你可能感兴趣的试题
MnO2作催化剂加入H2O2中，发生催化反应，产生H2O和O2 100Kpa条件下，将CaCo3加热到900℃，分解生成CaO和CO2 H2O在通电的情况下产生H2和O2 植物在光照条件下发生光合作用
同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
CO全部转化为乙醇 正反应和逆反应的化学反应速率均为零 CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
CO全部转化为乙醇 正反应和逆反应的化学反应速率均为零 CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
其他条件不变，适当增加盐酸的浓度将加快化学反应速率 其他条件不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率 反应过程中，化学反应速率将先增大后减小 一定条件下反应速率改变，△H<0不变
反应的热化学方程式可表示为：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H＜0 kJ/mol 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 升高温度，逆反应速率减小 该反应的正反应为放热反应
吸热反应 △S>0 只能在电解条件下进行 在一定温度下可以自发进行
一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 水解反应NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H.＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 对于反应2H2O2＝2H2O＋O.2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
CO全部转化为乙醇 正反应和逆反应的化学反应速率均为零 CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
2CH3CH2OH(l)＋6O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH.＝－1 367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热ΔH.＝－1367 kJ/mol 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH.不同
相同条件下，形状大小相同的Mg、Al分别与同浓度的盐酸反应的速率不相同 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值不相等 在食品袋中放包抗氧化剂的目的与化学反应的速率无关
氨水加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O.) /c(NH4＋)的值减小 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 常温下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能够自发进行，则该反应的△H.＜0 相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3
碳酸钙的分解 碳与氧化铜加热条件下的反应 Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 H2与O2在点燃条件下的反应
放热反应都是自发反应 若S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH.1 ； S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH.2，则ΔH.1<ΔH.2 凡是在加热条件下进行的反应都是吸热反应 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH.不同
CO全部转化为乙醇 正反应和逆反应的化学反应速率均为零 CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
湘公网安备 43130202000226号