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【化学一选修3：物质结构与性质】 某原料经测定主要含有A.B.C.D.E五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下： 元素 元素性质或原...
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高中化学《四川省遂宁市高中2016-2017学年高二下学期期末教学水平监测化学试题带解析》真题及答案
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［化学—选修有机化学基础］苯酚是一种重要的化工原料以苯酚为主要起始原料经下列反应可制得香料M.和高分
显色反应所形成的有色物质的要稳定以保证在测定过程中吸光度变化很小
组成
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结构
三大化石燃料是是不可再生能源1煤煤被称为是古代植物的遗体经一系列复杂的化学变化而形成的主要含有元素2
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物质的组成与结构决定物质的性质性质决定用途是化学学科中重要的观念酸溶液具有一些共同的化学性质是因为酸
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物质的组成和结构决定物质的性质下列解释合理的是
氧和碳的化学性质不同的原因是核外电子数不同
金刚石和石墨的物理性质差异大的原因是碳原子个数不同
CO和CO
2
的化学性质不同的原因是分子结构不同
石灰水和火碱化学性质相似的原因是都含有
离子
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化学是以实验为基础的自然科学通过实验可以得知物质的组成结构性质及其变化规律.下列通过实验得出的结论正
把燃着的木条插入某无色气体中，火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳
白磷可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
某物质经鉴定只含有一种元素，则该物质一定是单质
某反应属于置换反应，则一定生成单质和化合物
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X.Y.Z.W.是短周期的四种元素有关它们的信息如下表所示元素部分结构知识部分性质X.X.的单质由双原子分子构成分子中有14个电子X.有多种氧化物如XOXO2X2O4等通常情况下XO2与X2O4共存Y.Y.原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y.能形成多种气态氢化物Z.Z.原子的最外层电子数多于4Z.元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6W.W.原子的最外层电子数等于2n-3n为原子核外电子层数化学反应中W.原子易失去最外层电子形成Wn+填写下列空白提示不能用字母X.Y.Z.W.作答1X.单质分子的结构式是2X.Y.Z.三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是3W.Z.两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式4写出Z.单质的检验方法5X.和Y.非金属性较强的是用一个化学方程式进行证明
.A元素的原子最外层的电子数是a次外层电子数是bB.元素的原子M.层电子数是a－bL.层电子数是a＋b则
现有下列短周期元素性质的数据试回答下列问题1上述元素中处于同一主族的有元素②在周期表中的位置为2上表中某两种元素形成的分子中每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构写出其电子式3元素①⑥能形成两种化合物写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式4元素⑧的单质的基本结构单元为如下图所示的正二十面体的空间构型其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角每个顶点各有一个原子此基本结构单元由个原子构成
X.Y.Z.R.是短周期主族元素X.原子最外层电子数是次外层的两倍Y.元素在地壳中的含量最多Z.元素的化合物的焰色反应呈黄色R.原子的核外电子数是X.原子与Z.原子的核外电子数之和下列叙述正确的是
已知A.B.C.是中学化学的常见物质它们在一定条件下有如下转化关系⑴若A.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.为红棕色气体则A.转化为B.反应的化学方程式为⑵若D.是一种常见的温室气体A.是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴阳离子均含有10个电子则B.转化为C.的离子方程式为⑶若D.为氯碱工业的主要产品B.具有两性则C.溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为⑷若A.B.C.均为氧化物D.是一种黑色固态非金属单质则B.分子的结构式为⑸若A.的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂B.与新制氢氧化铜共热有砖红色沉淀生成则A.生成B.的化学方程式为6若D.是具有氧化性的单质A.元素属于短周期主族金属元素则C.的电子式为
