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CH4(g) + 
O2(g) == CO2(g) +2H2O(g) ΔH.== －akJ·mol—1 ，这里ΔH.代表燃烧热 CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 在25℃、101kPa，1molS和2molS的燃烧热相等 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
已知C.(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH＞0 则金刚石比石墨稳定 已知2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol 则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol 已知2C(s)＋O2(g) = 2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol 则C.(碳)的燃烧热为110.5 kJ/mol 已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol 则该反应 的中和热为114.6 kJ/mol
－44.2 kJ·mol-1 +44.2 kJ·mol-1 －330 kJ·mol-1 +330 kJ·mol-1
H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH.＝2×（－57.3）kJ/mol 2CO2（g） ＝2CO（g）＋O2（g）；ΔH.＝+2×283.0kJ/mol 1/2H2SO4（浓）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（1）； △H=－57.3kJ/mol 1mol甲烷燃烧所放出的热量是甲烷的燃烧热
CH3OH(l)的燃烧热是|ΔH1/2| CO的燃烧热是|ΔH2/2| CH3OH(l)＋O2(g)= CO(g) + 2H2O(l)ΔH. =ΔH1-ΔH2+4ΔH3 ΔH3>0
-44.2kJ•mol-1 +44.2kJ•mlo-1 -330kJ•mol-1 +330kJ•mlo-1
碳的燃烧热为0.5ΔH.1 kJ/mol ②能表示CO燃烧热的热化学方程式 碳的燃烧热ΔH.=0.5(ΔH.1+ΔH.2) 碳的燃烧热小于CO的燃烧热
碳的燃烧热为0.5ΔH.1 kJ/mol ②能表示CO燃烧热的热化学方程式 碳的燃烧热ΔH.=0.5(ΔH.1+ΔH.2) 碳的燃烧热小于CO的燃烧热
若CO的燃烧热为∆H.3，则H2的燃烧热为∆H.3-∆H.1 反应CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)的∆H.=∆H.2-∆H.1 若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则∆H.2＜0 若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则∆H.1＞0
-44.2 kJ·mol-1 +44.2 kJ·mol-1 -330 kJ·mol-1 +330 kJ·mol-1
-44.2kJ/mol +44.2kJ/mol -330kJ/mol +330kJ/mol
已知C.(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH.＞0。则金刚石比石墨稳定 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH.＝－571.6 kJ/mol。则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH.＝－221.0 kJ/mol。则C.(碳)的燃烧热为110.5 kJ/mol 已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH.＝－114.6 kJ/mol。则该反应的中和热为114.6 kJ/mol
反应②不需要加热就能进行 CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH.>－90.5 kJ·mol－1 甲醇的燃烧热ΔH.＝－764 kJ·mol－1 若CO的燃烧热ΔH.＝－283.0 kJ·mol－1，则H2的燃烧热ΔH.＝－285.8 kJ·mol－1
在25℃、101kPa下，1molS和2molS的燃烧热相等 已知反应H2S（g）+aO2（g）=X+cH2O（l）△H，若△H表示H2S的燃烧热，则X.为SO2（g） 由2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol-1可知，H2（g）的燃烧热为241.8kJ·mol-1 若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
-44.2kJ·mol-1 +44.2kJ·mol-1 -330kJ·mol-1 +330kJ·mol-1
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