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铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题： （1）基态铜原子位于周期表中 区；第一电离能I(Cu) I (Zn)（填“＞”或“＜”） （2）配合...
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高中化学《吉林省辽源五中2017-2018学年高二化学下学期期中试题及答案》真题及答案
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背景材料阅读下列三段高中化学中有关硫及其化合物的材料材料一普通高中化学课程标准实验的内容标准通过实验
下列关于金属及其化合物的性质或用途说法正确的是
铝合金是用途最广的合金，工业上通过电解熔融AlCl
3
制金属铝
节日燃放的烟花是利用了碱金属单质焰色反应所呈现的色彩
Fe
2
O
3
俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料
铜盐溶液都有毒，主要是铜离子会使蛋白质变性
氟利昂Freon是一系列氯氟化合物的商品名称自然界中没有氟利昂它是人工合成的有机化合物由氯氟碳等原子
氟
氯
碳
硫
碳及碳的化合物在生产生活中有着广泛的应用请你回答下列问题1在生活中用活性炭除去冰箱中的异味这是利用了
根据下列反应框图填空已知反应①是工业上生产化合物D.的反应反应⑤是实验室鉴定化合物E.的反应1单质L
已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途回答下列问题1砷元素基态原子的电子排布式为2砷
下列选项中的接触非常广泛在其生产运输保存使用中均有大量的职业接触者
高分子化合物
农药
苯的氨基和硝基化合物
刺激性气体
铁及其化合物在生活生产中有着广泛应用．工业上以赤铁矿为原料炼铁的主要反应的化学方程式是电子工业上用
氟利昂Freon是一系列氯氟化合物的商品名称自然界中没有氟利昂它是人工合成的有机化合物由氯氟碳等原子
氟
氯
碳
硫
金属铜是一种用途非常广泛的材料．铜及其化合物有如图转化关系其中反应①②③④涉及的基本反应类型依次是
置换．化合．分解．复分解
分解．化合．置换．复分解
化合．分解．复分解．置换
分解．化合．复分解．置换
铜是重要金属Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途如CuSO4溶液常用作电解液电镀液等请回答
对于下列金属及其化合物在固体废物的监测中优先考虑的重金属及其化合物是
铜
铅
锌
铁
工业生产中铅及其化合物进入人体最常见的途径是
上呼吸道黏膜
肺泡毛细血管
骨骼
H乎吸道
脑组织
铁铝和铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛请根据下列实验回答问题1生产中含有一种铁碳化合物XFe3
铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途请回答下列问题1写出基态Cu+离子的价电子排布式___
铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛回答下列问题1基态铜原子价电子排布式为第一电离能I.CuI
铁及其化合物在日常生活中应用广泛请根据下列实验回答问题1生铁中含有一种铁碳化合物X.X.在足量的空气
工业生产中铅及其化合物进入人体最常见的途径是
上呼吸道粘膜
肺泡毛细血管
骨骼
呼吸道
脑组织
橡胶是一种有机化合物是工业上用途广泛的工程材料
破坏臭氧层的主要污染源是
工厂、家庭用炉灶燃烧矿物燃料
有色金属冶炼工业排放的废气
汽车尾气
工业生产及家庭广泛使用电冰箱和空调释放的氯氟烃化合物
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下列关于丙烯CH3—CH=CH2的说法正确的
X.Y.Z.W.是短周期的四种元素有关它们的信息如下表所示元素部分结构知识部分性质X.X.的单质由双原子分子构成分子中有14个电子X.有多种氧化物如XOXO2X2O4等通常情况下XO2与X2O4共存Y.Y.原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y.能形成多种气态氢化物Z.Z.原子的最外层电子数多于4Z.元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6W.W.原子的最外层电子数等于2n-3n为原子核外电子层数化学反应中W.原子易失去最外层电子形成Wn+填写下列空白提示不能用字母X.Y.Z.W.作答1X.单质分子的结构式是2X.Y.Z.三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是3W.Z.两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式4写出Z.单质的检验方法5X.和Y.非金属性较强的是用一个化学方程式进行证明
下列基态原子或离子的电子排布式错误的是
以下对核外电子运动状态的描述正确的是
对于SO2和CO2的说法中正确的是
已知X.Y.是主族元素I.为电离能单位是kJ/mol根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X.500460069009500Y.5801800270011600
X.Y.Z.R.是短周期主族元素X.原子最外层电子数是次外层的两倍Y.元素在地壳中的含量最多Z.元素的化合物的焰色反应呈黄色R.原子的核外电子数是X.原子与Z.原子的核外电子数之和下列叙述正确的是
短周期元素X.Y.Z.组成的化合物Y2X和ZX2Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3.已知三种元素原子的质子总数为25且Z.和Y.的原子序数之和比X.的原子序数2倍还多1Z.原子有2个电子层最外层电子数是核外电子数的2/3倍试回答1X.元素的名称Y.元素在元素周期表中的位置Z.元素的原子结构示意图2Y2X对应水化物的电子式其中存在的化学键有3X.的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因
部分短周期元素原子半径的相对大小最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示下列说法不正确的是
