Au原子等同看待该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2见图的结构相似该晶体储氢后的化学式应为_____
在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是
X.Y.Z.U.W.五种短周期非金属元素它们的原子半径与原子序数有如图关系化合物XZ是水煤气的主要成分之一下列说法不正确的是
铁氮化合物FexNy在磁记录材料领域有着广泛的应用前景某FexNy的制备需铁氮气丙酮和乙醇参与1Fe3＋基态核外电子排布式为__________2丙酮分子中碳原子轨道的杂化类型是________1mol丙酮分子中含有σ键的数目为________3CH.O.三种元素的电负性由小到大的顺序为________4乙醇的沸点高于丙酮这是因为________5某FexNy的晶胞如图1所示Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe形成Cu替代型产物Fex－nCunNyFexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图下列说法正确的是
.某基态原子核外共有6个电子分布在K.与L.电子层上则下列L.层电子排布图中正确的是
自从1985年发现了富勒烯以来由于其具有独特的物理和化学性质越来越受到人们的关注1富勒烯C60在液相中用FeCl3催化可生成二聚体过程见图21A—1①Fe3+基态时核外电子排布式为②1molC60分子中含σ键数目为③富勒烯二聚体中碳原子杂化轨道类型有2C60的晶胞结构如图21A—2则与每个C60分子紧邻的C60分子有个3我国科学家发现杯[8]芳烃如图21A—3所示能与C60形成包合物如图21A—4①杯[8]芳烃底部8个羟基间的作用力为②杯[8]芳烃包合物中C60与杯芳烃间的作用力为
硫锌及其化合物用途非常广泛回答下列问题1基态锌质子的价电子排布式为;锌的第二电离能I2Zn小于铜的第二电离能I2Cu其原因是2O和S.处于同一主族H2O及H2S中中心原子的杂化方式相同键长及键角如图所示①H2O分子中的键长比H2S中的键长短其原因是②H2O分子中的键角∠HOH比H2S分子中的键角∠HSH大其原因是3单质硫与热的NaOH浓溶液反应的产物之一为Na2S3S的空间构型为中心原子的杂化方式为4噻盼广泛应用于合成医药农药染料工业①噻吩分子中含有个σ键分子中的大π键可用符号Π表示其中m代表参与形成大π键的原子数n代表参与形成大π键的电子数如苯分子中的大π键可表示为Π则噻吩分子中的大π键应表示为②噻吩的沸点为84℃吡咯的沸点在129~131℃之间后者沸点较高其原因是5硫化锌是一种半导体材料其晶胞结构如图所示①已知A.点的原子坐标参数为000;B点的原子坐标参数为0则C.点的原子坐标参数为②硫化锌晶体的密度为4.05g·cm-3晶胞边长为anm设NA为阿伏加德罗常数的数值则a=列出计算表达式即可
.青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物抗疟疾疗效优于青蒿素请回答下列问题1组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________画出基态O.原子的价电子排布图__________2一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子3双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠NaBH4还原青蒿素.硼氢化物的合成方法有2LiH+B2H6=2LiBH44NaH+BF3═NaBH4+3NaF①写出BH4﹣的等电子体_________分子离子各写一种②B2H6分子结构如图2个B.原子和一个H.原子共用2个电子形成3中心二电子键中间的2个氢原子被称为桥氢原子它们连接了2个B.原子.则B2H6分子中有______种共价键③NaBH4的阴离子中一个B.原子能形成4个共价键而冰晶石Na3AlF6的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键原因是______________④NaH的晶胞如图则NaH晶体中阳离子的配位数是_________设晶胞中阴阳离子为刚性球体且恰好相切求阴阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素简称几何因素除此之外影响离子晶体结构的因素还有
硼普遍存在于蔬果中是维持骨的健康和钙磷镁正常代谢所需要的微量元素之一回答下列问题1硼原子核外电子占据最高能层的符号是占据最高能级的电子云轮廓图形状为价层电子的轨道表达式电子排布图为2硼原子的第二电离能I2和第三电离能I3的大小关系为I2I3填>或
请用C.H.O.N.S.五种元素回答下列问题1除H.外其它四种元素中第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为电负性最大的元素基态原子核外电子运动状态共有种2五种元素中由其中两种元素构成甲乙丙丁四种分子所含原子的数目依次为3468都含有18个电子甲和乙的主要物理性质比较如下熔点/K沸点/K.标准状况时在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶①1mol乙分子含有个σ键;②丁分子的中心原子采取杂化方式;甲分子的VSEPR模型为丙分子为极性或非极性分子③甲和乙的相对分子质量基本相同造成上述物理性质差异的主要原因是结合具体物质解释3已知化学键N-NN=NN.N.C.-CC.=CC.C.键能/kJ·mol-1193418946347.7615812由以上数据可知氮气比乙烯乙炔难发生加成反应原因是
