如图，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法正确的是（　　）

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高中化学《安徽省巢湖市2016-2017学年高二化学下学期第三次月考试题及答案》真题及答案点击查看

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已知NH3·H2Oaq与H2SO4aq反应生成1mol正盐的ΔH.＝－24.2kJ·mol－1强酸强

－69.4 kJ·mol^－1 ＋ 45.2 kJ·mol^－1.＋69.4 kJ·mol^－1 － 45.2 kJ·mol^－1

已知下列热化学方程式H2g+1/2O2g==H2Ol△H=-285.8kJ/molH2g+1/2O2

-285.8kJ/mol 285.8kJ/mol -241.8kJ/mol 241.8kJ/mol

已知H2gC2H4g和C2H5OHl的燃烧热分别是285.8kJ·mol－11411.0kJ·mol

＋44.2 kJ·mol^－1　　　－44.2 kJ·mol^－1 －330 kJ·mol^－1 ＋330 kJ·mol^－1

已知C.s+H2Og=COg+H2gΔH=akJ·mol-12Cs+O2g=2COgΔH=－220k

－332 －118 +350 +130

已知H2g+Cl2g=2HClg△H=—184.6kJ/mol则反应HClg=1/2H2g+1/2C

+184.6 kJ/mol —92.3 kJ/mol —369.2 kJ/mol +92.3 kJ/mol

已知HCNaq与NaOHaq反应的ΔH＝－12.1kJ·mol－1HClaq与NaOHaq反应的ΔH

－67.7 kJ·mol^－1 －43.5 kJ·mol^－1 ＋43.5 kJ·mol^－1 ＋67.7 kJ·mol^－1

已知H2gC.2H4g和C.2H5OHl的燃烧热分别是－285.8kJ·mol-1－1411.0kJ

－44.2 kJ·mol-1 +44.2 kJ·mol-1 －330 kJ·mol-1 +330 kJ·mol-1

已知热化学方程式①H2g+O2g==H2OgΔH=－241.8kJ·mol－1②2H2g+O2g==

241.8 kJ/mol 483.6 kJ/mol 285.8 kJ/mol 571.6 kJ/mol

已知HCNaq+NaOHaq=NaCNaq+H2OlΔH=-12.1kJ·mol－1HClaq+Na

-67.7 kJ·mol^-1 -43.5 kJ·mol^-1 +43.5 kJ·mol^-1 +67.7 kJ·mol^-1

已知①2Cs+O2g===2COg△H=-221.0kJ·mol-1②2H2g+O2g===2H2O

+131.3kJ·mol^-1 -131.3kJ·mol^-1 -352.3kJ·mol^-1 +262.6kJ·mol^-1

已知H2gC2H4g和C2H5OH1的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1-1411.0kJ·m

-44.2 kJ·mol^-1 +44.2 kJ·mol^-1 -330 kJ·mol^-1 +330 kJ·mol^-1

已知C.2H4g和C.2H5OH1的燃烧热分别是1411.0kJ·mol-1和1366.8kJmol

-44.2 kJ·mol-1 +44.2 kJ·mol-1 -330 kJ·mol-1 +330 kJ·mol-1

已知H2gC.2H4g和C.2H5OH1的燃烧热分别是285.8kJ·mol-11411.0kJ·m

－44.2 kJ·mol-1 +44.2 kJ·mol-1 －330 kJ·mol-1 +330 kJ·mol-1

已知①2Cs+O2g═2COg△H=﹣221.0kJ•mol﹣1②2H2g+O2g═2H2Og△H=

+262.6 kJ•mol^﹣1 ﹣131.3 kJ•mol^﹣1 ﹣352.3 kJ•mol^﹣1 +131.3 kJ•mol^﹣1

已知H2gC2H4g和C2H5OHl的燃烧热分别是－285.8kJ·mol－1－1411.0kJ·m

－44.2 kJ·mol^－1 ＋44.2 kJ·mol^－1 －330 kJ·mol^－1 ＋330 kJ·mol^－1

已知H—H键的键能为436kJ·mol－1H—N键的键能为391kJ·mol－1根据热化学方程式N2

431 kJ·mol^－1　　　 945.6 kJ·mol^－1 649 kJ·mol^－1 869 kJ·mol^－1

已知H—H键能为436kJ·mol－1N—H键能为391kJ·mol－1根据化学方程式N2＋3H22

431kJ·mol－1　　 945.6kJ·mol－1 649kJ·mol－1 896kJ·mol－1

已知NH3•H2Oaq与H2SO4aq反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol强酸强碱反应

﹣69.4kJ/mol +45.2kJ/mol +69.4kJ/mol ﹣45.2kJ/mol

.已知H2gC.2H4g和C.2H5OH1的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1-1411.0k

-44.2kJ·mol-1 +44.2kJ·mol-1 -330kJ·mol-1 +330kJ·mol-1

已知H2g+Cl2g=2HClgΔH=—184.6kJ·mol-1则反应HClg=1/2H2g+1/

+184.6kJ·mol-1 —369.2 kJ·mol-1 +92.3 kJ·mol-1 —92.3 kJ·mol-1

如图，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法正确的是（　　）

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