部分短周期元素原子半径的相对大小最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示下列说法不正确的是
下表为元素周期表的一部分请参照元素①－⑧在表中的位置用化学用语回答下列问题族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧1④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为___________________2②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________3①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物写出其中一种化合物的电子式____________________4由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解可使用的催化剂为填序号_________________A.MnO2B.FeCl3C.Na2SO3D.KMnO45由表中元素形成的常见物质X.Y.Z.M.N.可发生以下反应X.溶液与Y.溶液反应的离子方程式为_____________________N→⑥的单质的化学方程式为________________
1某质量数为52核内有28个中子的原子其价电子排布图是该原子中有个未成对电子这些未成对电子具有填相同或不同的自旋方向2氨的沸点填高于或低于膦PH3GaF3的熔点高于1000℃GaCl3的熔点为77.9℃其原因是_____________________3过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色与其d轨道电子排布有关一般而言为d0或d10排布时无颜色为d1～d9排布时有颜色如[CoH2O6]2+显粉红色据此判断[MnH2O6]2+颜色填无或有4Cu与O.形成的某种化合物F.其晶胞结构如下图所示原子坐标参数P.xyz可以表示晶胞内部各原子的相对位置例如F.晶胞中原子坐标参数a为000b为100等则c原子的坐标参数为●—Cu○—Oabc
下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是
有A.B.C.D.E.F.G.七种元素除E.为第四周期元素外其余均为短周期元素A.E.G.位于元素周期表的s区其余元素位于p区A.E.的原子最外层电子数相同A.的原子中没有成对电子B.元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同C.元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1D.元素的第一电离能列同周期主族元素第三高F.的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍G.的基态原子占据两种形状的原子轨道且两种形状轨道中的电子总数均相同回答下列问题⑴写出下列元素的符号DG⑵D.的前一元素第一电离能高于D.的原因⑶由A.B.C.形成的ABC分子中含有个σ键个π键⑷由D.E.F.G.形成的盐E2DF4GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是写化学式原因是⑸在DF42-中中心D.原子的杂化方式为短周期元素中形成的微粒与DF42-等电子体的有很多如离子分子各举一例等
下列各原子或离子的电子排列式错误的是
.蛋白质是复杂的高分子化合物分子中都含有C.HON四种元素可能还含有SFeCu等元素1Fe基态原子共有________种不同能级的电子Cu2+的核外电子排布式为_________C.NO三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________2与N3-互为等电子体的分子为_______写出一种依据价电子对互斥理论SO42-的空间构型为______其中心原子的杂化方式为_______3[CuNH34]SO4晶体中Cu2＋与NH3之间的键型为_____该化学键能形成的原因是_______4铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一其晶胞结构如图24所示则铁镁合金的化学式为__若该晶胞的边长为dnm则该合金的密度为__
现有X.Y.Z三种常见短周期元素x的原子结构示意图为Y.z为同周期金属元素Y.Z.的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水回答下列问题1已知Y2X2为浅黄色固体物质其阴阳离子个数比为其中含有的化学键类型有2将单质Z.的薄片在酒精灯上加热至熔化观察到的现象产生该现象的原因是3Y.Z.最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为4若3中生成物还可表示为YZOH4则YZOH4与过量HC1溶液反应的离子方程式为