1下列关于晶体的说法正确的组合是__________①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石SiCNaFNaClH2OH2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键分子晶体中肯定没有离子键⑤晶格能由大到小顺序MgCl2>NaCl>NaBr⑥SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分于间作用力越大分子越稳定A.①②③⑥B.③⑤C.③⑤⑥D.①②④2金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物如羰基铁形成配合物时每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键且金属原子的外围电子和CO提供的电子总和等于18①写出Fe3+的价层电子的电子排布图___________②金属羰基配合物中微粒间作用力有_______填字母代号A.配位键b共价键c离子键d金属键3用光气COCl2与甲胺CH3NH2可以制取CH3NCO.①1molCOCl2.含有_________mol键和_________mol键.②与COCl2互为等电子体的一种阴离子为____________中心原子的杂化方式是_________离子的空间构型为_________③甲胺极易溶于水除因为它们都是极性分子外还因为_____________二选修五15分白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物具有抗氧化抗癌和预防心血管疾病的作用某课题组提出了如下合成路线已知RCH2BrRCH2CHOHR′根据以上信息回答下列问题1白藜芦醇的分子式是________2C→D的反应类型是________E.→F的反应类型是________3写出化合物D.E.的结构简式D._____________________________E.____________________4化合物有多种同分异构体写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_______________________________________________________________________________________________________________________________
配合物在许多方面有着广泛的应用下列叙述不正确的是
铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛回答下列问题1基态铜原子位于周期表中区第一电离能ICuIZn填＞或＜2配合物[CuCH3CN4]BF4[四氟硼酸四乙腈合铜Ⅰ]是有机合成中常见催化剂①该配合物中阴离子的空间构型为与其互为等电子体的分子或离子是各举1例②配体分子中与CuI形成配位键的原子为配体CH3CN中碳原子杂化方式是3已知Cu2O熔点为1235℃K2O熔点为770℃Cu2O属于晶体前者熔点较高其原因是4Cu3N的晶胞立方结构如下图所示①距离最近的两个Cu+间的距离为nm保留两位小数②Cu3N晶体的密度为g•cm-3列出计算式不必计算出结果
铁氮化合物FexNy在磁记录材料领域有着广泛的应用前景某FexNy的制备需铁氮气丙酮和乙醇参与1Fe3+基态核外未成对电子数为_____________21mol丙酮分子中含有σ键的数目为______________3C.N.O.三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________________4乙醇的沸点高于丙酮这是因为____________________5某FexNy的晶胞如图-1所示Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe形成Cu替代型产物Fex-nCunNyFexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2所示其中更活泼的Cu替代型产物的化学式为___________
A.B.X.Y.和Z.是原子序数依次递增的短周期元素其中A.与Y.同主族X.与Z.同主族A.与B.A.与X.均可形成10个电子的化合物B.与Z.的最外层电子数之比为2∶3常见化合物Y2X2与水反应生成X.的单质其水溶液可使酚酞试液变红请回答下列问题1B.元素在元素周期表中的位置是______________2化合物A2X和A2Z中沸点较高的是______填化学式其主要原因是________3A.与X.A.与Z.均能形成18个电子的化合物此两种化合物发生反应的化学方程式为___________________4将Z.与X.形成的气态化合物ZX2通入BaNO32溶液中有白色沉淀和NO气体生成发生反应的离子方程式为___________________5两种均含A.X.Y.Z.四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为_______________________
下列各组元素性质递变情况错误的是
[化学一物质结构与性质]铁铝铜硫氮磷砷都是日常生活中常见的元素它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途请回答以下问题1超细铜粉可用作导电材料催化剂等其制备方法如下①铜元素位于周期表_________区Cu+的基态价电子排布图_________CuNH34SO4中N.S.O.三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________元素符号表示②SO42-中心原子的杂化方式为_________SO32-的价层电子互斥模型为_________③下列说法正确的是_________a.因NH3和H2O都为极性分子且它们还存在分子间氢键所以氨气极易溶于水b.NH3分子和H2O分子分子空间构型不同氨气分子的键角小于水分子的键角c.CuNH34SO4所含有的化学键有离子键极性共价键和配位键d.CuNH34SO4组成元素中电负性最大的是氮元素2NP.AsSb均是第VA.族的元素①上述元素的氢化物的沸点关系如图1所示沸点PH3
