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未来氢气将作为新能源的优点的是（ ） ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
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高中化学《河南省信阳市商城县2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题带解析》真题及答案
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1处理含COSO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S.已知①COg＋0.5O2g＝CO2gΔH.＝－283.0kJ·mol－1②Ss＋O2g＝SO2gΔH.＝－296.0kJ·mol－1则处理COSO2的方法的热化学方程式是________________________________2氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体已知COg＋NO2g＝NOg＋CO2gΔH＝－akJ·mol－1a＞02COg＋2NOg＝N2g＋2CO2gΔH＝－bkJ·mol－1b＞0若用标准状况下3.36LCO将NO2还原至N2CO完全反应则整个过程中转移电子的物质的量为______mol放出的热量为_____用含有a和b的代数式表示kJ3用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染例如CH4g＋4NO2g＝4NOg＋CO2g＋2H2OgΔH1＝－574kJ·mol－1①CH4g＋4NOg＝2N2g＋CO2g＋2H2OgΔH2②若1molCH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867kJ则ΔH2＝_______4已知下列热化学方程式①△H＝－285.8kJ/mol②△H＝－241.8kJ/mol则H2的燃烧热△H.为________________________
我国发射的神舟七号飞船外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料其主要成分是氮化硅该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得SiO2＋C.＋N2Si3N4＋CO该反应变化过程中的能量变化如右图所示回答以下问题10分1上述反应中的还原剂是________其还原产物是________2该反应________填吸热或放热反应热ΔH.________0填>
氢能是一种既高效又干净的新能源发展前景良好用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车超越三号已达到世界先进水平并加快向产业化的目标迈进氢能具有的优点包括①原料来源广②易燃烧热值高③储存方便④制备工艺廉价易行
反应
已知断裂1molH2gHIg和I2g分别需要436kJ299kJ和151kJ能量则下列说法正确的是
1同温同压下反应H2g＋Cl2g===2HClg在光照和点燃条件下的ΔH.化学计量数相同分别为ΔH.1ΔH.2则ΔH.1________ΔH.2填＞＜或＝下同2已知2COg+O2g＝2CO2g△H.1＝－566kJ·mol－12H2g+O2g＝2H2Og△H.2＝－484kJ·mol－1CH4g+2O2g＝CO2g+2H2Og△H.3＝－802kJ·mol－1则CH4g+CO2g⇌2COg+2H2g的ΔH.＝______________3已知CH3OHl的燃烧热ΔH.＝－726.5kJ·mol－1CH3OHl＋1/2O2g===CO2g＋2H2gΔH.＝－akJ·mol－1则a________726.5填>
在同温同压下下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是
下列关于热化学反应方程式的描述中正确的是
已知1H2g+1/2O2g===H2Og△H.1=akJ·mol-122H2g+O2g===2H2Og△H.2=bkJ·mol-13H2g+1/2O2g===H2Ol△H.3=ckJ·mol-142H2g+O2g===2H2Ol△H.4=dkJ·mol-1下列关系式中正确的是
1家用液化气的主要成分之一是丁烷C.4H.10当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为5×104kJ试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式2运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热.已知在298K时下述反应的有关数据C.s+1/2O2g=COg△H.1=-110.5kJ•mol-1C.s+O2g=CO2g△H.2=-393.5kJ•mol-1.则C.s+CO2g=2COg的△H.为.3已知下列两个热化学方程式H.2g+1/2O2g═H.2O.l△H=-285kJ/molC.3H.8g+5O2g═3CO2g+4H2O.l△H=-2220.0kJ/mol已知H.2O.l═H.2O.g△H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式.