某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H.＋其基本结构见如图电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O下列有关说法正确的是
1某质量数为52核内有28个中子的原子其价电子排布图是该原子中有个未成对电子这些未成对电子具有填相同或不同的自旋方向2氨的沸点填高于或低于膦PH3GaF3的熔点高于1000℃GaCl3的熔点为77.9℃其原因是_____________________3过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色与其d轨道电子排布有关一般而言为d0或d10排布时无颜色为d1～d9排布时有颜色如[CoH2O6]2+显粉红色据此判断[MnH2O6]2+颜色填无或有4Cu与O.形成的某种化合物F.其晶胞结构如下图所示原子坐标参数P.xyz可以表示晶胞内部各原子的相对位置例如F.晶胞中原子坐标参数a为000b为100等则c原子的坐标参数为●—Cu○—Oabc
A.B.C.D.均含同一种元素它们的转化关系如下图部分物质和反应条件略去A.是白色难溶固体相对分子质量为100金属元素质量分数为40%C.常作干燥剂D.属于碱则A.的一种用途是_______B.的化学式为______由C.转化为D.的化学方程式为__________________________
磷元素是组成遗传物质核酸的基本成分之一而锡元素Sn形成的某些化合物能够促进核酸的合成回答下列问题1基态磷原子电子占据的最高能层符号是____占据该能层的电子中能量最高的电子其电子云在空间有_____个伸展方向原子轨道呈_____形2锡元素可形成白锡灰锡脆锡三种单质研究灰锡晶体的结构最常用的仪器是_____灰锡晶体与金刚石结构相同但灰锡不稳定其原因是_____3固态PCl5结构中存在PCl4+和PCl6-两种结构单元其晶胞如图所示①PCl4+的空间结构为________PCl3的键角小于PCl4+键角的原因为___________②已知晶胞的边长为anm阿伏加德罗常数值用NA表示则PCl4+和PCl6-之间的最短距离为_______pm固态PCl5的密度为______g.cm-3
.蛋白质是复杂的高分子化合物分子中都含有C.HON四种元素可能还含有SFeCu等元素1Fe基态原子共有________种不同能级的电子Cu2+的核外电子排布式为_________C.NO三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________2与N3-互为等电子体的分子为_______写出一种依据价电子对互斥理论SO42-的空间构型为______其中心原子的杂化方式为_______3[CuNH34]SO4晶体中Cu2＋与NH3之间的键型为_____该化学键能形成的原因是_______4铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一其晶胞结构如图24所示则铁镁合金的化学式为__若该晶胞的边长为dnm则该合金的密度为__
现有X.Y.Z三种常见短周期元素x的原子结构示意图为Y.z为同周期金属元素Y.Z.的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水回答下列问题1已知Y2X2为浅黄色固体物质其阴阳离子个数比为其中含有的化学键类型有2将单质Z.的薄片在酒精灯上加热至熔化观察到的现象产生该现象的原因是3Y.Z.最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为4若3中生成物还可表示为YZOH4则YZOH4与过量HC1溶液反应的离子方程式为
化学-选修3物质结构与性质]锗在自然界中非常分散几乎没有比较集中的锗矿因此被人们称为稀散金属回答下列问题:1基态锗原子价电子排布式为_________76Ge核内中子个数为________根据锗在元素周期表中的位置写出锗的一条用途___________________________________2锗元素能形成无机化合物如Na2GeO3也能形成类似于烷烃的锗烷GenH2n+2①Na2GeO3中锗原子的杂化方式为__________________________________②至今没有发现n大于5的锗烷根据下表提供的数据分析其中的原因__________________________化学键C.-CC.-H.Ge-GeGe-H键能kJ/mol346411188288③锗的最高价氯化物分子中的键角为_______GeH4分子中Ge的轨道和H.的______轨道重叠形成σ键3ZnGeP2常作为军事上的红外制导材料其理想晶胞如图所示可利用______________填写测量方法测得晶胞参数a=b=0.5466nmc=1.0703nm在晶体中每个Zn与之距离最近的P.有_____个该晶体的密度为________________列出算式即可阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1
下表是元素周期表的一部分根据表中列出的10种元素回答下列问题Ⅰ.族周期IA.IIA.IIIA.IVA.VAVIA.VIIA.02C.N.O.Ne3NaMgAlSiS.Cl1O和S.中原子半径较大的是________填元素符号或化学以下同2CH4和NH3中热稳定性较强的是________3新制氯水有漂白作用是因为其中含有________4元素最高价氧化物对应水化物中两性氢氧化物是上表元素中存放最高价氧化物对应水化物的碱性最强的溶液的试剂瓶盖不能用玻璃塞请写出该反应的离子方程式Ⅱ.现有部分元素的性质与原子或分子结构如下表元素编号元素性质与原子或分子结构T.最外层电子数是次外层电子数的3倍X.常温下单质为双原子分子分子中含有3对共用电子对Y.M.层比K.层少1个电子Z.第3周期元素的简单离子中半径最小1元素T.在元素周期表中的位置是2元素Y.与元素Z.相比金属性较强的是______用元素符号表示下列表述中能证明这一事实的是______填序号a.Y.单质的熔点比Z.单质低b.Y.的化合价比Z.低c.Y.单质与水反应比Z.单质剧烈d.Y.最高价氧化物的水化物的碱性比Z.强3上述四种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体该化合物的电子式是所含化学键的类型有