X.Y.Z.W.是短周期的四种元素有关它们的信息如下表所示元素部分结构知识部分性质X.X.的单质由双原子分子构成分子中有14个电子X.有多种氧化物如XOXO2X2O4等通常情况下XO2与X2O4共存Y.Y.原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y.能形成多种气态氢化物Z.Z.原子的最外层电子数多于4Z.元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6W.W.原子的最外层电子数等于2n-3n为原子核外电子层数化学反应中W.原子易失去最外层电子形成Wn+填写下列空白提示不能用字母X.Y.Z.W.作答1X.单质分子的结构式是2X.Y.Z.三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是3W.Z.两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式4写出Z.单质的检验方法5X.和Y.非金属性较强的是用一个化学方程式进行证明
X.Y.Z.R.是短周期主族元素X.原子最外层电子数是次外层的两倍Y.元素在地壳中的含量最多Z.元素的化合物的焰色反应呈黄色R.原子的核外电子数是X.原子与Z.原子的核外电子数之和下列叙述正确的是
下表是元素周期表的一部分根据表中给出的10种元素用化学用语回答下列问题ⅠA.ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.02C.N.O.Ne3NaMgAlSiS.Cl1空气中含量最多的气体是;2化学性质最不活泼的单质是;3Mg的原子结构示意图为;4C.与O.中原子半径较小的是;5常用于制造光导纤维的是6组成物质种类最多的元素是;7H2S和H2O中热稳定性较弱的是;8元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是9钠的两种氧化物分别是和10写出铝的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
右图是元素周期表前六周期的一部分关于X.Y.Z.的叙述正确的是①X.的气态氢化物与Y.最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②X.Y.Z.的气态氢化物的水溶液的酸性X.＜Y.＜Z.X.Y.Z.③Z.的单质常温下是液体可与铁粉反应④Z.的原子序数比Y.大19⑤Z.所在的周期中含有32种元素
右图是元素周期表前六周期的一部分关于X.Y.Z.的叙述正确的是①X.的气态氢化物与Y.最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②X.Y.Z.的气态氢化物的水溶液的酸性X.＜Y.＜Z.X.Y.Z.③Z.的单质常温下是液体可与铁粉反应④Z.的原子序数比Y.大19⑤Z.所在的周期中含有32种元素
某元素的原子最外层有2个电子则该元素是
1第一电离能介于B.N.之间的第二周期元素有________种2CH4中共用电子对偏向C.SiH4中硅元素为＋4价则C.SiH.的电负性由大到小的顺序为____________3Fe3C晶体中碳元素为－3价其中基态铁原子的价电子排布图为______________4甲醇CH3OH分子内的O—C—H键角________填大于等于或小于甲醛H2C.=O分子内的O—C—H键角5BF3和NF3都是四个原子的分子BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是___________________6测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β¬射线吸收法β¬射线吸收法可用85KrKr晶胞为面心立方晶胞若晶胞中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个晶胞中含Kr原子为n个则＝______填数字已知Kr晶体的密度为ρg•cm－3摩尔质量为Mg•mol－1阿伏加德罗常数的值用NA表示列式表示Kr晶胞参数a＝________nm晶胞参数是指晶胞的边长
如图所示是过氧化氢H2O2分子的空间结构示意图1写出过氧化氢分子的电子式________2下列关于过氧化氢的说法中正确的是填序号____①分子中有极性键②分子中有非极性键③氧原子的轨道发生了sp2杂化④O—O共价键是p—pσ键⑤分子是非极性分子3过氧化氢分子之间易形成氢键该氢键的表示式是____________4过氧化氢易溶于水主要原因是________________________5Fe元素位于周期表的________分区Fe与CO易形成配合物FeCO5在FeCO5中铁的化合价为________与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________填化学式
第N.能层所含能级数原子轨道数分别为
.有关晶体的结构如下图所示下列说法中不正确的是
微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用请回答下列问題1区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为_________________2NaBH4是一种重要的储氢载体阴离子结构式为______________3图1表示多硼酸根的一种无限长的链式结构其化学式可表示为________________以n表示硼原子的个数4硼酸晶体是片层结构有与石墨相似的层状结构图2表示的是其中一层的结构硼酸晶体中存在的作用力有共价键________________与H3BO3酸性最接近的是________填字母A.H4SiO4B.H3PO4C.HNO2硼酸晶体在冷水中溶解度很小但在热水中较大原因是____________________5三硫化四磷分子如右图是分子填极性或非极性用NA表示阿伏加德罗常数的数值0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________
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