化学-选修3物质结构与性质]锗在自然界中非常分散几乎没有比较集中的锗矿因此被人们称为稀散金属回答下列问题:1基态锗原子价电子排布式为_________76Ge核内中子个数为________根据锗在元素周期表中的位置写出锗的一条用途___________________________________2锗元素能形成无机化合物如Na2GeO3也能形成类似于烷烃的锗烷GenH2n+2①Na2GeO3中锗原子的杂化方式为__________________________________②至今没有发现n大于5的锗烷根据下表提供的数据分析其中的原因__________________________化学键C.-CC.-H.Ge-GeGe-H键能kJ/mol346411188288③锗的最高价氯化物分子中的键角为_______GeH4分子中Ge的轨道和H.的______轨道重叠形成σ键3ZnGeP2常作为军事上的红外制导材料其理想晶胞如图所示可利用______________填写测量方法测得晶胞参数a=b=0.5466nmc=1.0703nm在晶体中每个Zn与之距离最近的P.有_____个该晶体的密度为________________列出算式即可阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1
下表是元素周期表的一部分根据表中列出的10种元素回答下列问题Ⅰ.族周期IA.IIA.IIIA.IVA.VAVIA.VIIA.02C.N.O.Ne3NaMgAlSiS.Cl1O和S.中原子半径较大的是________填元素符号或化学以下同2CH4和NH3中热稳定性较强的是________3新制氯水有漂白作用是因为其中含有________4元素最高价氧化物对应水化物中两性氢氧化物是上表元素中存放最高价氧化物对应水化物的碱性最强的溶液的试剂瓶盖不能用玻璃塞请写出该反应的离子方程式Ⅱ.现有部分元素的性质与原子或分子结构如下表元素编号元素性质与原子或分子结构T.最外层电子数是次外层电子数的3倍X.常温下单质为双原子分子分子中含有3对共用电子对Y.M.层比K.层少1个电子Z.第3周期元素的简单离子中半径最小1元素T.在元素周期表中的位置是2元素Y.与元素Z.相比金属性较强的是______用元素符号表示下列表述中能证明这一事实的是______填序号a.Y.单质的熔点比Z.单质低b.Y.的化合价比Z.低c.Y.单质与水反应比Z.单质剧烈d.Y.最高价氧化物的水化物的碱性比Z.强3上述四种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体该化合物的电子式是所含化学键的类型有
目前半导体生产正在进行一场铜芯片革命在硅芯片上用铜代替铝布线古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破用黄铜矿主要成分为CuFeS2生产粗铜其反应原理如下1基态铜原子的价电子排布式为____________硫氧元素相比第一电离能较大的元素是________填元素符号2反应①②中均生成有相同的气体分子该分子的中心原子杂化类型是_________其立体结构是________与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是________3某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解得到深蓝色透明溶液生成蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为__________________4铜是第四周期最重要的过渡元素之一其单质及化合物具有广泛用途铜晶体中铜原子堆积方式为________铜的某种氧化物晶胞结构如图所示若该晶体的密度为dg/cm3阿伏加德罗常数的值为NA则该晶胞中铜原子与氧原子之间的最近距离为________pm用含d和NA的式子表示
X.Y.Z.是三种短周期元素X.和Z.的质子数之和与Y.的质子数相等Z.的电子层数是X.的电子层数的2倍A.B.C.D.E.F.是中学化学中的常见物质它们由上述三种元素中的一种两种或三种组成其中A.是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体D.E.是两种酸D.的钠盐是一种致癌物质F.是一种单质反应③④均在微生物作用下进行其转化关系如图所示回答下列问题1Z.元素的原子结构示意图A.的电子式为2组成E.的各元素的原子半径由大到小的顺序为用元素符号表示3写出下列反应的化学方程式①;③;4A.和E.反应生成G.Z2Y是一种麻醉剂也称为笑气由G.在210℃分解生成该分解反应的化学方程式为5常温下G.的水溶液的PH=5则由水电离的氢离子浓度为离子浓度由大到小的关系
下列说法中正确的是
X.Y.Z.R.是短周期主族元素X原子最外层电子数是次外层的两倍Y元素在地壳中的含量最多Z元素的化合物的焰色反应呈黄色R.原子的核外电子数是X.原子与Z.原子的核外电子数之和下列叙述正确的是
有A.B.C.D.四种短周期元素它们的原子序数由A.到D.依次增大已知A.和B.原子有相同的电子层数且A.的L.层电子数是K.层电子数的两倍C.燃烧时呈现黄色火焰C.的单质在点燃条件下与B.的单质充分反应可以得到与D.单质颜色相同的淡黄色固态化合物试根据以上叙述回答:1.元素名称:A.________B.__________C.__________D.___________2.写出AB2的电子式为________________________3.用电子式表示化合物C2D的形成过程_________________________________