以下表示氧原子结构的化学用语中对电子运动状态描述最详尽的是
常温下
化学-选修3物质结构与性质第四周期有18种元素其相关化合物在化工医药材料等领域均有着广泛的应用请回答下列问题1基态钙原子核外电子云形状为＿＿＿＿电子占据的最高能层符号是＿＿＿＿2五氧化二钒V2O5是硫酸工业中重要的催化剂基态钒原子的价电子排布式为＿＿＿＿3琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物其中亚铁是关键成分K.3[FeCN6]溶液是检验Fe2+的试剂1molCN-中含π键的数目为＿＿＿＿临床建议服用维生素C.促进亚铁的吸收避免生成Fe3+从结构角度来看Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是＿＿＿＿4镓锗砷硒的第一电离能由大到小的顺序为＿＿＿＿用元素符号表示其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂其熔点为-49.5℃沸点为83.1℃则其晶体类型为＿＿＿＿中心原子的杂化类型为＿＿＿＿砷酸酸性弱于硒酸从分子结构的角度解释原因＿＿＿＿砷化硼是一种新型材料或成为最好的热导体其结构与金刚石相似已知砷化硼晶胞参数为bpm则该晶体的密度为＿＿＿＿g·cm-3N.A.表示阿伏加德罗常数的值
在硼酸[BOH3]分子中B.原子与3个羟基相连其晶体具有与石墨相似的层状结构则分子中B.原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
下列每摩尔物质中的原子间共含有2mol共用电子对的是
已知X.Y.Z.M.R.五种元素中原子序数依次增大其结构或性质信息如下表请根据信息回答有关问题元素结构或性质信息X.原子的L.层上s电子数等于p电子数Y.原子核外的L.层有3个未成对电子Z.在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟M.单质常温常压下是气体原子的M.层上有1个未成对的p电子R.第四周期过渡元素其价电子层各能级处于半充满状态元素M.的原子核外有______种不同运动状态的电子五种元素中第一电离能最高的是写元素符号在Y.形成的单质中键与键数目之比为______在中Z.原子的杂化方式为___其分子的空间构型为______的一种配合物的化学式为已知在水溶液中用过量硝酸银溶液处理产生AgCl沉淀此配合物最可能是______填序号A.B.C.D.
若某原子的外围电子排布式为4d15s2则下列说法正确的是
下面的排序不正确的是
下表是元素周期表的一部分针对表中的①～⑨种元素填写下列空白填写序号不得分:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩1在这些元素中化学性质最不活泼的是:_____填元素符号2在最高价氧化物的水化物中酸性最强的化合物的化学式是______碱性最强的化合物的化学式是:__________3比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物_________的酸性强填化学式能通过________________________________说明写反应的化学方程式4实验室制取②的氢化物的化学方程式___________________________②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为______5②可以形成多种氧化物其中一种是红棕色气体试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________________用化学方程式表示6比较③与⑥的氢化物_________更稳定填化学式7写出④的单质与水反应的离子方程式_______________________8写出⑦元素的离子结构示意图______该离子半径_________S2-填﹥或﹤写出⑩元素在周期表的位置_______________________
根据元素周期表和元素周期律判断下列叙述不正确的是
氮化硼BN是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物经过一系列反应可以得到BF3和BN如图24所示:请回答下列问题:1由B2O3制备BF3BN的化学方程式依次是_________________2基态B原子的电子排布图为___________BN中B元素的化合价为________3在BF3分子中F-B-F的键角是_____B原子的杂化轨道类型为_____已知:BF3+NaF过量=NaBF4则BF4+的立体结构为______4在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中层内B原子与N原子之间的化学键为_____层间作用力为________含lmolBN的六方氮化硼晶体中含B-N键的个数为______NA5六方氮化硼在高温__下可以转化为立方氮化硼其结构与金刚石相似硬度与金刚石相当晶胞边长为361.5pm立方氮化硼的密度是______g·cm-3只要求列算式不必计算出数值阿伏加德罗常数为NA
X.Y.Z.Q.E.五种元素中X.原子核外的M.层中只有两对成对电子Y.原子核外的L.层电子数是K.层的两倍Z.是地壳内含量质量分数最高的元素Q.的核电荷数是X.与Z.的核电荷数之和E.在元素周期表的各元素中电负性最大请回答下列问题1XY.的元素符号依次为________________2XZ2与YZ2分子的立体结构分别是________和________相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________写分子式3Q的元素符号是________它属于第________周期它的核外电子排布式为_________________________4用氢键表示式写出E.的氢化物溶液中存在的所____________________________________________________________
短周期主族元素W.X.Y.Z.原子序数依次增大其中W.元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍X.与Z.同主族两原子的核外电子数之和为24Y.的原子半径是所有短周期主族元素中最大的下列说法正确的是
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