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已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=－221kJ/mol ②稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3...

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已知反应①101kPa时2Cs+O2g==2COgΔH=－221kJ/mol②稀溶液中H+aq+OH

碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol ①的反应热为221 kJ/mol 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ

已知在25℃时2Cs＋O2g＝2COg△H1＝－222kJ/mol2H2g＋O2g＝2H2Og△H2

－82kJ/mol　－41kJ/mol －312kJ/mol ＋82kJ/mol

已知反应①101kPa时2Cs+O2g=2COg△H=－221kJ/mol②稀溶液中H+aq+OH―

碳的燃烧热大于110.5kJ/mol ①的反应热为221kJ/mol 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

已知反应①101kPa时2Cs+O2g==2COgΔH=-221kJ/mol②稀溶液中H+aq+OH

碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol ①的反应热为221 kJ/mol 稀硫酸与稀Ba(OH)₂溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

已知反应①101KPa时2Cs+O2g=2COg△H＝－221kJ/mol②稀溶液中H+aq＋OH-

碳的燃烧热大于110.5kJ/mol ①的反应热为221kJ/mol 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

已知反应①101kPa时2Cs+O2g═2COg△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中H+aq+OHˉ

碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol ①的反应热为221 kJ/mol 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ/mol 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ

已知反应①101kPa时2Cs＋O2g＝2COg△H＝－221kJ/mol②稀溶液中H＋aq＋OH－

稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol ①的反应热为221kJ/mol 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

下列说法正确的是

CO(g)的燃烧热：ΔH＝－283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝+566.0kJ/mol 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H.＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H = a；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H = b，则a＞b 已知C (石墨，s)＝C (金刚石，s) △H.＞0，则石墨比金刚石稳定

已知反应①101kPa时2Cs+O2g====2COgΔH=-221kJ·mol-1②稀溶液中H+a

碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1 ①的反应热为221 kJ·mol-1 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

已知反应①101Kpa时2Cs+O2g==2COg△H=－221kJ/mol②稀溶液中H+aq+OH

碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol ①的反应热为 221 kJ/mol 稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol 稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol水，放出 57.3kJ热量

已知反应①101kPa时2Cs＋O2g＝2COg△H.＝－221kJ/mol②稀溶液中H.＋aq＋O

碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol ①的反应热为221 kJ/mol 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

由金红石TiO2制取单质Ti的反应步骤为TiO2―→TiCl4――→Mg800℃ArTi已知①C.s

强已知反应①2Cs＋O2g＝2COgΔH.＝－221kJ／mol101KPa②稀溶液中H.＋aq＋O

碳的燃烧热等于110.5 kJ／mol ①的反应热为221 kJ／mol 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

已知反应①101kPa时2Cs＋O2g＝2COgΔＨ＝－221kJ/mol②稀溶液中H.＋aq＋OH

碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol ①的反应热为221 kJ/mol 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/mol 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量

已知25℃101kPa下①2Nas＋1/2O2g=Na2Os△H1=－414KJ/mol②2Nas＋

等质量的钠分别发生反应①和②，产物的阴阳离子个数比相等 ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

已知反应①101kPa时2Cs+O2g==2COgΔH=-221kJ/mol②稀溶液中H+aq+OH

碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol ①的反应热为221 kJ/mol 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/mol 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

已知反应①101kPa时2Cs+O2g=2COg△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中H+aq+OH﹣

碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol ①的反应热为221 kJ/mol 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/mol 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量

下列说法正确的是

在101KPa时，1molCH₄完全燃烧生成CO₂和水蒸气放出的热量就是CH₄的燃烧热已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量己知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=a； 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞b 已知C.（石墨，s）=C（金刚石，s）△H.＞0，则石墨比金刚石稳定

下列关于化学反应的描述中正确的是

需要加热才能发生的反应一定是吸热反应已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则b>a

已知反应①101kPa时2Cs+O2g==2COgΔH=-221kJ/mol②稀溶液中H+aq+OH

碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol ①的反应热为221 kJ/mol 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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