下列关于反应能量的说法正确的是
已知葡萄糖的燃烧热是-2804KJ/mol当它氧化生成1g液态水时放出的热量是
⑴用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染已知①CH4g+4NO2g＝4NOg+CO2g+2H2OgΔH.＝－574kJ·mol－1②CH4g+4NOg＝2N2g+CO2g+2H2OgΔH.＝－1160kJ·mol－1③H2Og＝H2OlΔH.＝－44.0kJ·mol－1写出CH4g与NO2g反应生成N2gCO2g和H2O1的热化学方程式⑵科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷可传递H+实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨其实验原理如右图所示则阴极的电极反应式为
在一定条件下充分燃烧一定量的丁烷放出热量的QkJQ.＞0经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L-1KOH溶液100mL恰好生成正盐则此条件下反应C4H10g+O2g4CO2g+5H2Og的ΔH为
1氢能源是绿色燃料可以减少汽车尾气的排放利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气CH3OHg＋H2Og===CO2g＋3H2g下图是该反应的能量变化图①通过图中信息可判断反应CH3OHg＋H2Og===CO2g＋3H2g的ΔH.________0选填>＝或＝或
下列热化学方程式中正确的是
1丙烷是一种优良的燃料下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2Ol过程中的能量变化图试回答下列问题:①写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:_________________________②二甲醚CH3OCH3是一种新型燃料应用前景广阔1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ的热量若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ的热量则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为_________________2盖斯定律认为:不管化学反应是一步完成或分步完成的整个过程的总热效应相同试运用盖斯定律回答下列问题:已知:H2OgH2OlΔH.1=-Q1kJ·mol-1C2H5OHgC2H5OHlΔH.2=-Q2kJ·mol-1C2H5OHg+3O2g2CO2g+3H2OgΔH.3=-Q3kJ·mol-1若使23g液态无水酒精完全燃烧并恢复到室温则整个过程中放出的热量为________kJ
有关能量的判断或表示方法正确的是
下列关于反应热和热化学方程式的描述中正确的是
工业上冶炼钛的有关反应如下所示①C.s+O2gCO2gΔH1②2COg+O2g2CO2gΔH2③TiO2s+2Cl2gTiCl4g+O2gΔH3④TiCl4s+2Mgs2MgCl2s+TisΔH4⑤TiO2s+2Cl2g+2CsTiCl4g+2COgΔH5下列有关推断正确的是
下列说法不正确的是
如图所示的装置中M.为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属N.为石墨棒下列关于此装置的叙述中不正确的是
根据热化学方程式Sl＋O2gSO2gΔH.＝－293.23kJ·mol－1分析下列说法中正确的是
下列反应中熵显著减少的反应是
1已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量反应方程式是2H2g＋O2g===2H2Ol请回答下列问题①该反应的生成物能量总和________填大于小于或等于反应物能量总和②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气则放出的热量_____填大于小于或等于572kJ22.3g有机物C2H6O和一定量的氧气混合点燃恰好完全燃烧生成CO2和液态水并放出68.35kJ热量则该反应的热化学方程式是3FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸已知25℃101kPa时2SO2g＋O2g2SO3gΔH.1＝－197kJ·mol－1H2Og===H2OlΔH.2＝－44kJ·mol－12SO2g＋O2g＋2H2Og===2H2SO4lΔH.3＝－545kJ·mol－1则SO3g与H2Ol反应生成H2SO4l的热化学方程式是42SO2g+O2g2SO3g反应过程的能量变化如下图所示该反应通常用V2O5作催化剂加V2O5会使图中B.点填升高还是降低△H填变大变小或不变5中和热测定的实验中用到的玻璃仪器有烧杯温度计________量筒量取反应物时取50mL0.50mol·L－1的盐酸还需加入的试剂是________填序号A.50mL0.50mol·L－1NaOH溶液B.50mL0.55mol·L－1NaOH溶液C.1.0gNaOH固体
已知醋酸是弱酸其电离过程的ΔH>0而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应H+aq+OH—aq===H2OlΔH=—57.3kI／mol向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸恰好完全反应时的反应热ΔH1ΔH2ΔH3的关系正确的是
下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量kJ12分1mol物质Cl2Br2I2HFHClHBrHIH2能量kJ2431931516604323662984361根据上表下列物质本身所具有的能量最低的是____A.H2B.Cl2C.Br2D.I22下列氢化物中最稳定的是______A.HClB.HBrC.HID.HF3X2＋H2===2HXX代表ClBrI是______填吸热或放热反应4相同条件下X2X代表ClBrI分别与氢气反应当消耗等物质的量的氢气时放出或吸收热量最多的是________
COg与H2Og反应过程的能量变化如图所示有关两者反应的说法中正确的是
已知下列热化学方程式1CH3COOHl+2O2g===2CO2g+2H2Ol△H1=－870.3kJ·mol-12Cs+O2g===CO2g△H2=－393.5kJ·mol-13H2g+O2g===H2Ol△H3=－285.8kJ·mol-1则反应2Cs+2H2g+O2g===CH3COOHl的焓变△H.为kJ·mol-1
1比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系①Ss+O2g═SO2g△H1S.g+O2g═SO2g△H2△H1△H2填＞＜或=下同②CH4g+2O2g═CO2g+2H2Ol△H1CH4g+2O2g═CO2g+2H2Og△H2△H1△H2③4Als+3O2g═2Al2O3s△H14Fes+3O2g═2Fe2O2s△H2△H1△H22已知H2g+1/2O2g=2H2Og反应过程中能量变化如下图请回答下列问题①图中ab分别代表什么意义A.B.②该反应是反应填吸热或放热△H填<0或>0
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