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酸和碱发生中和反应生成水，这时的反应热叫中和热 燃烧热或中和热是反应热的种类之一 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ
碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol ①的反应热为221 kJ/mol 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ
在101 kPa时， 1 molC.与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C.的燃烧热为110.5 kJ/mol 在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为－285.8 kJ/mol 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 在稀溶液中：H.＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH.＝－57.3 kJ/mol。若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
碳的燃烧热为110.5kJ/mol 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ/mol 稀硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
CH4(g) + 3/2O2(g) == CO(g) +2H2O(l) ΔH.== －a kJ·mol—1 ，这里ΔH.代表燃烧热 在250 101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等 C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
碳的燃烧热为110.5kJ/mol 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol 稀硫酸与稀NaOH溶液反应中和热为114.6kJ/mol 稀醋酸与稀NaOH的溶液反应生成1mol水，放出57.6kJ热量
在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热 燃烧热和中和热是反应热的种类之一 在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3 kJ
金刚石比石墨稳定 C.（s、石墨）＝ （s、金刚石） △H.＝＋1.5kJ/mol C.△H.1＜△H.2 如果使用催化剂，△H.1和△H.2都变小 
物质的燃烧热越大，火焰温度越高 相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少 25℃、101 kPa时，1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411 kJ 乙炔的燃烧热为1300 kJ/mol
在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 燃烧热或中和热是反应热的种类之一 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ
金刚石比石墨稳定 C.（s、石墨）＝ （s、金刚石） △H.＝＋1.5kJ/mol C.△H.1＜△H.2 如果使用催化剂，△H.1和△H.2都变小
碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol ①的反应热为221 kJ/mol 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/mol 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量
在101 kPa时，1 molC.与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C.的燃烧热为110.5 kJ/mol 在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成水蒸气，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为－285.8 kJ/mol 热化学方程式C.(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g) △H. ＝+131.3kJ/mol表示1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 在稀溶液中：H.＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH.＝－57.3 kJ/mol，在相同条件下，将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol Ba(OH)2的水溶液混合，放出的热量可能大于57.3 kJ
在101 kPa时，1 molC与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C.的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应后终止温度 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)＝H 2O(1)△H.＝一57.3 kJ·mol－1。若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol ①的反应热为221 kJ/mol 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol ①的反应热为221 kJ/mol 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/mol 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
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