化学-选修3物质结构与性质第四周期有18种元素其相关化合物在化工医药材料等领域均有着广泛的应用请回答下列问题1基态钙原子核外电子云形状为＿＿＿＿电子占据的最高能层符号是＿＿＿＿2五氧化二钒V2O5是硫酸工业中重要的催化剂基态钒原子的价电子排布式为＿＿＿＿3琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物其中亚铁是关键成分K.3[FeCN6]溶液是检验Fe2+的试剂1molCN-中含π键的数目为＿＿＿＿临床建议服用维生素C.促进亚铁的吸收避免生成Fe3+从结构角度来看Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是＿＿＿＿4镓锗砷硒的第一电离能由大到小的顺序为＿＿＿＿用元素符号表示其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂其熔点为-49.5℃沸点为83.1℃则其晶体类型为＿＿＿＿中心原子的杂化类型为＿＿＿＿砷酸酸性弱于硒酸从分子结构的角度解释原因＿＿＿＿砷化硼是一种新型材料或成为最好的热导体其结构与金刚石相似已知砷化硼晶胞参数为bpm则该晶体的密度为＿＿＿＿g·cm-3N.A.表示阿伏加德罗常数的值
在硼酸[BOH3]分子中B.原子与3个羟基相连其晶体具有与石墨相似的层状结构则分子中B.原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
下列说法中错误的是
已知X.Y.Z.M.R.五种元素中原子序数依次增大其结构或性质信息如下表请根据信息回答有关问题元素结构或性质信息X.原子的L.层上s电子数等于p电子数Y.原子核外的L.层有3个未成对电子Z.在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟M.单质常温常压下是气体原子的M.层上有1个未成对的p电子R.第四周期过渡元素其价电子层各能级处于半充满状态元素M.的原子核外有______种不同运动状态的电子五种元素中第一电离能最高的是写元素符号在Y.形成的单质中键与键数目之比为______在中Z.原子的杂化方式为___其分子的空间构型为______的一种配合物的化学式为已知在水溶液中用过量硝酸银溶液处理产生AgCl沉淀此配合物最可能是______填序号A.B.C.D.
已知化合物
短周期元素A.B.C.D.E.在周期表中的位置如图4所示A.B.C.D.位于连续的四个主族D.E.的质子数和是20回答下列问题1C.元素在周期表中的位置是_______E.元素的名称是_______2A.元素与氧元素形成的原子个数比是1:1的化合物的化学式是_______该化合物含有的化学键类型是_______3B.原子结构示意图是_______从原子结构角度分析B.比C.活泼性大的原因是_______4元素D.比元素E.的非金属性强的理由是_______用化学方程式表示5A.B.C.D.离子半径由大到小的顺序是_________填写离子符号6将B.C.的单质压成薄片用导线连接后浸人稀硫酸中能量主要转化方式是_________正极反应式是_________
下列说法中不正确的是
Q.R.X.Y.Z.五种元素的原子序数依次递增已知①Z.的原子序数为29其余的均为短周期主族元素Y.原子的价电子外围电子排布为msnmpn②R.原子核外L.层电子数为奇数③Q.X.原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题1Z2＋的核外电子排布式是________2在[ZNH34]2＋离子中Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键3Q与Y.形成的最简单气态氢化物分别为甲乙下列判断正确的是________a.稳定性甲>乙沸点甲>乙b.稳定性甲>乙沸点甲
X.Y.Z.Q.E.五种元素中X.原子核外的M.层中只有两对成对电子Y.原子核外的L.层电子数是K.层的两倍Z.是地壳内含量质量分数最高的元素Q.的核电荷数是X.与Z.的核电荷数之和E.在元素周期表的各元素中电负性最大请回答下列问题1XY.的元素符号依次为________________2XZ2与YZ2分子的立体结构分别是________和________相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________写分子式3Q的元素符号是________它属于第________周期它的核外电子排布式为_________________________4用氢键表示式写出E.的氢化物溶液中存在的所____________________________________________________________
短周期主族元素W.X.Y.Z.原子序数依次增大其中W.元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍X.与Z.同主族两原子的核外电子数之和为24Y.的原子半径是所有短周期主族元素中最大的下列说法正确的是
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